分析化學實驗思考題答案解析-文庫吧資料
2025-08-11 03:02本頁面
【正文】 ~~實驗十六）實驗十五 I2和Na2S2O3標準溶液的配制及標定 思考題：？配制I2溶液時為什么要滴加KI？答：因I2微溶于水而易溶于KI溶液中，在稀的KI溶液中溶解也很慢，故配制時先將I2溶解在較濃KI的溶液中，最后稀釋到所需濃度。同時由于Fe(HPO4)2的生成，降低了Fe3+/Fe2+電對的電位，使化學計量點附近的電位突躍增大，指示劑二苯胺磺酸鈉的變色點落入突躍范圍之內，提高了滴定的準確度。故只能采用SnCl2TiCl3聯(lián)合預還原法。(Ⅲ)至Fe(Ⅱ)時，為什么要用SnCl2和TiCl3兩種還原劑？只使用其中一種有什么缺點？答：定量還原Fe(Ⅲ)時，不能單獨用SnCl2。在H3PO4溶液中鐵電對的電極電位降低，F(xiàn)e2+更易被氧化，故不應放置而應立即滴定。？加入H3PO4后為什么要立即滴定？答：因隨著滴定的進行，F(xiàn)e(Ⅲ)的濃度越來越大，F(xiàn)eCl4的黃色不利于終點的觀察，加入H3PO4可使Fe3+生成無色的Fe(HPO4)2絡離子而消除。定量分析實驗（實驗十三~~~實驗十四）實驗十三 SnCl2HgCl2K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵的含量（有汞法）思考題：，而HgCl2溶液卻要冷卻后一次加入？答：用SnCl2還原Fe3+時，溶液的溫度不能太低，否則反應速度慢，黃色褪去不易觀察，使SnCl2過量太多不易除去。溶液的溫度應控制在70～80℃，若超過90℃易引起Na2C2O4分解。實驗十二 軟錳礦中MnO2含量的測定思考題：？答：因MnO2是一種較強的氧化劑，所以不能用KMnO4標準溶液直接滴定。定量分析實驗（實驗十一~~~實驗十二）實驗十一 高錳酸鉀法測定過氧化氫的含量思考題：，能否用HNO3或HCl來控制酸度？答：用高錳酸鉀法測定H2O2時，不能用HCl或HNO3來控制酸度，因HCl具有還原性，HNO3具有氧化性。，為什么第一滴KMnO4加入后溶液的紅色褪去很慢，而以后紅色褪去越來越快？答：因與KMnO4Na2C2O4的反應速度較慢，第一滴KMnO4加入，由于溶液中沒有Mn2+，反應速度慢，紅色褪去很慢，隨著滴定的進行，溶液中Mn2+的濃度不斷增大，由于Mn2+的催化作用，反應速度越來越快，紅色褪去也就越來越快。滴定必須在強酸性溶液中進行，若酸度過低KMnO4與被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2沉淀，反應不能按一定的計量關系進行。若用HNO3調酸度時，HNO3具有氧化性。，KMnO4溶液為什么要放在酸式滴定管中？答：因KMnO4溶液具有氧化性，能使堿式滴定管下端橡皮管氧化，所以滴定時，KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。？如果沒有棕色瓶怎么辦？答：因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解，見光分解更快。另外因MnO2或MnO(OH)2又能進一步促進KMnO4溶液分解。但必須準確滴定溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，否則溶液中還有剩余EDTA，使結果偏高。？答：本實驗中采用置換滴定法測定Al3+的含量，最后是用Zn2+標準溶液的體積和濃度計算試樣中Al3+的含量，所以使用的EDTA溶液不要標定。因復雜試樣中金屬離子的種類較多，條件不易控制，加入的EDTA不只是和Al3+反應，還要和其它離子反應，所以就不能用剩余的EDTA直接計算Al3+的含量,還需要再置換出與Al3+絡合的EDTA，因此測定復雜試樣中的Al3+ ，則須采用置換滴定法。定量分析實驗（實驗九~~~實驗十） 實驗九 鋁合金中鋁含量的測定思考題：+用返滴定法即可，而測定復雜試樣中的Al3+則須采用置換滴定法。再滴定Pb2+時，若用NaAc調酸度時，Ac能與Pb2+形成絡合物，影響Pb2+的準確滴定，所以用六亞四基四胺調酸度。，一份控制pH≈+，另一份控制pH為5～6滴定Bi3+、Pb2+總量？為什么？答：不能在pH為5～6時滴定Bi3+、Pb2+總量，因為當溶液的pH為5～6時，Bi3+水解，不能準確滴定。加入10mL200gL1六亞四基四胺后，溶液pH約為多少？答：按本實驗操作，滴定Bi3+的起始酸度沒有超過滴定Bi3+的最高酸度。以鉻黑T為指示劑，用Mg—EDTA標準溶液滴定Ca2+的含量。但pH13時，指示劑本身為酒紅色，而無法確定終點。以保證準確測定Ca2+的含量。所以溶液的pH值要控制為10。計算水的總硬度的公式為： （mg 絡合滴定中要求形成的配合物（或配離子）要相當穩(wěn)定，否則不易得到明顯的滴定終點。緩沖體系中剩余六次甲基四胺的濃度為： 六次甲基四胺鹽的濃度為： 根據(jù)一般緩沖溶液計算公式： 得： （六次甲基四胺pKb=），有那些不同點？操作中應注意那些問題？ 答：絡合滴定法與酸堿滴定法相比有下面兩個不同點：①，用Zn2+標定EDTA濃度的實驗中，溶液的pH為多少？解： 六次甲基四胺與鹽酸反應為：(CH2)6N4+HCl==(CH2)6N+H+2. 用Na2CO3為基準物。而且還可能影響指示劑的變色點和自身的顏色，導致終點誤差變大，甚至不能準確滴定。以HCl標準溶液連續(xù)滴定。，能否用甲醛法？答：NH4HCO3中含氮量的測定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定時，HCO3中的H+同時被滴定，所以不能用甲醛法測定。2. 為什么中和甲醛試劑中的甲酸以酚酞作指示劑；而中和銨鹽
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