分析實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)報(bào)告思考題答案-文庫(kù)吧資料
2025-07-01 19:19本頁(yè)面
【正文】 滴定中要求形成的配合物（或配離子）要相當(dāng)穩(wěn)定，否則不易得到明顯的滴定終點(diǎn)。 ，有那些不同點(diǎn)？操作中應(yīng)注意那些問(wèn)題？ 答：絡(luò)合滴定法與酸堿滴定法相比有下面兩個(gè)不同點(diǎn)： ①2. 用Na2CO3為基準(zhǔn)物。而且還可能影響指示劑的變色點(diǎn)和自身的顏色，導(dǎo)致終點(diǎn)誤差變大，甚至不能準(zhǔn)確滴定。以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液連續(xù)滴定。，有無(wú)區(qū)別？ 答：強(qiáng)堿滴弱酸的起點(diǎn)高、前半部分形狀有差異、突躍小?！ 〈穑阂?yàn)榇姿崾侨跛幔脷溲趸c滴定的時(shí)候終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽（醋酸鈉），溶液pH為弱堿性。，以酚酞作指示劑，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因貯存不當(dāng)吸收了CO2，問(wèn)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？ 答：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定HCl溶液濃度時(shí)，以酚酞作為指示劑，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因貯存不當(dāng)吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液濃度降低，在滴定過(guò)程中雖然其中的Na2CO3按一定量的關(guān)系與HCl定量反應(yīng)，但終點(diǎn)酚酞變色時(shí)還有一部分NaHCO3末反應(yīng)，所以使測(cè)定結(jié)果偏高。所以可以用量筒量取?！?0ml水，是用量筒量取，還是用移液管移??？為什么？ 答：因?yàn)檫@時(shí)所加的水只是溶解基準(zhǔn)物質(zhì)，而不會(huì)影響基準(zhǔn)物質(zhì)的量。則每份就可能有177?！ ?shí)驗(yàn)二、NaOH溶液的配制及食用白醋總酸度的測(cè)定？稱(chēng)得太多或太少對(duì)標(biāo)定有何影響？ 答：在滴定分析中，為了減少滴定管的讀數(shù)誤差，一般消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)在20—25ml之間，稱(chēng)取基準(zhǔn)物的大約質(zhì)量應(yīng)由下式求得： 如果基準(zhǔn)物質(zhì)稱(chēng)得太多，所配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液較濃，則由一滴或半滴過(guò)量所造成的誤差就較大。而錐形瓶中有水也不會(huì)影響被測(cè)物質(zhì)量的變化，所以錐形瓶不需先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗或烘干。而HCl的濃度不定， NaOH易吸收CO
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