分析實驗實驗報告思考題答案(參考版)
2025-06-28 19:19本頁面
【正文】 （詳細內容自己想）。 實驗七、利用分光光度法測定試樣中微量鐵，為什么要加入鹽酸氫胺？其作用是什么？試寫出有關的化學反應方程式. 答：加入鹽酸氫胺是為了將Fe3+全部轉化為Fe2+，有關的反應如下： 2 Fe3+ + 2 NH2OH 答：若試樣中含有鐵，可加入NH4HF2以掩蔽Fe3+。但為了防止I2對SCN的氧化，而NH4SCN應在臨近終點時加入。？為什么不能過早地加入？ 答：因CuI沉淀表面吸附I2，這部分I2不能被滴定，會造成結果偏低。K2Cr2O7與KI的反應需一定的時間才能進行得比較完全，故需放置5min后在加水稀釋，降低酸度，以防止Na2S2O3在滴定過程中遇強酸而分解。，為什么要加入過量的KI和HCl溶液？為什么要放置一定時間后才能加水稀釋？為什么在滴定前還要加水稀釋？ 答：為了確保K2Cr2O7反應完全，故配制Na2S2O3溶液時，先將蒸餾水煮沸，以除去水中的CO2和O2，并殺死細菌；冷卻后加入少量Na2CO3使溶液呈弱堿性以抑制Na2S2O3的分解和細菌的生長。同時由于Fe(HPO4)2的生成，降低了Fe3+/Fe2+電對的電位，使化學計量點附近的電位突躍增大，指示劑二苯胺磺酸鈉的變色點落入突躍范圍之內，提高了滴定的準確度。故只能采用SnCl2TiCl3聯(lián)合預還原法。(Ⅲ)至Fe(Ⅱ)時，為什么要用SnCl2和TiCl3兩種還原劑？只使用其中一種有什么缺點？答：定量還原Fe(Ⅲ)時，不能單獨用SnCl2。以鉻黑T為指示劑，用Mg—EDTA標準溶液滴定Ca2+的含量。但pH13時，指示劑本身為酒紅色，而無法確定終點。以保證準確測定Ca2+的含量。所以溶液的pH值要控制為10。？怎樣計算水的總硬度？答：水中Ca2+、Mg2+的總量稱為水的總硬度。 絡合
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