m第二節(jié)分子的立體構(gòu)型(編輯修改稿)
2024-08-31 09:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 成共價(jià)鍵的孤對電子，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模 型，下列說法正確的（ ） n=2，則分子的立體構(gòu)型為 V形 n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 C SO3的分子構(gòu)型 ＿＿＿ A、正四面體形 B、 V形 C、三角錐形 D、平面三角形 D 課堂練習(xí)： 多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有＿＿＿ 形和 形，大多數(shù)四原子分子采取 形和 ＿＿＿ 形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是 形。 2 、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是 ＿＿＿ A、 H2O、 B、 H3O+、 C、 NH D、 NH4+ 3 、下列分子 ① BCl ② CCl ③ H2S、 ④ CS2中 ,其鍵角由小到大的順序?yàn)椋撸撸? 以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為 109176。 28′ 的是＿＿＿＿ ① CH4 ② NH4+ ③ CH3Cl ④ P4 ⑤ SO42 A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤ 直線 V 平面三角 三角錐 ③ ② ① ④ D C 正四面體 第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型 第二課時(shí) —— 雜化理論 活動(dòng)：請根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析 CH4的立體構(gòu)型 ，思考為什么碳原子與氫原子結(jié)合形成 CH4，而不是 CH2 ？ C原子軌道排布圖 1s2 2s2 2p2 H原子軌道排布圖 1s1 按照我們已經(jīng)學(xué)過的價(jià)鍵理論，甲烷的 4個(gè) C — H單鍵 都應(yīng)該是 σ鍵，然而，碳原子的 4個(gè)價(jià)層原子軌道是 3 個(gè)相互垂直的 2p 軌道和 1個(gè)球形的 2s軌道，用它們跟 4 個(gè)氫原子的 1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型 的甲烷分子 C C 為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論 激發(fā) s2p2p2s2雜化3spsp3 C： 2s22p2 由 1個(gè) s軌道和 3個(gè) p軌道 混雜 并重新組合成 4個(gè)能量與形狀完全相同的軌道。 我們把這種軌道稱之為 sp3雜化軌道 。 為了四個(gè)雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間的排斥最小， 4個(gè)雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型 ? 四個(gè) H原子分別以 4個(gè) s軌道與 C原子上的四個(gè)sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個(gè)性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的 SSP3σ鍵，從而構(gòu)成一個(gè)正四面體構(gòu)型的分子。 三、雜化理論簡介 ： 在形成分子時(shí)，在外界條件影響下若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。 ： （ 1）參與參加雜化的各原子軌道 能量要相近 （同一能級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道）； （ 2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目 等于 形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊； 三、雜化理論簡介 ： （ 1）參與參加雜化的各原子軌道 能量要相近 （同一能級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道）； （ 2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目 等于 形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵
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