第二節(jié)二氧化硫(編輯修改稿)
2024-11-29 14:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 △ SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 3. 氧化性 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O SO2 既有氧化性，又有還原性，以還原性為主。 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 3和 4，你還能得到 SO2 的哪些化學(xué)性質(zhì)？ S 2 2e +2e 0 +4e 4e +4 +6 S S S 2e +2e 為什么二氧化硫既有還原性又有氧化性 ?你能從硫的價(jià)態(tài)進(jìn)行分析嗎 ? 4. 漂白性 名稱 原理 實(shí)質(zhì) 程度 范圍 二 氧 化 硫 HClO、 O Na2O H2O2 二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 以上物質(zhì)均有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 非氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 可逆 不可逆 漂白某些有色物質(zhì)， 不能 使紫色石蕊試液褪色 漂白大多數(shù)有色物質(zhì)， 能使紫色石蕊試液褪色 SO2能使品紅溶液褪色，說明它具有什么特性？ 請你分析 在潮濕條件下，將 SO2與 Cl2等體積混合，其漂白 性有何
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