【文章內容簡介】 (B) NH4Cl ； (C) CaCl2 ； (D) KCl 。二、計算題 25℃時，wB=，求硫酸的摩爾分數，質量摩爾濃度和物質的量濃度以及質量濃度。0℃時，同溫下，求0℃時與常壓空氣呈平衡的水中所溶解的氧氣和氮氣的摩爾比。已知AgClPbCl2在800℃時可作為理想液態(tài)混合物，求300g PbCl2和150g AgCl混合成混合物時系統(tǒng)的摩爾熵變和摩爾吉布斯函數變以及AgCl和PbCl2在混合物中的相對偏摩爾吉布斯函數。在1073℃時曾測定了氧在100g液態(tài)Ag中的溶解度數據如下：p(O2)/Pa V(O2標況下) /cm3 （1）試判斷，氧在Ag中溶解是否遵守西弗特定律；（2） （2） 在常壓空氣中將100g Ag加熱至1073℃，最多能從空氣中吸收多少氧？ 丙酮（1）和甲醇（2）組成溶液，在101325Pa下測得下列數據：x1=，y1=，℃，已知該溫度下p1*=，p2*=。以純液態(tài)為標準態(tài)，應用拉烏爾定律分別求溶液中丙酮及甲醇的活度因子及活度。第五章 相平衡一、選擇題：1．H2O、K+、Na+、Cl 、I 體系的組分數是：(A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ； (D) K = 2 。2． 克勞修斯－克拉伯龍方程導出中，忽略了液態(tài)體積。此方程使用時，對體系所處的溫度要求：(A) 大于臨界溫度 ； (B) 在三相點與沸點之間；(C) 在三相點與臨界溫度之間 ； (D) 小于沸點溫度。3．單組分固－液兩相平衡的p～T曲線如圖所示，則：(A) Vm(l) = Vm(s) ； (B) Vm(l)＞Vm(s) ；(C) Vm(l)＜Vm(s) ； (D) 無法確定 。4．如圖，對于右邊的步冷曲線對應是哪個物系點的冷卻過程：(A) a點物系 ； (B) b點物系 ；(C) c點物系 ； (D) d點物系 。5．如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當物系的組成為x，冷卻到t℃時，固液二相的重量之比是：(A) (A) w(s)∶w(l) = ac∶ab ； (B) w(s)∶w(l) = bc∶ab ；(B) (B) w(s)∶w(l) = ac∶bc ； (D) w(s)∶w(l) = bc∶ac 。6．如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當物系點分別處于C、E、G點時，對應的平衡共存的相數為：(A) C點1，E點1，G點1 ；(B) C點2，E點3，G點1 ；(C) C點1，E點3，G點3 ；(D) C點2，E點3，G點3 。7．在第一種物質中加入第二種物質后，二者的熔點發(fā)生什么變化? (A) 總是下降 ； (B) 總是上升 ；(C) 可能上升也可能下降 ； (D) 服從拉烏爾定律 。 8．如圖是FeO與SiO2的恒壓相圖，那么存在幾個穩(wěn)定化合物：(A) 1個 ； (B) 2個 ； (C) 3個 ； (D) 4個 。9．如圖是恒溫恒壓下的三組分鹽水體系相圖，復鹽可形成水合物，存在幾個三相平衡區(qū)：(A) (A) (A) 2個 ； (B) 3個 ； (C) 4個 ； (D) 5個 。二、計算題指出下面二組分平衡系統(tǒng)中的相數、獨立組分數和自由度數。（1）部分互溶的兩個液相成平衡。（2）部分互溶的兩個溶液與其蒸氣成平衡。（3）氣態(tài)氫和氧在25℃與其水溶液呈平衡。（3） （3） 氣態(tài)氫、氧和水在高溫、有催化劑存在。已知液態(tài)銀的蒸汽壓與溫度的關系式如下：Lg(p/kPa)=(14323K)(T/K)103T/K+計算液態(tài)銀在正常沸騰溫度2147K下的摩爾蒸發(fā)焓以及液態(tài)銀與氣態(tài)銀的熱溶差（ΔCp）。已知100℃時水的飽和蒸汽壓為101325kPa，市售民用高壓鍋內的壓力可達233kPa，問此時水的沸點為多少度？。已知鉛的熔點是327℃，銻的熔點是631℃，現(xiàn)制出下列六種鉛銻合金并作出冷卻曲線，其轉折點或水平線段溫度為：合金成分wB100 5Sb 10Sb 13Sb 20Sb 40Sb 80Sb轉折點溫度℃ 296和246 260和246 246 280和246 393和246 570和246已知下列數據，試畫出FeOSiO2二組分固液平衡相圖（不生成固溶體）？熔點 FeO=1154℃。SiO2=1713℃。2FeOSiO2(化合物)=1065℃。 FeOSiO2(化合物)=1500℃共晶坐標：(1)t=980℃,x(SiO2)=；(2)t=900℃, x(SiO2)=；t=1145℃,x(SiO2)=第六章 電解質溶液一、選擇題：1．下列溶液中哪個溶液的摩爾電導最大：(A) KCl水溶液 ； (B) HCl水溶液 ；(C) KOH水溶液 ； (D) KCl水溶液 。2．對于混合電解質溶液，下列表征導電性的量中哪個不具有加和性：(A) 電導 ； (B) 電導率 ； (C) 摩爾電導率； (D) 極限摩爾電導 。3．相同溫度下，無限稀時HCl、KCl、CdCl2三種溶液，下列說法中不正確的是：(A) Cl離子的淌度相同 ； (B) Cl離子的遷移數都相同；(C) Cl離子的摩爾電導率都相同 ； (D) Cl離子的遷移速率不一定相同。4．某度下，純水的電導率κ = 106Sm1，已知該溫度下，H+、 102Sm2mol1，那么該水的Kw是多少(單位是mol2dm6)：(A) 108 ； (B) 1014 ； (C) 1015 ； (D) 1015 。5．已知298K時，λ(CH3COO) = 103Sm2mol1，若在極稀的醋酸鹽溶液中，那么CH3COO離子的遷移速率(ms1)：(A) 108 ； (B) 106 ； (C) 105 ； (D) 103 。6．離子運動速度直接影響離子的遷移數，它們的關系是：(A) 離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數越大 ；(B) 同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質溶液中，其遷移數相同；(C) 在某種電解質溶液中，離子運動速度越大，遷移數越大 ；(D) 離子遷移數與離子本性無關，只決定于外電場強度。7．將AgCl溶于下列電解質溶液中，在哪個電解質溶液中溶解度最大：(A) NaNO3； (B) NaCl； (C) K2SO4； (D) (NO3)2。8．一種2－2型電解質，其濃度為2 103molkg1，在298K時，該電解質的活度為：(A) 106 ； (B) 109 ； (C) 103 ； (D) 。9．能證明科爾勞烏施經驗式 (Λm = Λ∞ Ac1/2) 的理論是：(A) 阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論；(B) 德拜－休克爾(DebyeHuckel)的離子互吸理論；(C) 布耶倫(Bjerrum)的締合理論； (D) 昂薩格(Onsager)的電導理論。10．以下說法中正確的是：(A) 電解質溶液中各離子遷移數之和為1 ；(B) 電解池通過lF電量時，可以使1mol物質電解 ；(C) 因離子在電