【正文】 。二、計算題反應(yīng)A(g)=B(g)+C(g)109Pa1 (D) 沒有吸附 。 既有物理吸附，又有化學(xué)吸附 ；10．為了測定一個吸附劑的比表面,要求吸附劑和吸附質(zhì)之間最好的情況是什么？(A) (B) 化學(xué)吸附 ； 形成表面化合物 ； (C) 24 ； 6 ；7．用一束波長為300～500 nm的光照射反應(yīng)體系，有40％的光被吸收，其量子效率：(A) (D) 過程不能確定 。 發(fā)生無輻射躍遷 ；6．一個化學(xué)體系吸收了光子之后，將引起下列哪種過程：(A) 非極性溶劑對所有溶液反應(yīng)速率都有影響 。 生成物的極性比反應(yīng)物大，在極性溶劑中反應(yīng)速率較大；(C)5．溶劑對溶液中反應(yīng)速率的影響，以下說法中正確的是：(A) 活化絡(luò)合物在馬鞍點的能量最高 ；(D) 反應(yīng)分子組實際經(jīng)歷途徑中每個狀態(tài)的能量都是最低 ；(B) 可從理論上計算速率常數(shù)與活化能； 證明活化能與溫度有關(guān)；(C) (C) (B) (B) (D) 1202K 。 (C) 268K ； (B) 921K ； 649K ；2．雙分子氣相反應(yīng)A + B = D，其閾能為40 kJ CH3COOC2H5 + OH =CH3COO + C2H5OH 。 = Cl2 ；(C) (B) Cl H2 + I2 = 2HI ；問用催化劑比不用時速率增大幾倍？是Ea增大還是A增大起了主要作用？無催化劑時，阿倫尼烏斯公式的Ea=，A=106s1。計算：（1）此二溫度下的平衡常數(shù)；（2）反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能變化；（3）摩爾反應(yīng)焓；（4）表觀活化能。dm3s1。問有99%的OH被中和需要多少時間？已知反應(yīng)2NO+O2=NO2在密閉容器中進行時，105mol2mol1二、計算題放射性Na的半衰期是54000s，注射到一動物體中，文放射能力降到原來的1/10需多長時間？環(huán)氧乙烷的熱分解是一級反應(yīng)：C2H4O=CH4+CO，377℃時，半衰期為363min。(E1/2E4) 。(E1 E4) ；(C) Ea = E2 + 189。 (B) 240 ； 120 ；mol1，則正反應(yīng)的活化能是(kJ (C) 11％ ； (B) ％ ；mol1，當(dāng)T = 300 K時，溫度增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約為：(A) Ea = 100 kJ (B) Ea ≤ 100 kJmol1 ；mol1，則該反應(yīng)的活化能Ea是：(A) 連串反應(yīng) 。 對峙反應(yīng) ；(C)6．乙酸高溫分解時，實驗測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的濃度隨時間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：(A) (D) s 。 (B) 15 s ；s1， mol5．某反應(yīng)速率常數(shù)k = 102mol1(D) 3 。(C) 2 ；則此反應(yīng)級數(shù)為：(A) 0 ；dm3， mol4．某化合物與水相作用時，其起始濃度為1 mol (D) 三級 。3．某一反應(yīng)在有限時間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時間為c0/k，該反應(yīng)級數(shù)為：(A)(D) d[G]/dt = kG[A]a[D]d 。 d[G]/dt = kG[G]g ； d[A]/dt = kA[A]a[D]d ； (C) ； s1) ：(A) ； s1，則此時G的生成速率為(單位：mol1第九章m1， N求：（1）蘭格繆爾公式中的b值；（2），平衡吸附量是多少?20℃時，水的表面張力為00728 Nkg1， dm3102m，求液體的表面張力。m3）的最大氣泡壓力差為207 Nm1，ρ= kg求其產(chǎn)生的附加壓力，并求水可輸送的高度。m1。二、計算題計算：（1）求20℃時球形汞滴的表面吉布斯函數(shù)。 起泡劑的主要作用是增大液體表面張力。 防水布上涂表面活性劑使σ(sg)減小，水珠在其上不易鋪展；(C)10．下列敘述不正確的是：(A) (D) HLB值小，不易形成W/O型 。 (B) HLB值小，易形成O/W型 ；(C)9．有機液體與水形成W/O型還是O/W型乳狀液與乳化劑的HLB值有關(guān)，一般是：(A) 溶質(zhì)分子間的親和力大于水分子間的親和力 。 溶質(zhì)分子與水分子的親和力大于水分子間的親和力 ；(C)8．隨著溶質(zhì)濃度增大，水溶液表面張力降低是因為：(A) 效率低，有效值小 。 (C) 效率高，有效值小 ；(B) (D) 無法確定 。 (B) 大于h ；6．一根毛細(xì)管插入水中，液面上升的高度為h，當(dāng)在水中加入少量的NaCl，這時毛細(xì)管中液面的高度為：(A)(D) 苯甲酸。(C) 硬脂酸 ；5．下列摩爾濃度相同的各物質(zhì)的稀水溶液中，哪一種溶液的表面發(fā)生負(fù)吸附：(A)(D) 101 J 。 105 J ； 105 J ；4．已知20℃ 時水～ 102N Ga = Gb = Gc 。 Ga = Gb Gc ；(C)它們?nèi)弑砻孀杂赡艽笮椋?A) 表面張力的合力在凸液面指向液體內(nèi)部(曲面球心)，在凹液面指向液體外部 。 表面張力與S的周邊垂直；(C) (B) (B) 表面張力與液面垂直 ；2．在液面上，某一小面積S周圍表面對S有表面張力，下列敘述不正確的是：(A) (A)m1時，兩者數(shù)值不同 。 比表面自由能單位為J 表面張力的物理意義是，在相表面的功面上，垂直作用于表面上任意單位長度功線的表面緊縮力；(C) 表面現(xiàn)象一、選擇題：1．下列敘述不正確的是：(A)[注：此電池的正極為氫醌電極，電極反應(yīng)為Q+2H++2e=H2Q，Eθ(298K)=，在稀溶液中a(H2Q)=a(Q)=1]在1000℃時測出下列兩電池的電動勢：（1）Ni,NiO(s)|ZrO2(+CaO)|PbO(l),Pb(l) E1=；（2）Ni,NiO(s)|ZrO2(+CaO)|SiO2PbO(l),Pb(l) E2=。求下列電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢及其溫度系數(shù)：Ag(s),AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s),Hg(l)電池Sb,Sb2O3|未知的含H+溶液||飽和KCl溶液|Hg2Cl2,Hg（1）寫出電池反應(yīng)；（2）求出未知溶液pH值與電池電動勢的關(guān)系；（3）在25℃，pH=，則E=，求當(dāng)pH==？利用Hg,Hg2Cl2|KCl(飽和溶液)||待測溶液X,Q,H2Q|Pt電池進行酸堿滴定。K1=，求BaCl2的活度。 (C) 107 ；9．25℃時電極反應(yīng) Cu2+ + I + eCuI 和 Cu2+ + eCu+ ，則CuI的溶度積Ksp為：(A) (D) a(Sn2+) = ，a(Pb2+) = 。 a(Sn2+) = ，a(Pb2+) = ； a(Sn2+) = ，a(Pb2+) = ； Pt,H2(p1)|HCl(m1)|AgCl,AgAg,AgCl|HCl(m2)|H2(p2),Pt 。 Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2), Pt ；(C)7．下列電池中，液體接界電位不能被忽略的是：(A) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ；(D) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ；(B) Ag(s),AgCl(s)|Cl || I | AgI(s),Ag(s) ；(D) 5．下列反應(yīng) AgCl(s) + I =AgI(s) + Cl 其可逆電池表達式為：(A) (A) (D) E2 = E1。 (B) E2 = 2E1；