高二化學(xué)化學(xué)鍵(編輯修改稿)
2024-12-17 08:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是 （ ） ，共價(jià)化合物中不含離 子鍵 ，離子化合物中只含離 子鍵 ，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用 外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的 排斥作用 解析 依據(jù)概念分析選項(xiàng)。 含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物， A項(xiàng)錯(cuò)誤， B項(xiàng)錯(cuò)誤 。 稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵， C項(xiàng)錯(cuò)誤 。 化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥， D項(xiàng)正確。 答案 D 方法歸納 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別間的具體關(guān)系如下： 遷移應(yīng)用 1 關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說法中正確的是 （ ） （如 Cl2）中 ，一定不存在離子鍵 ，一定只存在 極性鍵 解析 A項(xiàng)， CaCl2中無共價(jià)鍵； B項(xiàng)，如 H2O2中氧原子間為非極性鍵； C項(xiàng)，若有離子鍵，則屬于離子化合物； D項(xiàng)，如 H2O C2H2中，都存在非極性鍵。 C 遷移應(yīng)用 2 下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是 （ ） ① CaCl2和 Na2S ② Na2O和 Na2O2 ③ CO2和 CS2 ④ HCl和 NaOH A.①③ B. ②④ C.①④ D.③④ 解析 ① 項(xiàng) CaCl2和 Na2S中都僅含離子鍵， ③ 項(xiàng) CO2和 CS2中都僅含共價(jià)鍵，但 ② 項(xiàng) Na2O中僅含離子鍵而 Na2O2中還含有 OO共價(jià)鍵， ④ 項(xiàng) HCl中無離子鍵而 NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。 A 遷移應(yīng)用 3 下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性 共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 （ ） NH3↑+HCl↑ +CO2+H2O NH4HCO3 +Cl2 NaCl+NaClO+H2O +2CO2 2Na2CO3+O2 解析 本題以四個(gè)化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生 對(duì)離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)程度。 A、 B中無非極性鍵的斷裂和形成、無離子鍵的形 成， C中有非極性鍵（ ClCl）的斷裂但無非極性 鍵的形成。 D中 Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià) 鍵， CO2中有極性共價(jià)鍵， Na2CO3有離子鍵和極性 共價(jià)鍵， O2中有非極性共價(jià)鍵，故選 D。 △ D 要點(diǎn)二 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷 判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：① H2O， O原子最外層有 6個(gè)電子，H2O中每個(gè) O原子又與兩個(gè) H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以 H2O中的 O原子最外層有 6+2=8個(gè)電子；但 H2O中的 H原子最外層有 2個(gè)電子；② N2， N原子最外層有 5個(gè)電子， N與 N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以 N2中的 N原子最外層達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 方法技巧 判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有一個(gè)經(jīng)驗(yàn)公式：該元素的化合價(jià)的絕對(duì)值加上該元素的最外層電子數(shù)，如等于 8，則達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則沒有達(dá)到。另外，分子中如果含有 H原子，因?yàn)?H原子最外層最多可容納 2個(gè)電子，所以只要含有 H的分子或離子均不符合題目要求。 【 典例導(dǎo)析 2】 含有極性鍵且分子中各原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 （ ） =CH2 解析 CH CH2=CH2中氫不滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、 B項(xiàng)錯(cuò)； N2中只含有非極性鍵， D項(xiàng)錯(cuò)。 C 遷移應(yīng)用 4 下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的化合物是 （ ） 解析 判斷原子滿足最外層 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法 為：最外層電子數(shù) +所成價(jià)鍵數(shù) =8，故 A項(xiàng)、 D項(xiàng)錯(cuò)； P4為單質(zhì)，而非化合物，故 B項(xiàng)錯(cuò)； C項(xiàng)中兩原子最外層均為 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， C項(xiàng)正確。 C 遷移應(yīng)用 5 下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是 （ ） H— O— Cl 8電子結(jié)構(gòu) 解析 I、 Br最外層均有 7個(gè)電子，通過共用一對(duì)電子即可達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， A正確； B中 H、 Cl、O三原子之間通過共用電子對(duì)形成次氯酸，其電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為 H— O— Cl， B正確；HIO的結(jié)構(gòu)與 HClO類似，其中 I、 O兩原子的最外層達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， H原子最外層只有 2個(gè)電子，C不正確； D中 MgO是離子化合物，正確。 C 題組一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 ，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是 （ ） 解析 根據(jù)物質(zhì)中各原子的成鍵特點(diǎn)，由 Na2O2的電子式 Na+ Na+可知既有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 B （ ） 解析 同種原子之間形成非極性鍵，不同原子間形 成極性鍵，由 H2O2的電子式 可知含有極性鍵和非極性鍵。 D ，不正確的是 （ ） 解析 A項(xiàng)錯(cuò)，如 AlCl3，就有共價(jià)鍵；只要有離子鍵就是離子化合物，所以 B、 C都正確；多原子的非金屬單
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1