無(wú)機(jī)化學(xué)課后習(xí)題答案(天津大學(xué)第四版)(編輯修改稿)
2025-07-25 19:44 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 c(OH)的最低為 因?yàn)閏1(OH)＞＞c2(OH)，所以Cr(OH)3先沉淀。（2）Cr(OH)3沉淀完全時(shí)所需OH最低濃度為 Pb(OH)2不沉出所容許的OH最高濃度為 c(OH)＜107molL1即c(OH)應(yīng)控制在（109molL1～107）molL1 pHmin = pHmax = 所以若要分離這兩種離子，～。16．解：（1） （2） 17．解：（1）設(shè)Cu2+的起始濃度為x molL1。由提示可知： 2Cu2+ 26S2O32 反應(yīng)物質(zhì)的量比 2 ： 26 n/103mol x ： x = 103molc(Cu2+) = molL1（2）c(IO3) = molL1 Kspθ(Cu(IO3)2) = {c(Cu2+)}{c(IO3)}2= 10618．解：設(shè)殘留在溶液中的Cu2+的濃度為x molL1。 Cu2+ + H2S CuS↓ + 2H+c平/(molL1) x +2() x = 1016 c(Cu2+) = 1016molL1故殘留在溶液中的Cu2+1016molL1mol1 = 1015g19．解：（1）c(Fe3+) = c(Fe2+) ≈ L1若使Fe3+開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，則pH = = （2）Fe(OH)3沉淀完全，要求c(Fe3+) ≤ 105molL1，則 pH =第4章 氧化還原反應(yīng) 習(xí)題參考答案1．解：S的氧化數(shù)分別為0、6。2．解：（1）3Cu + 8HNO3(稀) → 3Cu(NO3)2+2 NO↑ + 4H2O（2）4Zn + 5H2SO4(濃) →4ZnSO4 +H2S↑ + 4H2O（3）KClO3 + 6 FeSO4 + 3H2SO4 → KCl +3 Fe2 (SO4)3 + 3H2O（4）3Cu2S + 22HNO3 → 6Cu (NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ +8 H2O3．解：（1） 12I 2e → I2+) 1H2O2+ 2H+ + 2e → 2H2O2I+ H2O2+ 2H+ → I2+2H2O（2） 1Cr2O + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O +) 3H2S 2e → S + 2H+Cr2O+ 3H2S + 8H+ → 2Cr3+ + 3S↓ + 7H2O（3） 1ClO + 6H+ + 6e → Cl + 3H2O+) 6Fe2+e→Fe3+ClO+ 6Fe2++ 6H+ → Cl +6Fe3+3H2O （4）1/2Cl2+ 2e →2Cl +) 1/2Cl2 + 4OH 2e →2ClO+ 2H2OCl2 + 2OH→Cl+ClO+ H2O（5） 1Zn + 4OH 2e →[Zn(OH)4]2+) 1ClO+ H2O +2e→Cl+ 2OH Zn + ClO+2OH+ H2O→[Zn(OH)4]2 + Cl（6）2MnO + e → MnO +) 1SO + OH 2e →SO + H2O 2MnO +SO + 2OH →2 MnO+SO + H2O4．解：（1）（）Pt，I2(s)∣I(c1)‖Cl(c2)∣Cl2(P), Pt（+）（2）（）Pt∣Fe2+, Fe3+ (c3)‖MnO(c3), Mn2+(c4)，H+(c5)∣Pt（+）（3）（）Zn∣ZnSO4 (c1)‖CdSO4 (c2)∣Cd（+）5．解：由于E(F2/HF)＞E(S2O/SO42)＞E(H2O2/H2O)＞E(MnO/Mn2+)＞E(PbO2/Pb2+)＞E(Cl2/Cl)＞E(Br2/Br)＞E(Ag+/Ag)＞E(Fe3+/Fe2+)＞E(I2/I)故氧化能力順序?yàn)镕2 ＞S2O＞ H2O2＞ MnO＞PbO2＞Cl2 ＞Br2 ＞ Ag+＞Fe3+＞I2。其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為HF，SO，H2O，Mn2+ ，Pb2+ ，Cl，Br, Ag, Fe2+ , I。6．解：由于E(Zn2+/Zn) E(H+/H2) E(S/H2S) E(Sn4+/Sn2+) E(SO42/H2SO3) E(Cu2+/Cu) E(I2/I) E(Fe3+/Fe2+) E(Ag+/Ag) E(Cl2/Cl)故還原能力順序?yàn)閆n＞H2＞H2S＞SnCl2＞Na2SO3＞Cu＞KI＞FeCl2＞Ag＞KCl。7．解：（1）E(Fe3+/Fe2+) E(Br2/Br)，該反應(yīng)能自發(fā)向左進(jìn)行。（2）E ＞0，該反應(yīng)能自發(fā)向左進(jìn)行。（3）0，該反應(yīng)能自發(fā)向右進(jìn)行。8．解：（1）E( MnO4/ Mn2+)＞E(Fe3+/Fe2+)，該反應(yīng)能自發(fā)向右進(jìn)行。（2）原電池的電池符號(hào)：()Pt|Fe2+(1mol?L1), Fe3+(1mol?L1)‖MnO4(1mol?L1), Mn2+(1mol?L1), H+(?L1)︱Pt(+)E = E( MnO4/ Mn2+) E(Fe3+/Fe2+) = V – V = V（3）E(MnO4/ Mn2+) =E( MnO4/ Mn2+)+lg= V +lg()8= VE = E(MnO4/ Mn2+) ? E( Fe3+/Fe2+) = V 8．解：E(Ag+/Ag) = E(Ag+/Ag) + lg{c(Ag+/c)}= VE(Zn2+/Zn) = E(Zn2+/Zn)+ V/2 lg{c(Zn)/c} = VE = E(Ag+/Ag) E(Zn2+/Zn) = V = K=10529．解：（1）（）Zn∣Zn2+( molL1)‖Ni2+( molL1)∣Ni（+）。 E= V。 （2）（）Pt，Cl2(P)∣Cl(10 molL1)‖Cr2O72 ( molL1), Cr 3+（ molL1），H+(10 molL1)∣Pt（+）。 E= V10．解：E(AgBr/Ag) = E(Ag+/Ag) = E(Ag+/Ag) + V lg{c(Ag+)/c} = E(Ag+/Ag) + V lg Ksp(AgBr) V= V+ V lg Ksp(AgBr)Ksp(AgBr) = 101311．解：E(Cu 2+/ Cu) = E(Cu 2+/Cu) + lg{c(Cu 2+)/c} = V+ ( V/2) lg () = VE =E(Ag+/Ag) E(Cu 2+/ Cu) = E(Ag+/Ag) + Vlg{c(Ag+)/c} E(Cu 2+/ Cu) V = V + Vlg x VX = c(Ag+) = molL112．解：（1）E(Cu 2+/ Cu) = E(Cu 2+/Cu) + lg{c(Cu 2+)/c}
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