【總結(jié)】電解與電鍍一.電解原理陽極與電源正極相連惰性電極只導(dǎo)電,不參與氧化還原反應(yīng)(C/Pt)活性電極既導(dǎo)電又參與氧化還原反應(yīng)(Cu/Ag)陰極與電源負(fù)極相連+-陽極陰極離子自由移動(dòng)陽離子(Cu2+,H+)向陰極移動(dòng)陰離子(Cl-,OH-)向陽極移動(dòng)離子定向移動(dòng)電解中
2024-11-13 11:25
【總結(jié)】電解與電鍍?概念電流通過電解質(zhì)溶液在陰、陽兩級(jí)引起氧化還原反應(yīng)的過程。?電解池的構(gòu)造直流電源、兩電極、電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)?電極反應(yīng)電極上進(jìn)行的半反應(yīng)。陽極:氧化反應(yīng)陰極:還原反應(yīng)離子自由移動(dòng)陽離子(Cu2+,H
2024-11-10 00:02
【總結(jié)】了解NO?NO2的物理性質(zhì)、掌握氮氧化物之間的轉(zhuǎn)化了解氮氧化物對(duì)空氣的污染及防治措施培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、思考問題、交流研討的能力,訓(xùn)練科學(xué)的學(xué)習(xí)方法?培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)以及熱愛科學(xué),提倡環(huán)境保護(hù)的思想?第四章第三節(jié)氮的氧化物及大氣的污染
2024-11-12 16:55
【總結(jié)】一個(gè)反應(yīng):氧化還原反應(yīng)一個(gè)計(jì)算:得失電子守恒法解決電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算兩個(gè)轉(zhuǎn)化:化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化兩個(gè)應(yīng)用:原電池原理應(yīng)用、電解池原理應(yīng)用三個(gè)條件:原電池、電解池的形成條件三個(gè)池子:原電池、電解池、電鍍池一、【知識(shí)概括】二、原電池、電解池電鍍池的區(qū)別①兩
2024-11-12 18:43
【總結(jié)】反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1(06重慶)已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是()?A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)?BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍?C降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
2024-11-10 06:46
【總結(jié)】第四章第二節(jié)化學(xué)與資源的綜合利用環(huán)境保護(hù)學(xué)習(xí)目標(biāo):了解化學(xué)在資源綜合利用及環(huán)境保護(hù)方面的作用和意義。重點(diǎn):1、煤、石油、天然氣的綜合利用,特別是石油的利用。2、通過環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)的有關(guān)知識(shí),使學(xué)生加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)并培養(yǎng)綠色化學(xué)的理念。難點(diǎn):石油裂化的原理。第一課時(shí)煤、石
2024-11-10 00:05
【總結(jié)】專題九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡5年高考3年模擬22
2024-11-12 01:22
【總結(jié)】一次性飯盒的降解過程海南樂東縣沖坡中學(xué)楊君蘭一、化學(xué)反應(yīng)速率——描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?念:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。?:v=△c/△t?mol/(L·min
2024-11-09 08:30
【總結(jié)】選修4化學(xué)反應(yīng)原理高中化學(xué)新課程教學(xué)參考2020/12/18222020/12/183《化學(xué)反應(yīng)原理》的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1能量變化化學(xué)反應(yīng)2速率、方向和限度3溶液中的電離、水解、沉淀溶解平衡以深刻理解化學(xué)反應(yīng)為內(nèi)容線索2020/12/184教材整體特征
2024-11-11 08:46
【總結(jié)】上虞中學(xué)化學(xué)組章秀麗選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題二第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強(qiáng)/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃,不同壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下
【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)
2024-11-11 08:18
【總結(jié)】舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。1、說明那些反應(yīng)你希望加快速度,那些反應(yīng)你希望減慢速度?2、在實(shí)踐中,你用過什么方法使那些化學(xué)反應(yīng)的速度加快,用什么方法使那些化學(xué)反應(yīng)速度減慢?思考:影響物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率大小的最主要原因可能是什么?(物質(zhì)的性質(zhì))一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的含義
2024-08-25 01:55
【總結(jié)】第二節(jié)化學(xué)能與熱能一、課堂引入:上節(jié)課,我們班組成了n個(gè)實(shí)驗(yàn)室n個(gè)小組同時(shí)對(duì)“化學(xué)能與熱能”課內(nèi)三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,現(xiàn)在由幾個(gè)實(shí)驗(yàn)室派出代表向大家報(bào)告他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。二、由3—4個(gè)學(xué)生代表上臺(tái)報(bào)告研究成果。每人約3—5分鐘三、從理論性角度進(jìn)行抽象、歸納1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的
2024-11-11 05:48
【總結(jié)】第一章從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法我們使用的高中化學(xué)教材一、教科書的體系和內(nèi)容結(jié)構(gòu)各模塊都根據(jù)構(gòu)成內(nèi)容的基本線索,選擇、安排具體內(nèi)容,構(gòu)建教材體系。?識(shí)和技能?及社會(huì)、生活實(shí)際的密切聯(lián)系、作用和影響的教育內(nèi)容和素材?、觀念及研究方法的內(nèi)容和素材基本
2024-11-10 06:47
【總結(jié)】化學(xué):第二章第一節(jié)《化學(xué)能與熱能》課件PPT(人教版必修2)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)能與熱能化學(xué)變化的特征:化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外,常伴隨著放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。利用化學(xué)反應(yīng):一是制取新物質(zhì);二是利用反應(yīng)中的能量.用化學(xué)鍵的
2024-11-09 04:40