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正文內(nèi)容

分析實驗實驗報告思考題答案(編輯修改稿)

2025-07-22 19:19 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 0。 V1V2時,組成為:HCO3 +CO32 ?、?V1=V2時,組成為: CO32   實驗四、EDTA標準溶液的配制與標定及水的總硬度的測定?  答:各種金屬離子與滴定劑生成絡合物時都應有允許最低pH值,否則就不能被準確滴。而且還可能影響指示劑的變色點和自身的顏色,導致終點誤差變大,甚至不能準確滴定。因此酸度對絡合滴定的影響是多方面的,需要加入緩沖溶液予以控制。2. 用Na2CO3為基準物。以鈣指示劑為指示劑標定EDTA濃度時,應控制溶液的酸度為多大?為什么?如何控制?  答:用Na2CO3為基準物質(zhì),以鈣指示劑為指示劑標定EDTA濃度時,因為鈣指示劑與Ca2+在pH=12~13之間能形成酒紅色絡合物,而自身呈純藍色,當?shù)味ǖ浇K點時溶液的顏色由紅色變純藍色,所以用NaOH控制溶液的pH為12~13。            ,有那些不同點?操作中應注意那些問題?   答:絡合滴定法與酸堿滴定法相比有下面兩個不同點:  ① 絡合滴定中要求形成的配合物(或配離子)要相當穩(wěn)定,否則不易得到明顯的滴定終點?! 、?在一定條件下,配位數(shù)必須固定(即只形成一種配位數(shù)的配合物)。?怎樣計算水的總硬度?答:水中Ca2+、Mg2+的總量稱為水的總硬度?!      ? +、Mg2+總量時要控制pH≈10,而滴定Ca2+分量時要控制pH為12~13?若pH13時測Ca2+對結(jié)果有何影響?  答
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