【正文】 (C) E2 = 2E1；4．25℃時(shí)電池反應(yīng) H2(g) + 189。 正極為含 % 鎘的汞齊 ； 溫度系數(shù)小 ； Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ； Zn|Zn2+||Cu2+| Cu ；(D) 陰極和正極 。 陽極和負(fù)極 ；1．丹聶爾電池(銅 鋅電池)在放電和充電時(shí)鋅電極分別稱為：(A)試用德拜尤格爾極限定律求25℃。、aB與mB的關(guān)系（溶液的γ177。 用10A的電流電解ZnCl2水溶液，經(jīng)30分鐘后，理論上（1）陰極上析出多少可鋅？（2）陽極上析出多少升氯氣？（1）HCl（2）CuCl2（3）Na2SO4（4）K4Fe(CN)6水溶液的質(zhì)量摩爾濃度都為mB，試分別寫出其m177。 布耶倫(Bjerrum)的締合理論； 德拜－休克爾(DebyeHuckel)的離子互吸理論；(C)9．能證明科爾勞烏施經(jīng)驗(yàn)式 (Λm = Λ∞ Ac1/2) 的理論是：(A) (C) 103 ； (B) 109 ；kg1，在298K時(shí)，該電解質(zhì)的活度為：(A)7．將AgCl溶于下列電解質(zhì)溶液中，在哪個(gè)電解質(zhì)溶液中溶解度最大：(A) 同種離子運(yùn)動(dòng)速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同；(C)6．離子運(yùn)動(dòng)速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：(A) (D) 103 。 (B) 106 ；s1)：(A)m2 (D) 1015 。dm6)：(A)m24．某度下，純水的電導(dǎo)率κ = 106S Cl離子的摩爾電導(dǎo)率都相同 ； (D) Cl離子的遷移速率不一定相同。 3．相同溫度下，無限稀時(shí)HCl、KCl、CdCl2三種溶液，下列說法中不正確的是：(A) (D) 極限摩爾電導(dǎo) 。 (C) 摩爾電導(dǎo)率； 電導(dǎo) ； (B) 電導(dǎo)率 ； (B) HCl水溶液 ；(C) KCl水溶液 ； 電解質(zhì)溶液一、選擇題：SiO2(化合物)=1500℃共晶坐標(biāo)：(1)t=980℃,x(SiO2)=；(2)t=900℃, x(SiO2)=；t=1145℃,x(SiO2)=SiO2(化合物)=1065℃。SiO2=1713℃。 393和246 246 296和246 13Sb已知100℃時(shí)水的飽和蒸汽壓為101325kPa，市售民用高壓鍋內(nèi)的壓力可達(dá)233kPa，問此時(shí)水的沸點(diǎn)為多少度？。 氣態(tài)氫、氧和水在高溫、有催化劑存在。（3） （3）（2）部分互溶的兩個(gè)溶液與其蒸氣成平衡。二、計(jì)算題指出下面二組分平衡系統(tǒng)中的相數(shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)和自由度數(shù)。 (C) 4個(gè) ； 2個(gè) ； (D) 4個(gè) 。 (B) 2個(gè) ；定化合物：(A) (B) 總是上升 ；(C) 總是下降 ； C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)3 。 C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)1 ；(C)6．如圖，對(duì)于形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系點(diǎn)分別處于C、E、G點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為：(A) (D) w(s)∶w(l) = bc∶ac 。 (B) w(s)∶w(l) = bc∶ab ；(B) (B) c點(diǎn)物系 ； a點(diǎn)物系 ；(D) 無法確定 。 Vm(l)＜Vm(s) ； Vm(l) = Vm(s) ； (B) 在三相點(diǎn)與沸點(diǎn)之間；(C)此方程使用時(shí)，對(duì)體系所處的溫度要求：(A)(C) K = 4 ； K = 3 ；第五章以純液態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，應(yīng)用拉烏爾定律分別求溶液中丙酮及甲醇的活度因子及活度。 在常壓空氣中將100g Ag加熱至1073℃，最多能從空氣中吸收多少氧？ （1）試判斷，氧在Ag中溶解是否遵守西弗特定律；（2） （2） V(O2標(biāo)況下) /cm3 在1073℃時(shí)曾測(cè)定了氧在100g液態(tài)Ag中的溶解度數(shù)據(jù)如下：p(O2)/Pa 25℃時(shí)，wB=，求硫酸的摩爾分?jǐn)?shù)，質(zhì)量摩爾濃度和物質(zhì)的量濃度以及質(zhì)量濃度。10．冬季建筑施工時(shí)，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到上述目的，現(xiàn)有下列幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較理想？(A) (D) 可能升高或降低 。 (C) 不變 ； (B) 升高； 降低 ； 產(chǎn)生正偏差 ； (D) 無法確定 。7．苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物，當(dāng)把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，這時(shí)，與溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是：(A) 當(dāng)xA →1，γA→1 ；當(dāng)xB →1，γB→1 。 當(dāng)xA →0，γA→1 ；當(dāng)xB →0，γB→1 ；(C)6．對(duì)于實(shí)際稀溶液中的溶劑與溶質(zhì)的活度系數(shù)，下列說法中正確的是：(溶質(zhì)用xB表示組成)：(A) (C) μ = μ1 = μ2 ； ；dm3 萘的苯溶液混合，混合液的化學(xué)勢(shì)μ為：(A) (A)若以μ1及μ2分別表示二瓶萘的化學(xué)勢(shì)，則：(A) (D) CO 。 (C) NO2 ；(B) O2 ；3．下列氣體溶于水溶劑中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律：(A) (D) 無法確定 。 (C) mA = mB ； (B) mA mB ； mA mB ；(D) dm3 dm3(B) dm3mol1 ；mol1，那么B的偏摩爾VB 為：(A) 1 液態(tài)混合物和溶液一、選擇題：1． 1．若高爐內(nèi)的溫度為1700℃，TiO2能否被還原？（2）若鈦礦為FeTiO3(s)，試求用碳直接還原的最低溫度。mol1。 設(shè)物質(zhì)A按下列反應(yīng)分解成B和C：3A=B+C，A、B、C均為理想氣體。求此溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 的平衡常數(shù)。二、計(jì)算題 (D) 視溫度而定 。(B) 減小 ； 增大 ； (D) ①②⑤ 。 (C) ③④⑤ ； (B) ②③④ ； ①②③ ； 該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的吸熱反應(yīng) 。 該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的放熱反應(yīng) ；(D) (D) 平衡常數(shù)與溫度、壓力成正比 ；(B) (D) Kp = p2 。 Kp = 4p3 ；7．分解反應(yīng)A(s) = B(g) + 2C(g)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與離解壓力p之間關(guān)系為：(A) (A)(D) 無法比較 。(B) Kp① Kp② ；(B) 無法判斷 ；(C) 保持不變 ；5．反應(yīng)CO(g) + H2O(g)＝CO2(g) + H2(g)，在 600℃、100kPa 下達(dá)到平衡后，將壓力增大到5000kPa，這時(shí)各氣體的逸度系數(shù)為γ(CO2) = 、γ(H2) = 、γ(CO) = 、γ(H2O) = 。 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡；(D)4．下列敘述中不正確的是：(A) (A) Kp(1) = Kp(2) ；Kp(1) 高于136K而低于409K ；mol1) = 4500 + 11(T/K)，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：(A) (D) 曲線以外某點(diǎn)進(jìn)行著熱力學(xué)可逆過程 。 曲線上的每一點(diǎn) ；(B) 曲線的最低點(diǎn) ； 化學(xué)平衡一、選擇題：1． 化學(xué)反應(yīng)若嚴(yán)格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能－反應(yīng)進(jìn)度”的曲線進(jìn)行，則該反應(yīng)最終處于：(A)這里，μ是組分B的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)，pB是其分壓。（假定為理想氣體）由100℃、404kPa膨脹到25℃、101kPa，求ΔU、ΔH、ΔA、ΔG。 （1）等溫可逆膨脹，；假定水蒸氣看作理想氣體。 （3）(373K,)(298K,)。已知水的蒸發(fā)焓為2258J/g。 （1）(273K,101325Pa)(273K,101325Pa)。計(jì)算下列各物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)熵的差值。