分析實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)報(bào)告思考題答案(參考版)
2025-06-28 19:19本頁(yè)面
【正文】 （詳細(xì)內(nèi)容自己想）。 實(shí)驗(yàn)七、利用分光光度法測(cè)定試樣中微量鐵，為什么要加入鹽酸氫胺？其作用是什么？試寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式. 答：加入鹽酸氫胺是為了將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，有關(guān)的反應(yīng)如下： 2 Fe3+ + 2 NH2OH 答：若試樣中含有鐵，可加入NH4HF2以掩蔽Fe3+。但為了防止I2對(duì)SCN的氧化，而NH4SCN應(yīng)在臨近終點(diǎn)時(shí)加入。？為什么不能過(guò)早地加入？ 答：因CuI沉淀表面吸附I2，這部分I2不能被滴定，會(huì)造成結(jié)果偏低。K2Cr2O7與KI的反應(yīng)需一定的時(shí)間才能進(jìn)行得比較完全，故需放置5min后在加水稀釋，降低酸度，以防止Na2S2O3在滴定過(guò)程中遇強(qiáng)酸而分解。，為什么要加入過(guò)量的KI和HCl溶液？為什么要放置一定時(shí)間后才能加水稀釋？為什么在滴定前還要加水稀釋？ 答：為了確保K2Cr2O7反應(yīng)完全，故配制Na2S2O3溶液時(shí)，先將蒸餾水煮沸，以除去水中的CO2和O2，并殺死細(xì)菌；冷卻后加入少量Na2CO3使溶液呈弱堿性以抑制Na2S2O3的分解和細(xì)菌的生長(zhǎng)。同時(shí)由于Fe(HPO4)2的生成，降低了Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位，使化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的電位突躍增大，指示劑二苯胺磺酸鈉的變色點(diǎn)落入突躍范圍之內(nèi)，提高了滴定的準(zhǔn)確度。故只能采用SnCl2TiCl3聯(lián)合預(yù)還原法。(Ⅲ)至Fe(Ⅱ)時(shí)，為什么要用SnCl2和TiCl3兩種還原劑？只使用其中一種有什么缺點(diǎn)？答：定量還原Fe(Ⅲ)時(shí)，不能單獨(dú)用SnCl2。以鉻黑T為指示劑，用Mg—EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+的含量。但pH13時(shí)，指示劑本身為酒紅色，而無(wú)法確定終點(diǎn)。以保證準(zhǔn)確測(cè)定Ca2+的含量。所以溶液的pH值要控制為10。？怎樣計(jì)算水的總硬度？答：水中Ca2+、Mg2+的總量稱為水的總硬度。 絡(luò)合
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