金屬的腐蝕與防護(hù)-知識點(diǎn)總結(jié)(蘇教版選修4)-全文預(yù)覽
【正文】 不易被腐蝕，負(fù)極反應(yīng)是Fe3e=Fe3+答案： B解析： A中鋼管與電源正極連接，成為電解池的陽極而溶解，加速了鋼管的腐蝕，故A項(xiàng)不符合題意。在原電池中，活潑金屬中的電子流向不活潑的電極，因此活潑金屬是負(fù)極。該方法的理論根據(jù)是：金屬晶體（如Fe）中存在如下平衡FeFe2++2e。根據(jù)原電池的工作原理可知，F(xiàn)e若作原電池的負(fù)極，被腐蝕的速度就快，而作原電池的正極，則被腐蝕的速度就減慢。（ ）：Mne==Mn+（M表示金屬）而被氧化，而鐵一定不會被腐蝕答案： AD解析：金屬的電化學(xué)腐蝕也可以在中性或堿性環(huán)境下進(jìn)行；鍍鋅鐵中鋅若被腐蝕完，F(xiàn)e也可繼續(xù)被腐蝕，而且實(shí)際上鋅被腐蝕后露出的鐵也會被空氣、水所腐蝕（即鐵的吸氧腐蝕）。課后強(qiáng)化作業(yè)基礎(chǔ)夯實(shí)1．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是（ ?。┆あ俳饘俚母g全部是氧化還原反應(yīng)②金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，只有電化學(xué)腐蝕才是氧化還原反應(yīng)③因?yàn)槎趸计毡榇嬖?，所以鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以析氫腐蝕為主④無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化A.①③ B.②③C.①④ D.①③④答案： C解析：金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是M—ne==Mn+，總是被氧化，均是氧化還原反應(yīng)；鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主。北京卷，8）結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（ ）A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B. Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e==Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e==4OH D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3［Fe（CN）6］溶液，均有藍(lán)色沉淀答案： A解析：本題考查了電極反應(yīng)式的書寫，解題的關(guān)鍵是理解原電池原理。a、b均構(gòu)成原電池，a中Fe為負(fù)極，銅絲為正極發(fā)生O2+2H2O+4e =4OH ，故A中銅絲處變紅，b中Al為負(fù)極，F(xiàn)e釘做正極，附近有OH 生成，故B項(xiàng)正確。在原電池中，活潑金屬為負(fù)極，該金屬被氧化，不活潑金屬便被保護(hù)起來，其被腐蝕的速度大大減小，所以裝置3中的鐵被腐蝕的速率比1中的慢；反之，當(dāng)鐵與比它不活潑的金屬，如Sn、Cu等連接起來，則被腐蝕的速度增大，所以在容器2中的鐵比容器1中的鐵腐蝕得快。金屬腐蝕的快慢與下列兩種因素有關(guān)：（1）與構(gòu)成原電池的材料有關(guān)：兩極材料的活潑性差別越大，氧化還原反應(yīng)的速率越快，活潑金屬被腐蝕的速率就越快。答案：（1）電化學(xué)（2）弱酸性或中 吸氧 2Fe4e ==2Fe2+ O2+4e +2H2O==4OH （3）較強(qiáng)的酸 析氫 Fe2e ==Fe2+ 2H++2e==H2↑解析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，兩種不同的材料在有電解質(zhì)溶液時(shí)，若形成閉合回路，即可構(gòu)成原電池。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 ( )A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋擢．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe2e==Fe2+D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕答案： B解析： a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強(qiáng)減小；b中酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強(qiáng)增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B項(xiàng)錯(cuò)。xH2O+(3x)H2O普遍性吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍考例１ ?。?009②加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍等。負(fù)極： Fe==Fe2++2e ；正極： 2H++2e==H2↑。最終生成鐵銹（主要成分為Fe2O3腐蝕過程中無電流產(chǎn)生。。。（3）類型①化學(xué)腐蝕：指金屬與其他物質(zhì)直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕。負(fù)極： 2Fe==4e+2Fe2+；正極： 2H2O+O2+4e==4OH ；總反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH) 2。 (2)析氫腐蝕：金屬表面的電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng)，腐蝕過程中不斷有H2放出。（2）方法①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金等。2Fe(OH)3==Fe2O3上海卷，13）下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極： ；正極： 。知識點(diǎn)２ 金屬腐蝕快慢的判斷以及金屬的防護(hù)，在潮濕的空氣中形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，活潑金屬因被腐蝕而損耗?？祭病 ∪缦聢D所示，各容器中盛有海水，
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