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分析實驗實驗報告思考題答案-在線瀏覽

2024-08-05 19:19本頁面
  

【正文】 2)V10 V2=0(3)V1V2(4)V1V2(5)V1=V2  ① V1=0 V20時,組成為:HCO3 ?、?V10 V2=0時,組成為:OH ?、?V1V2時,組成為:CO32+ OH ?、?V1V2時,組成為:HCO3 +CO32 ?、?V1=V2時,組成為: CO32   實驗四、EDTA標準溶液的配制與標定及水的總硬度的測定?  答:各種金屬離子與滴定劑生成絡合物時都應有允許最低pH值,否則就不能被準確滴。因此酸度對絡合滴定的影響是多方面的,需要加入緩沖溶液予以控制。以鈣指示劑為指示劑標定EDTA濃度時,應控制溶液的酸度為多大?為什么?如何控制?  答:用Na2CO3為基準物質,以鈣指示劑為指示劑標定EDTA濃度時,因為鈣指示劑與Ca2+在pH=12~13之間能形成酒紅色絡合物,而自身呈純藍色,當滴定到終點時溶液的顏色由紅色變純藍色,所以用NaOH控制溶液的pH為12~13。 ?、?在一定條件下,配位數必須固定(即只形成一種配位數的配合物)?!      ? +、Mg2+總量時要控制pH≈10,而滴定Ca2+分量時要控制pH為12~13?若pH13時測Ca2+對結果有何影響?  答:因為滴定Ca2+、Mg2+總量時要用鉻黑T作指示劑,鉻黑T在pH為8~11之間為藍色,與金屬離子形成的配合物為紫紅色,終點時溶液為藍色。測定Ca2+時,要將溶液的pH控制至12~13,主要是讓Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀。在pH為12~13間鈣指示劑與Ca2+形成酒紅色配合物,指示劑本身呈純藍色,當滴至終點時溶液為純藍色。,能否測定Ca2+的含量?如何測定?  答:如果只有鉻黑T指示劑,首先用NaOH調pH12,使Mg2+生成沉淀與Ca2+分離,分離Mg2+后的溶
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