化學(xué)瓜的限度-wenkub
2022-11-17 13:09:01 本頁(yè)面
【正文】 個(gè) N－ H鍵斷裂 N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 6個(gè) N－ H鍵形成 【 例 2】 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng) : P(氣 )+Q(氣 ) R(氣 )+S(氣 ) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. P和 S的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi) P、 Q、 R、 S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而 變化 B 幾點(diǎn)說(shuō)明： （ 1） 對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng) （如 2SO2+O2 2SO3）來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體的 總壓、總體積、總物質(zhì)的量 是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。 由于在可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)正反應(yīng)和逆反應(yīng)都未停止，溫度、物質(zhì)的量濃度和氣體的壓強(qiáng)等一般都能使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)的限度也可以通過(guò)改變條件而改變。應(yīng)用同樣的方法對(duì)其他 的可逆反應(yīng)進(jìn)行分析，同樣能得出這樣的結(jié)論。 ③隨著時(shí)間的延長(zhǎng)， H2和 N2的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小， NH3的物質(zhì)的量濃度繼續(xù)增大，逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大。（如果對(duì)反應(yīng)體系施加影響化學(xué)反應(yīng)速率的措施，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都受影響） （ 3）各反應(yīng)物、生成物共同存在。木子 活動(dòng)與探究 一 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 ① FeCl3溶液與 KI溶液反應(yīng) ② 在反應(yīng) ① 的溶液中加入 CCl4， 振蕩 、 靜置 ③ ?、诘纳蠈忧逡?，滴加 KSCN溶液 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 ① FeCl3溶液與 KI溶液反應(yīng) 試管內(nèi)溶液由黃色變?yōu)楹稚? Fe3+與 I發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了 I 2 ② 在反應(yīng)①的溶液
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