化學瓜的限度(編輯修改稿)
2024-12-12 13:09 本頁面
【文章內容簡介】 相等， H N2和 NH3的物質的量濃度都保持不變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個可逆反應所能達到的限度。應用同樣的方法對其他 的可逆反應進行分析，同樣能得出這樣的結論。 二、化學反應的限度 在一定條件下的可逆反應經過一定的時間后，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應所能達到的限度。 （即化學平衡狀態(tài)的定義） 任何可逆反應的進程都有一定的限度，只是不同可逆反應的限度不同罷了。 平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下進行的最大限度。 由于在可逆反應的平衡狀態(tài)正反應和逆反應都未停止，溫度、物質的量濃度和氣體的壓強等一般都能使化學反應速率發(fā)生改變，所以化學反應的限度也可以通過改變條件而改變。 對可逆反應的平衡狀態(tài)可歸納為： 在可逆反應的平衡狀態(tài)，正反應速率和逆反應的速率相等且（ V正 =V逆 0),任何一種反應物、生成物，其在各物質總量中所占的百分比一定且不變。 化學平衡的特征 “逆 ” 、 “ 動 ” 、 “ 等 ” 、 “ 定 ” 、 “ 變 ” ①“ 逆 ” ：化學平衡只存在于可逆反應中； ②“ 動 ” ：化學平衡是一個動態(tài)平衡； ③“ 等 ” ：平衡時正反應和逆反應的速率相等且大于 0； ④“ 定 ” ：平衡時反應物和生成物的濃度保持不變； ⑤ “ 變 ” ：改變外界條件時，平衡會發(fā)生移動。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。） 例如，一定條件下，可逆反應 N2＋ 3H2＝ 2NH3，對該可逆反應，表示正、逆反應速率可以用 N2或 H2或 NH3來表示： （ 1）單位時間內，有 1molN2反應掉，同時有1molN2生成 （ 2）單位時間內，有 3molH2反應掉，同時有2molNH3反應掉 （ 3）單位時間內，有 1molN2生成，同時有2molNH3生成
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