工業(yè)堿渣生產(chǎn)亞硫酸鈉的工藝研究與應(yīng)用(編輯修改稿)
2025-07-15 21:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 [2] 吸收原理反應(yīng)最初生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉 2Na2CO3+SO2+H2O=Na2SO3+NaHCO3（1）然后碳酸氫鈉逐漸分解，析出二氧化碳，并且得到亞硫酸鈉溶液：NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2 （2）亞硫酸鈉溶液進一步吸收SO2時生成亞硫酸氫鈉： Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 （3）生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的總反應(yīng)式為： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 Na2CO3+2SO2+H2O=NaHSO3+CO2副反應(yīng)：2Na2SO3+O2=Na2SO4 純堿溶液吸收SO2的過程中，溶液組份的變化情況下圖2（原始純堿溶液的中和率為0%，成品亞硫酸氫鈉溶液中和率為100%）。 沿液體流動方向計算出的設(shè)備高度，分數(shù) 圖2 純堿溶液吸收SO2的過程中，溶液組成變化由圖2可知，溶液中碳酸氫鈉不斷積累，當SO2的吸收量為全部純堿轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鈉所需的SO2總量的25%時，碳酸氫鈉的濃度達到最大值。反應(yīng)(1)比反應(yīng)(2)結(jié)束早。全部碳酸鈉用完之后，溶液中碳酸氫鈉的含量還很高；以后由于亞硫酸鈉的生成，其含量才逐漸減少。當二氧化硫的吸收量為總量的50%時，反應(yīng)(2)終止，即溶液中僅含亞硫酸鈉。此后，開始反應(yīng)按反應(yīng)(3)生成亞硫酸氫鈉，而亞硫酸鈉的濃度則下降。由于硫酸尾氣的SO2含量低（%左右），吸收設(shè)備利舊兩套硫銨法的吸收設(shè)備（尾氣噴淋塔及復(fù)噴復(fù)擋）中的一套，為保證產(chǎn)品的質(zhì)量，從保留的另一套硫銨法脫硫系統(tǒng)中，引出高濃二氧化硫氣體進行最后的調(diào)配以便達到最佳控制指標。根據(jù)圖3，判斷高濃二氧化硫氣體的添加終點就是檢查溶液的pH值在10左右。 圖3 亞硫酸鈉亞硫酸氫鈉溶液濃度與pH值關(guān)系 生產(chǎn)工藝流程無水亞硫酸鈉的生產(chǎn)主要分四個工序，其工藝流程圖見圖4。① 化堿工序：將水合肼堿渣與亞硫酸氫鈉含量約45~47%~，用泵打入堿貯槽澄清過濾后，供下道工序使用。NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2ONaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+H2O+ CO2在中和操作過程要點：由于碳酸氫鈉的溶解度低，為防止碳酸氫鈉析出導(dǎo)致堵塞設(shè)備管道，只能使中和作業(yè)在酸性介質(zhì)中經(jīng)
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