【總結】一個反應:氧化還原反應一個計算:得失電子守恒法解決電化學的相關計算兩個轉化:化學能和電能的相互轉化兩個應用:原電池原理應用、電解池原理應用三個條件:原電池、電解池的形成條件三個池子:原電池、電解池、電鍍池一、【知識概括】二、原電池、電解池電鍍池的區(qū)別①兩
2024-11-12 18:43
【總結】反應速率與化學平衡1(06重慶)已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是()?A通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動?BX的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍?C降低溫度,混合氣體的平均相對分子質量變小
2024-11-10 06:46
【總結】第四章第二節(jié)化學與資源的綜合利用環(huán)境保護學習目標:了解化學在資源綜合利用及環(huán)境保護方面的作用和意義。重點:1、煤、石油、天然氣的綜合利用,特別是石油的利用。2、通過環(huán)境保護和綠色化學的有關知識,使學生加強環(huán)保意識并培養(yǎng)綠色化學的理念。難點:石油裂化的原理。第一課時煤、石
2024-11-10 00:05
【總結】專題九化學反應速率與化學平衡5年高考3年模擬22
2024-11-12 01:22
【總結】一次性飯盒的降解過程海南樂東縣沖坡中學楊君蘭一、化學反應速率——描述化學反應的快慢?念:單位時間內反應物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。?:v=△c/△t?mol/(L·min
2024-11-09 08:30
【總結】選修4化學反應原理高中化學新課程教學參考2020/12/18222020/12/183《化學反應原理》的結構特點1能量變化化學反應2速率、方向和限度3溶液中的電離、水解、沉淀溶解平衡以深刻理解化學反應為內容線索2020/12/184教材整體特征
2024-11-11 08:46
【總結】上虞中學化學組章秀麗選修四化學反應原理專題二第三單元化學平衡的移動N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強/105Pa200300400500NH3的物質的量分數(shù)400℃,不同壓強下N2和H2反應生成NH3達到化學平衡狀態(tài)時NH3的物質的量分數(shù)實驗數(shù)據如下
【總結】第二節(jié)離子反應化學反應分類物質類別和種類化學反應本質反應粒子物質分類純凈物混合物單質化合物離子化合物共價化合物強堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質與非電解質?1電解質與非電解質
2024-11-11 08:18
【總結】舉出幾例你在生活中所遇到與化學反應快慢有關的事例。1、說明那些反應你希望加快速度,那些反應你希望減慢速度?2、在實踐中,你用過什么方法使那些化學反應的速度加快,用什么方法使那些化學反應速度減慢?思考:影響物質化學反應速率大小的最主要原因可能是什么?(物質的性質)一、化學反應速率化學反應速率的含義
2025-08-16 01:55
【總結】第二節(jié)化學能與熱能一、課堂引入:上節(jié)課,我們班組成了n個實驗室n個小組同時對“化學能與熱能”課內三個實驗進行實驗探究,現(xiàn)在由幾個實驗室派出代表向大家報告他們的實驗結果。二、由3—4個學生代表上臺報告研究成果。每人約3—5分鐘三、從理論性角度進行抽象、歸納1.化學鍵與化學反應中能量變化的
2024-11-11 05:48
【總結】第一章從實驗到化學第一節(jié)化學實驗基本方法我們使用的高中化學教材一、教科書的體系和內容結構各模塊都根據構成內容的基本線索,選擇、安排具體內容,構建教材體系。?識和技能?及社會、生活實際的密切聯(lián)系、作用和影響的教育內容和素材?、觀念及研究方法的內容和素材基本
2024-11-10 06:47
【總結】化學:第二章第一節(jié)《化學能與熱能》課件PPT(人教版必修2)化學反應與能量化學能與熱能化學變化的特征:化學變化中除有新物質生成外,常伴隨著放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。利用化學反應:一是制取新物質;二是利用反應中的能量.用化學鍵的
2024-11-09 04:40
【總結】本課件為基于精確校對的word書稿制作的“逐字編輯”課件,使用時欲修改課件,請雙擊對應內容,進入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無法進入可編輯狀態(tài),請單擊選中此公式,點擊右鍵、“切換域代碼”,即可進入編輯狀態(tài)。修改后再點擊右鍵、“切換域代碼”,即可退出編輯狀態(tài)。個別學科的部分圖片不可編輯,特此說明。專題十電化學原理
2024-11-13 11:27
【總結】學考專題復習—化學實驗湖南廣益衛(wèi)星遠程學校高二年級第二學期重點1:常見氣體制備方法常見金屬單質制備方法重點2:常見氣體的檢驗幾種重要陽離子的檢驗
【總結】化學反應速率和化學平衡化學反應進行的方向:化學反應進行的快慢:可逆反應的限度:焓變于熵變反應速率化學平衡一、化學反應速率1、概念(1)表示方法:υ=ΔtΔc(2)單位:mol/(L·s);mol/(L·min)(3)相互關系:4
2024-11-18 07:55