化學(xué)選修三答案(編輯修改稿)
2024-09-01 04:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 子的—OH相近，因而能與水互溶，而高碳醇的烴基較大，使其中的—OH與水分子的—OH的相似因素少多了，因而它們在水中的溶解度明顯減小。3. 水是極性分子，而汽油是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，汽油在水中的溶解度應(yīng)很小。4. （1）氫鍵不是化學(xué)鍵，而是較強的分子間作用力；（2）由于甲烷中的碳不是電負性很強的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵；（3）乙醇與水分子間不但存在范德華力，也存在氫鍵；（4）碘化氫的沸點比氯化氫高是由于碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高。5. 兩張圖表明氣態(tài)氫化物的沸點一般是隨相對分子質(zhì)量增加而增大的，這是由于相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高。但氟化氫、水和氨的沸點反常地高，表明在它們的分子間存在較強的相互作用，即氫鍵。6. 對羥基苯甲酸的沸點高。因為對羥基苯甲酸在分子間形成氫鍵，而鄰羥基苯甲酸在分子內(nèi)形成了氫鍵，分子之間不存在氫鍵。復(fù)習(xí)題參考答案1. B2. CDAB 3. D 4. D 5. A6. CCl4的中心原子為碳，它的最外層電子都用于形成σ鍵，屬AB4型分子，其立體結(jié)構(gòu)為正四面體形；NH3和H2O的中心原子上分別有1對和2對孤對電子，跟中心原子周圍的σ鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而略去孤對電子對后，NH3呈三角錐形，H2O呈角形。7. 白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體，四個磷原子間共有6個σ鍵，當氧氣不足時，每個單鍵中插入一個氧原子成為P4O6，當氧氣充足時，每個磷原子還可再結(jié)合一個氧原子成為P4O10（參看教科書中的圖212）。8. 乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化軌道形成σ鍵。乙烯分子的碳原子采取sp2雜化軌道形成σ鍵，在乙烯分子中，2個碳原子各以2個sp2雜化軌道與氫原子形成2個碳氫σ鍵，而2個碳原子之間又各以1個sp2雜化軌道形成1個碳碳σ鍵，除此之外，2個碳原子中未參加雜化的p軌道形成了1個π鍵，因此，乙烯的雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵。乙炔分子的碳原子采取sp雜化軌道形成σ鍵，在乙炔分子中，2個碳原子各以1個sp雜化軌道與氫原子形成1個碳氫σ鍵，同時又各以其另1個sp雜化軌道形成1個碳碳σ鍵，除此之外，每個碳原子通過2個未參加雜化的p軌道形成了2個π鍵，因此，乙炔的三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵。乙炔加氫變成乙烯時，碳原子由sp雜化轉(zhuǎn)為sp2雜化，當繼續(xù)加氫生成乙烷時，碳原子雜化轉(zhuǎn)為sp3雜化。9. 乙烯分子中碳原子采取
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