硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素同步檢測(編輯修改稿)
2025-08-31 09:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 但都能稀釋硫酸而降低H＋的濃度，所以B、C均符合題意。硫酸銨固體既不改變氫氣的產(chǎn)量，也不改變反應(yīng)速率。4．(2011年保定高二檢測)下列判斷正確的是( )A． molL－ molL－1醋酸分別與2 molL－1 NaOH 反應(yīng)的速率相同B． molL－1 molL－1 HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C． molL－1鹽酸反應(yīng)速率相同D． molL－1 鹽酸反應(yīng)的速率相同解析：選B。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因與外因之分，內(nèi)因指的是反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)性質(zhì)。例如：在完全相同的外界條件下，Mg、Fe由于自身金屬活潑性的不同，反應(yīng)速率v(Mg)v(Fe)，外因主要指的是溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物顆粒的大小、紫外線輻射等因素。 molL－1 molL－1醋酸能自由移動地參與反應(yīng)的c(H＋)是不相同的，D中大理石粉改變了與鹽酸的接觸面積，所以改變了反應(yīng)速率。改變物質(zhì)的濃度與改變物質(zhì)的量是兩個概念，有時雖然增多了某種物質(zhì)的量，但由于濃度未變反應(yīng)速率并不受影響。如大理石分別與20 mL molL－1鹽酸、40 mL molL－1鹽酸反應(yīng)的速率相同。5．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是( )A．反應(yīng)開始到10 s， molL－1s－1B．反應(yīng)開始到10 s， molL－1C．反應(yīng)開始到10 s時，%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g) Z(g)解析：選C。觀察曲線的走勢可知，在10 s時，反應(yīng)達(dá)到平衡，是一可逆反應(yīng)，－＝ mol，－＝ mol， mol。 mol/2 L/10 s＝ molL－1s－1，A錯；L－1，B錯；反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為()100%＝79%，則C正確；變化量之比等于系數(shù)比，X、Y、Z系數(shù)比應(yīng)為：∶∶＝1∶1∶2，則D項不正確。6．在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應(yīng)A＋B===C＋D。a． mol/L mol/L B溶液各20 mL混合b． mol/L mol/L B溶液各50 mL混合c．將1 mol/L A溶液和1 mol/L B溶液各10 mL混合，同時倒入30 mL蒸餾水d．將1 mol/L A溶液20 mol/L B溶液60 mL混合反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小的順序是( )A．dbca B．bdacC．dcba D．bcda解析：選A。本題需先把每種情況下混合溶液中A、B的起始濃度求出來，然后根據(jù)其濃度大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小?；旌虾蟾魑镔|(zhì)的起始濃度(mol/L)為：abcdAB混合后濃度最大的是d，其次是b，最小的是a，所以反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小的順序為dbca。7．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D．在tt2時刻，SO3(g)的濃度分別是cc2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝解析：選D。催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的方法有許多種，當(dāng)向反應(yīng)體系中充入無關(guān)氣體時，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變；降低溫度將減慢反應(yīng)速率，達(dá)到平衡的時間增長；由化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式：v＝可知選項D敘述正確。8．(2011年龍巖高二檢測)進(jìn)行如下實驗：在錐形瓶a中放入1 g綠豆粒大的碳酸鈣，在錐形瓶b中加入1 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 molL－1的鹽酸。如圖所示(x表示時間，y表示生成氣體的質(zhì)量)，能正確表示實驗結(jié)果的是( )解析：選C。當(dāng)碳酸鈣的接觸面積
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