m第二節(jié)分子的立體構(gòu)型(存儲版)
【正文】 電子對數(shù) VSEPR 模型 成鍵電子對數(shù) 孤對電子對數(shù) 分子類型 電子對的排布 分子構(gòu)型 實 例 模型 4 正四面 體 4 0 AB4 3 1 AB3 2 2 AB2 正四面體 CH4 三角錐形 NH3 V形 H2O ABn型分子的中心原子 A上沒有未用于形 成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模 型，下列說法正確的（ ） n=2，則分子的立體構(gòu)型為 V形 n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 C SO3的分子構(gòu)型 ＿＿＿ A、正四面體形 B、 V形 C、三角錐形 D、平面三角形 D 課堂練習： 多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有＿＿＿ 形和 形，大多數(shù)四原子分子采取 形和 ＿＿＿ 形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是 形。 ，呈 直線型 sp 雜化 ： 1個 s 軌道與 1個 p 軌道進行的雜化 , 形成 2個 sp雜化軌道。 ， 空間構(gòu)型為 正四面體型 例如： Sp3 雜化 —— CH4分子的形成 激發(fā) s2p2p2s2雜化3spsp3 C： 2s22p2 三、雜化理論簡介 ： 激發(fā) s2p2p2s2雜化3spsp3 CH4原子軌道雜化 等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分的均勻混合 。 2 3 4 sp sp2 sp3 直線型 平面三角形 正四面體 直線型 平面三角形 正四面體 直線型 平面三角形或 V形 正四面體三角錐形或 V形 例 1：計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學填寫下表 物質(zhì) 價電 子對數(shù) 中心原 子雜化 軌道類型 雜化軌道 / 電子對空 間構(gòu)型 軌道 夾角 分子空 間構(gòu)型 鍵角 氣態(tài)BeCl2 CO2 BF3 CH4 NH4+ H2O NH3 PCl3 2 2 3 4 4 4 4 4 sp sp sp2 sp3 直線形 直線形 平面三角形 正四面體 180176。 176。各自剩余的 1個 sp雜化軌道相互形成 1個 σ鍵，兩個碳原子的未雜化 2p軌道分別在 Y軸和 Z軸方向重疊形成 π 鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一個 σ 鍵和一個 π 鍵構(gòu)成。 120176。某個雜化軌道有孤電子對 排斥力 ：孤電子對 孤電子對 孤電子對 成鍵電子對 成鍵電子對 成鍵電子對 三、雜化理論簡介 ： 因為雜化軌道只能用于形成 σ鍵或用來容納孤電子對，故有 雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的 VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。 28′ sp3雜化 ： 1個 s 軌道與 3個 p 軌道進行的雜化 , 形成 4個 sp3 雜化軌道。
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