【文章內容簡介】 力下流，其流速與黏度計中液體的量無關。因此，每次測量時，加入液體的量不必相等。本實驗中只要每次加入黏度計中液體的量相等，可以用奧氏黏度計測定液體黏度或高聚物摩爾質量。？ hAhtthBh===答：太粗：液體流速太快，流出時間較短，公式=AtB/t項不能略去，公式r不h0Ah0t0t0rt再適用。太細：由于毛細管作用，液體流不下來。為什么用[η]來求算高聚物的摩爾質量？它和純溶劑黏度有無區(qū)別？答：[η]反映了高分子與溶劑間的內摩擦，與高聚物的摩爾質量間存在定量關系，所以用它來求算高聚物的摩爾質量。純溶劑黏度η0：反映了溶劑分子之間的內摩擦第三篇：物理化學實驗思考題總結。液體飽和蒸氣壓的測定——靜態(tài)法，為什么？答：不能。因為克－克方程只適用于單組分液體，而溶液是多組分，因此不合適。，測出的蒸氣壓誤差愈大，為什么？答：首先，因為本實驗是假定?Hm(平均摩爾汽化熱)在一定范圍內不變，但是當溫度升得較高時，?Hm得真值與假設值之間存在較大偏差，所以會使得實驗結果產生誤差。其次，(假定氣體為理想氣體)，PV=nRT。V是定值，隨著T升高，n會變大，即使n不變，p也將變大，即分子運動加快，難以平衡。凝固點降低法測摩爾質量1．液體冷卻時為什么產生過冷現象? 如何控制過冷程度? 答：由于開始結晶出的微小晶粒的飽和蒸氣壓大于同溫度下的液體飽和蒸氣壓，所以往往產生過冷現象。先測量液體的凝固點近似值，溫熱后，℃左右，再突然攪拌，使溫度回升。（過冷現象是由于溶解在溶液中的溶質在溫度降到凝固點以后，沒有晶體析出而達到過飽和狀態(tài)的現象，原因一般是由于降溫過快或溶液中較干凈，沒有雜質晶核。）2．加入溶劑中的溶質量應如何確定?加入量過多或過少將會有何影響？答：溶質的加入量應該根據它在溶劑中的溶解度來確定，因為凝固點降低是稀溶液的依數性，所以應當保證溶質的量既能使溶液的凝固點降低值不是太小，容易測定，又要保證是稀溶液這個前提。如果加入量過多，一方面會導致凝固點下降過多，不利于溶液凝固點的測定，另一方面有可能超出了稀溶液的范圍而不具有依數性。過少則會使凝固點下降不明顯，也不易測定并且實驗誤差增大。3．為什么測定溶液凝固點時必須盡量減少過冷現象，溶劑影響則不大答：對于純溶液，過冷現象存在時，析出大量晶體并不改變溶劑濃度，所以其凝固點不變。對于溶液，過冷現象存在時，析出大量晶體會改變溶液濃度，而溶液凝固點隨濃度增大而下降，所以溶液要盡量減少過冷現象，保持溶液濃度基本不變。燃燒熱的的測定1．在這個實驗中，那些是體系，那些是環(huán)境？實驗過程中有無熱損耗？這些熱損耗實驗結果有何影響？ 答：內筒和氧彈作為體系，而外筒作為環(huán)境。實驗過程中有熱損耗。有少量熱量從內筒傳到外筒，使得內筒水溫比理論值低，而使得燃燒焓偏低。2．加入內筒中水的溫度為什么要選擇比外筒水溫低？低多少合適？為什么？答：因為本實驗中要盡量避免內外筒之間的熱量交換，而內筒中由于發(fā)生反應，使得水溫升高，所以內筒事先必須比外筒水溫低，低的數值應盡量靠近化學反應使內筒水溫升高的值，這樣，反應完畢后，內外筒之間達到一致溫度，而外筒溫度在反應開始前和反應后數值相等，說明熱量交換幾乎為0，減小了實驗誤差。3．實驗中，那些因素容易造成誤差?如果要提高實驗的準確度，應從哪幾方面考慮？答：內外筒開始反應前的溫度差造成誤差，我們應提高軟件質量，使軟件調試出的溫度如（3）所述，有利于減小誤差。又如點燃火絲的燃燒帶來的一定的熱量，造成誤差，應尋求一種讓反應自發(fā)進行的方法，或尋求一種更好的點火材料。雙液系的氣一液平衡相圖的繪制 1．收集氣相冷凝液的小槽體積大小對實驗結果有無影響？為什么？提示：有影響，氣相冷凝液的小槽大小會影響氣相和液相的組成。過大會使前面回流下來的液體沒有回到溶液中，所測的不是此溶液的氣相組成。2．在測定沸點時，溶液過熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生什么變化？ 答：當溶液出現過熱或出現分餾現象，會使測沸點偏高，所以繪出的相圖圖形向上偏移。4．討論本實驗的主要誤差來源。答：組成測量：(1)工作曲線；(2)過熱現象、分餾效應；(3)取樣量。溫度測量：(1)加熱速度；(2)溫度計校正。二組分金屬相圖的繪制，其水平段有什么不同？答：純物質的步冷曲線在其熔點處出現水平段，混合物在共熔溫度時出現水平段。而平臺長短也不同。2．是否可用加熱曲線來做相圖？為什么？答：不能。加熱過程中溫度難以控制，不能保持準靜態(tài)過程。3．作相圖還有哪些方法？答：作相圖的方法還有溶解度法、沸點法等。蔗糖水解速率常數的測定1． 蔗糖水解反應速率常數和哪些因素有關？答：主要和溫度、反應物濃度和作為催化劑的H+濃度有關。2． 在測量蔗糖轉化速率常數時，選用長的旋光管好？還是短的旋光管好？答：選用長的旋光管好。旋光度和旋光管長度呈正比。對于旋光能力較弱或者較稀的溶液，為了提高準確度，降低讀數的相對誤差，應選用較長的旋光管。根據公式（a）=a*1000/LC,在其他條件不變的情況下，L越長，a越大，則a的相對測量誤差越小。3． 如何根據蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度數據計算aa？答： α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分別表示用鈉黃光作光源在t℃時蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)為旋光管的長度，[蔗糖]0為反應液中蔗糖的初始濃度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反應完成時的濃度。設t＝20℃ L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 則：α0＝210/100＝176。α∞＝210/100（）＝－176。 4． 試估計本實驗的誤差，怎樣減少誤差？答：本實驗的誤差主要是蔗糖反應在整個實驗過程中不恒溫。在混合蔗糖溶液和鹽酸時，尤其在測定旋光度時，溫度已不再是測量溫度，可以改用帶有恒溫實施的旋光儀，保證實驗在恒溫下進行，在本實驗條件下，測定時要力求動作迅速熟練。其他誤差主要是用旋光儀測定時的讀數誤差，調節(jié)明暗度判斷終點的誤差，移取反應物時的體積誤差，計時誤差等等，這些都由主觀因素決定，可通過認真預習實驗，實驗過程中嚴格進行操作來避免。乙酸乙酯皂化反應速率常數測定BZ震蕩反應1．影響誘導期的主要因素有哪些？答：影響誘導期的主要因素有反應溫度、酸度和反應物的濃度。溫度、酸度、催化劑、離子活性、各離子的濃度2．本實驗記錄的電勢主要代表什么意思？與Nernst方程求得的電位有何不同？答：本實驗記錄的電勢是Pt絲電極與參比電極（本實驗是甘汞電極）間的電勢,而Nernst方程求得的電位是電極相對于標準電極的電勢，它反映了非標準電極電勢和標準電極電勢的關系。電動勢的測定與應用1．對消法測電動勢的裝置中，電位差計、標準電池、檢流計及工作電池各有什么作用？答：原理：嚴格控制電流在接近零的情況下來測定電池的電動勢。在待測電池上并聯(lián)一個大小相等，方向相反的外加電勢差，這樣待測電池中沒有電流通過，外加電勢差的大小即等于待測電池的電動勢。電位差計：用于電池電