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分析實驗實驗報告思考題答案(參考版)

2025-06-28 19:19本頁面
  

【正文】 (詳細內容自己想)。 實驗七、利用分光光度法測定試樣中微量鐵,為什么要加入鹽酸氫胺?其作用是什么?試寫出有關的化學反應方程式.  答:加入鹽酸氫胺是為了將Fe3+全部轉化為Fe2+,有關的反應如下:  2 Fe3+ + 2 NH2OH   答:若試樣中含有鐵,可加入NH4HF2以掩蔽Fe3+。但為了防止I2對SCN的氧化,而NH4SCN應在臨近終點時加入。?為什么不能過早地加入?  答:因CuI沉淀表面吸附I2,這部分I2不能被滴定,會造成結果偏低。K2Cr2O7與KI的反應需一定的時間才能進行得比較完全,故需放置5min后在加水稀釋,降低酸度,以防止Na2S2O3在滴定過程中遇強酸而分解。,為什么要加入過量的KI和HCl溶液?為什么要放置一定時間后才能加水稀釋?為什么在滴定前還要加水稀釋?  答:為了確保K2Cr2O7反應完全,故配制Na2S2O3溶液時,先將蒸餾水煮沸,以除去水中的CO2和O2,并殺死細菌;冷卻后加入少量Na2CO3使溶液呈弱堿性以抑制Na2S2O3的分解和細菌的生長。同時由于Fe(HPO4)2的生成,降低了Fe3+/Fe2+電對的電位,使化學計量點附近的電位突躍增大,指示劑二苯胺磺酸鈉的變色點落入突躍范圍之內,提高了滴定的準確度。故只能采用SnCl2TiCl3聯(lián)合預還原法。(Ⅲ)至Fe(Ⅱ)時,為什么要用SnCl2和TiCl3兩種還原劑?只使用其中一種有什么缺點?答:定量還原Fe(Ⅲ)時,不能單獨用SnCl2。以鉻黑T為指示劑,用Mg—EDTA標準溶液滴定Ca2+的含量。但pH13時,指示劑本身為酒紅色,而無法確定終點。以保證準確測定Ca2+的含量。所以溶液的pH值要控制為10。?怎樣計算水的總硬度?答:水中Ca2+、Mg2+的總量稱為水的總硬度。 絡合
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