化學(xué)瓜的限度-文庫(kù)吧
2025-10-03 13:09 本頁(yè)面
【正文】 N2O4 H2+I2(g) 2HI 加熱 一、可逆反應(yīng) 定義：在相同條件下能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。 特點(diǎn)： （ 1）正反應(yīng)和逆反應(yīng)之間具有既對(duì)立又統(tǒng)一的關(guān)系。 （即正反應(yīng)和逆反應(yīng)是兩個(gè)方向完全相反的不同的化學(xué)反應(yīng)，但它們又同時(shí)存在，不可分離） （ 2）正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。（如果對(duì)反應(yīng)體系施加影響化學(xué)反應(yīng)速率的措施，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都受影響） （ 3）各反應(yīng)物、生成物共同存在。（任何一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都小于 1，任何一種物質(zhì)的存在量都大于 0） （ 4）能量類型的轉(zhuǎn)化互逆。（如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)） 轉(zhuǎn)化率指反應(yīng)掉的量與原來(lái)總的量之比 交流與討論 分析：①在反應(yīng)即將開(kāi)始的一瞬間， H2和 N2的濃度處于最大狀態(tài)，它們合成 NH3的速率也處于最大狀態(tài)， NH3的濃度為 0。 ②反應(yīng)開(kāi)始后， H2和 N2的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減??； NH3的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大。 ③隨著時(shí)間的延長(zhǎng)， H2和 N2的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小， NH3的物質(zhì)的量濃度繼續(xù)增大，逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大。 ④由于化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)， H2和 N2的物質(zhì)的量濃度、正反應(yīng)速率都不會(huì)無(wú)限度減小，而是減小到一定值后保持不變； NH3的物質(zhì)的量濃度、逆反應(yīng)速率也不會(huì)無(wú)限度的增大而是增加到一定值后保持不變。 ⑤ 在可逆反應(yīng)里，既然是 H N2和 NH3的物質(zhì)的量濃度保持不變 ，必然是在相同的時(shí)間內(nèi) H2的生成濃度和減小濃度相等， N2的生成濃度和減小濃度相等， NH3的生成濃度和減小濃度相等，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。 N2+3H2 2NH3 催化劑 高溫高壓 小結(jié)： 可逆反應(yīng) 在一定條件下，經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率
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