20xx化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理課后習(xí)題和答案精選(編輯修改稿)
2025-03-30 02:28 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 上塑料加工成燃料,可回收能量為 21104 kJ+80104 kJ+9104 kJ+60104 kJ=170104 kJ=106 kJ 3 第二單元 第一節(jié) 化學(xué)反響速率 1. 略. 2. 1:3:2. 3. (1)A。 (2)C。 (3)B. 4. D. 5. A. 第二節(jié) 阻礙化學(xué)反響速率的要素 1. (1),使反響速率增大. (2) N2后,容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加,容器承受的壓強(qiáng)增大,但反響物 的濃度(或其分壓)沒(méi)有增大,反響速率不能增大. (3) N2,要保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,就必須使容器的容積加大,造成 H2和 I2蒸氣的濃度減小,因而,反響速率減小. (4),氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比,反響物的物質(zhì)的量 增大一倍,容器的容積增大一倍,反響物的濃度沒(méi)有變化,因而,反響速率不變. (5),反響物分子具有的能量增加,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,運(yùn)動(dòng)速率加 快,單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加,反響速率增大. 2.,成千上萬(wàn)倍地提高反響速率,使得緩慢發(fā)生的反響 2CO+2NO== N2+,升溫的方法不符合實(shí)際. 第三節(jié) 化學(xué)平衡 1. 正,逆反響速率相等,反響物和生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變. 2. 3. 反響混合物各組分的百分含量,濃度,溫度,壓強(qiáng)(反響前后氣體的物質(zhì)的量有變化的 反響) ,同等程度地改變正,逆反響,不能使. 4. (1)該反響是可逆反響,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,因而,反響 kJ. (2)適當(dāng)降低溫度,增大壓強(qiáng). 5. B。 6. C。 7. C。 8. C. 9. 設(shè):CO 的耗費(fèi)濃度為 x. 第四節(jié) 化學(xué)反響進(jìn)展的方向 1. 銨鹽溶解常常是吸熱的, 4 發(fā)生反響的氣體依次通入到同一個(gè)密閉容器中,它們能自發(fā)地混合均勻. 2. 只按照焓變 ΔHlt。0或熵增中的一項(xiàng)就得出結(jié)論,而是要全面考慮才能得出正確結(jié)論. 5 第三單元 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 1. 2. 氨水中存在的粒子:NH3H2O,NH4+,OH氯水中存在的粒子:Cl2,Cl,H+,ClO3. (1) ,因而強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能 力與二者的濃度及強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性有關(guān). (2) ,所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān),鹽酸和醋酸都是一元酸, + 物質(zhì)的量濃度一樣的鹽酸和醋酸中含有一樣物質(zhì)的量的 H . (3) ,在水溶液中是部分電離的,其電離平衡受氨水濃度的阻礙,濃溶 ,其 OH 濃度降低不到一半. + (4) H . ※(5) ,不要求學(xué)生考慮水解. 4(1) ,該比值為常數(shù)——平衡常數(shù). (2) 10 4 mol/L 5. (1) 略。 (2) 木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中,使其具有了導(dǎo)電性. 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 1. ③③③③。③③③③. 2. NH+4,OH,NH3H2O,H+. 3. C。4A。5D。6D。7A。8A,D. 9. 注:不同的同類物品,其相應(yīng)的 pH 可能不盡一樣. 10. 6 11. 圖略.(1) 酸性 (2) 10, 1104 (3) 9 mL 第三節(jié) 鹽類的水解 1. D。 2. B。3. C。 4. D. + 5. 乙,假設(shè)是弱酸,所生成的鹽電離出的 A會(huì)部分地與水電離出的 H 結(jié)合成 HA,那么 c(A + )≠c(M ) . + 3+ 6. ,Al +2SO42 +2Ba2 +4OH = 2BaSO4↓+AlO2 +2H2O。 + + =,2Al3 +3SO42 +3Ba2 +6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ + 7. CO32 +H2O=HCO3 +OH , Ca2 +CO32 =CaCO3↓ 8. Na2CO3溶液的 pHNaHCO3溶液的 pH,由于由 HCO3 電離成 CO32 比由 H2CO3電離成 HCO3 更難,即 Na2CO3與 NaHCO3是更弱的弱酸鹽,因而水解程度會(huì)大一些. 9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑ (2) AlCl3溶液易發(fā)生水解,AlCl36 H2O 與 SOCl2混合加熱,SOCl2與 AlCl36 H2O 中的結(jié)晶水 作用,生成無(wú)水 AlCl3及 SO2和 HCl 氣體. ,加氨水可中和水解反響生成的 HCl,以 10. 加水的效果是增加水解反響的反響物 c(SbCl3) + 減少生成物 c(H ) ,兩項(xiàng)操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反響的方向挪動(dòng). ※11. 受熱時(shí),MgCl26H2O 水解反響的生成物 HCl 逸出反響體系,相當(dāng)于不斷減少可逆反 應(yīng)的生成物,從而可使平衡不斷向水解反響方向挪動(dòng)。MgSO47H2O 沒(méi)有類似可促進(jìn)水解反 應(yīng)進(jìn)展的情況. 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1. 文字描繪略. 2. C。 3. D。 4. C. 7 5. (1) S2 與 H 作用生成的 H2S 氣體會(huì)逸出反響體系,使 FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向移 動(dòng). (2) 硫酸鈣也難溶于水,因而向碳酸鈣中加硫酸是沉淀轉(zhuǎn)化的征詢題,但硫酸鈣的溶解度大于 + 碳酸鈣,且醋酸提供的 H 與碳酸鈣沉淀溶解平衡中的 CO32作用,可生成 CO2逸出反響體系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向挪動(dòng). (3) 硫酸溶液中的 SO42對(duì) BaSO4的沉淀溶解平衡有促進(jìn)平衡向生成沉淀的方向挪動(dòng)的作用. 6. 略. + 8 第
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