高一化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)(編輯修改稿)
2024-12-17 02:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 計(jì)量數(shù)成正比。 小結(jié) １、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義 前提條件 實(shí)質(zhì) 標(biāo)志 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 動(dòng)、等、定、變 等效平衡問(wèn)題： 外界條件相同時(shí)，可逆反應(yīng)不論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，還是正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，途徑雖然不同， 只要起始濃度相當(dāng) ，所建立的平衡是等效平衡，可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。 例如：在 425℃ 時(shí)，在 1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： H2+I2 2HI,達(dá)到平衡。 不論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。 濃度 /molL1 時(shí)間 /s 濃度 /molL1 t2 HI H2或 I2 t1 時(shí)間 /s HI H2或 I2 從正反應(yīng)開(kāi)始 從逆反應(yīng)開(kāi)始 1mol2＋ 1molI2 2molHI 相當(dāng)于 例題 等效平衡 恒溫恒容 條件下等效平衡的條件 ： 對(duì)于 mA(氣 )+nB(氣 ) pC(氣 )+qD(氣 ) 若 m+n=p+q ，經(jīng)換算成相當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物后，它們的物質(zhì)的量或體積比一致時(shí)，則平衡狀態(tài)相同。 若 m+n≠p+q 經(jīng)換算成相當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物后，若有相同的物料關(guān)系則平衡狀態(tài)相同。 例題 【 例 3】 下列說(shuō)法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) AC N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 3個(gè) H－ H鍵形成 N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 3個(gè) H－ H鍵斷裂 N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 6個(gè) N－ H鍵斷裂 N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 6個(gè) N－ H鍵形成 【 例 4】 在一定溫度下的
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