高一化學(xué)二氧化硫復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-12-16 08:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 否有白色沉淀？為什么？若分別再滴入 氯水或稀氨水，是否有沉淀？為什么？ 思考： ①往 BaCl2溶液中通入 SO2有何現(xiàn)象？ 無明顯現(xiàn)象 SO2＋ Cl2＋ 2H2O = 2HCl＋ H2SO4 H2SO4＋ BaCl2 = BaSO4↓ ＋ 2HCl 產(chǎn)生白色沉淀 ② 往 BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2氣體，再加入 HCl SO2和 O2需在一定溫度和催化 劑存在條件下才能反應(yīng)； 但由 SO2轉(zhuǎn)化成的 H2SO3或亞 硫酸鹽 在 常溫 下就能 被氧化 ，所 以 亞硫酸鹽應(yīng) 密閉保存 ，以防變質(zhì)。 2H2SO3＋ O2=2H2SO4 2Na2SO3＋ O2=2Na2SO4 漂白性： 思考： SO2和氯水的漂白有何不同 ? 品紅 SO2 褪色 加熱 變紅 可以用 品紅 來檢驗(yàn) SO2的存在 氯水 二氧化硫 原理 氯水中 HClO將有色物質(zhì) 氧化 成無色物質(zhì) SO2溶于水產(chǎn)生的 H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 實(shí)質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 效果 永久 性 暫時(shí) 性 范圍 可漂白 大多數(shù) 有色 物質(zhì)， 能使紫色石 蕊試液褪色 漂白 某些 有色物質(zhì)， 不能使紫色石蕊試 液褪色 問 1： SO2能使溴水、 KMnO4溶液褪色與 SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎 ? 不同！ 前者緣于 SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)； 后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。 問題：若將等物質(zhì)的量的 SO2和 Cl2這兩種氣體混合后，同時(shí)作用于潮濕的紅色布條，可觀察到紅布條（ ） A、慢慢褪色 B、立即褪色 C、先褪色后恢復(fù)原來顏色 D、不褪色 SO2＋ C
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