【總結(jié)】1908年，德國(guó)化學(xué)家哈伯，成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時(shí)能產(chǎn)生85g氨的裝臵，開創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(qiáng)(200～600個(gè)大氣壓)，以Fe為催化劑，提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率，每小時(shí)能產(chǎn)生170g氨。問題1：寫出
2024-11-13 12:21
【總結(jié)】現(xiàn)有以下幾種離子：陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+，陰離子有OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-。A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取其進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①將D與E的溶液混合加熱，可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體②將B與E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該
2024-11-11 05:53
【總結(jié)】蘇教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)（必修2）第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用(2)化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量交流·研討1.你知道即熱飯盒的原理嗎？2.鐵路工人經(jīng)常用利用鋁熱劑來焊接鐵軌，你能解釋其中的原因嗎？在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)中的化學(xué)能變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即
2024-11-11 00:50
【總結(jié)】硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算一、從反應(yīng)的本質(zhì)看:銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++4H2O+2NO↑Fe2+與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑例,加熱后無明顯
2024-11-12 01:29
【總結(jié)】第一課時(shí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子2、鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子NaCl在水中溶解和電離的過程圖
2024-11-18 01:30
【總結(jié)】高考資源網(wǎng)第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物新人教版高考資源網(wǎng)一、鈉的重要化合物二、鋁的重要化合物三、鐵的重要化合物高考資源網(wǎng)1.氧化鈉和過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH一、鈉的重要化合物思考與交流1、回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、
2024-11-11 21:03
【總結(jié)】高三化學(xué)復(fù)習(xí)基本概念(1)理解氧化還應(yīng)反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。(2)掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。(3)掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫和(4)了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)；理解反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱等概念。(5)掌握熱
2024-11-19 08:51
【總結(jié)】胡士萍反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算焓變?nèi)紵裏嵘w斯定律熱化學(xué)方程式焓變節(jié)約能源的意義開發(fā)新能源能源燃料的使用132主干知識(shí)整合教材分析
2025-01-07 12:23
【總結(jié)】第5講第四章化學(xué)基本概念——離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件“一抓二記”：抓概念、記系統(tǒng)、記思路。一、復(fù)習(xí)方法和相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)（二）離子反應(yīng)的條件及離子方程式的意義、實(shí)質(zhì)及書寫（三）離子共存問題考綱要求離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容。對(duì)離子方程式和離子共存的考查
【總結(jié)】1高三化學(xué)選修(化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡)（三）班級(jí)：三（）班學(xué)號(hào)：姓名：一、化學(xué)平衡圖象分析題：1．反應(yīng)X(氣)＋Y(氣)2Z(氣)＋Q（Q＞0）,在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b可
2024-11-11 06:55
【總結(jié)】高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)能力訓(xùn)練6mol/LH2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可問反應(yīng)物中加入適量的()(s)D.(NH4)2SO4(s)知識(shí)點(diǎn)：本題考查濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生正確理解和應(yīng)用能力C
【總結(jié)】《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》復(fù)習(xí)提綱濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其它濃度壓強(qiáng)溫度適宜條件選擇合成氨工藝過程一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率2、
2024-11-10 00:37
【總結(jié)】第3講離子反應(yīng)【考綱點(diǎn)擊】、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念【考情預(yù)報(bào)】正誤判斷。。、除雜和推斷中的應(yīng)用。電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷及常見的酸和堿
2024-11-18 15:34
【總結(jié)】第5章細(xì)胞的能量供應(yīng)和利用第1節(jié)降低化學(xué)反應(yīng)活化能的酶基礎(chǔ)知識(shí)要點(diǎn)——P45例1：下列有關(guān)酶的正確敘述是（）a.是有分泌功能的細(xì)胞產(chǎn)生的b.有的從食物獲得，有的在體內(nèi)轉(zhuǎn)化而來c.凡是活細(xì)胞都能產(chǎn)生酶d.酶多數(shù)是蛋白質(zhì)e.有的酶是蛋白質(zhì)，有的是固醇f.酶
2025-01-07 12:19
【總結(jié)】第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第5講氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用基礎(chǔ)盤點(diǎn)一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1．在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有，電子有得必有，有氧化必有，它們?cè)谘趸€原反應(yīng)中是對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。降失還原2．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化
2025-01-07 12:21
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