【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 電子 電性 帶正電 不帶電 帶負(fù)電 電量 1 0 l相對(duì)質(zhì)量 1／1836數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量=A a％+Bb％+Cc％…(a％、b％、c％為原子個(gè)數(shù)百分比，A、B、C為各原子相對(duì)原子質(zhì)量)師：請(qǐng)同學(xué)看書P10表：氫元素的原子核，由此，能得出什么結(jié)論？生1：氫元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)相同，都是1；但中子數(shù)各不相同。生2：原子名稱也不一樣。生3：元素符號(hào)相同，都含“H”，但原子符號(hào)不相同。師（微笑，贊許的目光）：很好，同學(xué)們觀察的很仔細(xì)。師：研究表明，與氫元素的原子核相似，同種元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同，我們就把這樣的一種原子叫做“核素”。師：同學(xué)們?cè)谌粘Ｉ钪锌陕犝f過“同位素”這一名稱？我們班有沒有家長(zhǎng)在醫(yī)院工作的同學(xué)？生（齊聲）：有2個(gè)同學(xué)家長(zhǎng)在醫(yī)院工作！和。生（站起來）：聽說過“同位素”這個(gè)名詞，醫(yī)院里利用放射性同素給腫瘤病人治療—即常說的“化療”。師（微笑）：請(qǐng)坐，那么，同學(xué)們，你確切知道什么叫“同位素”嗎？它有哪些性質(zhì)？具有哪些重要的用途？好，請(qǐng)同學(xué)們看書，說明同位素的含義。[插播醫(yī)院放射同位素治療儀給病人治療的情景]（上網(wǎng)查圖片、資料貼上）[板書]三、核素核素同位素[知識(shí)拓展]天然同位素?zé)o論是在單質(zhì)還是化合物中原子所占的百分比一般不變。同位素原子物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，例如： 12C + O2 = 12CO2 ； 211H2+02=211H2O ； 212H2+02=212H2O據(jù)各同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合所占原子個(gè)數(shù)百分比，可求出元素的相對(duì)原子質(zhì)量，即周期表中我們常用的元素相對(duì)原子質(zhì)量。例如：C1：，就是一個(gè)平均值。（計(jì)算公式:M = M1 n1%+ M2n2%）課堂小結(jié)鹵族元素代表典型的非金屬元素族，掌握鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可以為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。原子很小，原子核更小，但是我們可以通過理論假設(shè)、通過現(xiàn)代研究手段，證明它們的存在。我們可以借助現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)，使這些“看不見”的粒子為我們的生產(chǎn)生活服務(wù)。同學(xué)們，展開你想象的翅膀，努力學(xué)習(xí)喲，讓這些粒子更好地為人類服務(wù)。布置作業(yè)教材P1TT5板書設(shè)計(jì)第一節(jié) 元素周期表（第2課時(shí)）一、鹵族元素 結(jié)構(gòu) 性質(zhì)變化規(guī)律 （1）定義性質(zhì) 二、核素 （2）性質(zhì) 決定 核素 （3）用途結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 同位素活動(dòng)與探究放射性同位素的應(yīng)用調(diào)查。放射性同位素原子用 途醫(yī)療衛(wèi)生考 古工 業(yè)農(nóng) 業(yè)能 源其 它隨堂練習(xí)1．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素的單質(zhì)2．8 g跟O2充分作用， 可得到6 g化合物RO2。則該元素在周期表中的位置是 ( ) A．第3周期ⅣA族 B．第3周期V A族 C．第2周期V A族 D．第2周期ⅣA族2．若某ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為(x+1)的元素位于周期表中的 “ A．ⅢA族 B．ⅢB族 C．I B族 ． （ ）3． 一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列說法正確的是 ( )。 A．第七周期有50種元素 B．該原子的質(zhì)子數(shù)是184 C．該元素相對(duì)原子質(zhì)量是298 D．該原子核外有114個(gè)電子 ，4 隨著鹵族元素核電荷數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律中正確的是 ( ) A．單質(zhì)的顏色逐漸加深 B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 C．單質(zhì)的密度逐漸增大 D．單質(zhì)在水中的溶解度逐漸增大5鹵素單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要是由于鹵素 ( ) A．單質(zhì)均為雙原子分子 B．均為非金屬元素 C．原子的最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè) D．原子核外電子層數(shù)依次增大6．下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫色、下層液體為無色的 是 ( ) A．四氯化碳 B．酒精 C．苯 D．氯水7．砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是 A．砹化氫(HAt)很穩(wěn)定 B．單質(zhì)砹易溶于某些有機(jī)溶劑 C．砹的原子半徑比碘的原子半徑大 D．單質(zhì)砹是有色固體 ( )8．(2004年春季全國(guó)，8)某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的…… ( ) A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)量數(shù) C．原子序數(shù) D．電子數(shù)9．(2003年全國(guó)新課程，8)人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為 ( )A．34He B．23He C．24He D．33He10(2002年上海綜合)放射性同位素測(cè)定也是生物學(xué)研究的一種常用手段?？茖W(xué)家曾利用14C對(duì)河姆渡遺址遺存稻谷的年代進(jìn)行測(cè)定，稻谷中僅由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物是脂肪和 ，因而可對(duì)它們進(jìn)行14C測(cè)定。放射性同位素在遺傳學(xué)研究上應(yīng)用的一個(gè)典型事例是 實(shí)驗(yàn)，在該實(shí)驗(yàn)中，科學(xué)家利用了放射性的35S和32P，從而得到了 的直接證據(jù)。 隨堂練習(xí)參考答案 8. B 10. 糖類(或麥芽糖、淀粉、葡萄糖、蔗糖) 、 噬菌體浸染、DNA是遺傳物質(zhì)習(xí)題祥解1．（上網(wǎng)查找）2．元素名稱金銀銅鐵鋅鈦元素符號(hào)AuAgCuFeZnTi核電荷數(shù)794729263022周期654444族ⅠBⅠBⅠBⅧⅡBⅣB3.物品食鹽牙膏消毒液…所含鹵族元素IFC1鹵族元素的性質(zhì)注意事項(xiàng) 4.（1）元素甲乙丙丁原子序數(shù)681113元素符號(hào)CONaAl周期二二三三族ⅣAⅥAⅠAⅢA(2) 甲與乙：C+O2CO2乙與丙：O2 + 4Na ===== 2Na2O 乙與丁：3O2 + 4A1 2 A12O3 5．不能。因?yàn)橛赏凰卦拥拇嬖?，原子的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于113種。第一章 第二節(jié) 元素周期律從容說課本節(jié)包括三部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。原子核外電子的排布規(guī)律，是元素周期律的實(shí)質(zhì)?？紤]到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對(duì)于排布規(guī)律，未作介紹，教學(xué)時(shí)，要明確這一點(diǎn)。可以適當(dāng)?shù)亟榻B一點(diǎn)排布規(guī)律，但不可作太多擴(kuò)展，不能由此而增加學(xué)生的負(fù)擔(dān)。教學(xué)時(shí)，可把教材給出的120號(hào)的元素核外電子層排布，以He、Na、Ar為例，讓學(xué)生推出簡(jiǎn)單的規(guī)律即可。對(duì)于元素周期律的教學(xué)，是本節(jié)重點(diǎn)。教學(xué)時(shí)，切忌照本宣科，讓學(xué)生機(jī)械記憶，要引導(dǎo)學(xué)生從已學(xué)過的堿金屬元素、鹵族元素等知識(shí)入手，根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究，推出元素性質(zhì)變化規(guī)律。教材中表格比較多，要讓學(xué)生自己動(dòng)手歸納填寫。重在指導(dǎo)分析、推理過程，從中培養(yǎng)學(xué)生分析能力、歸納能力、自主學(xué)習(xí)能力。對(duì)于元素周期表周期律的應(yīng)用，要讓學(xué)生自己看書，認(rèn)真領(lǐng)會(huì)教材圖19所包含的內(nèi)容。本節(jié)是本章的核心內(nèi)容，教學(xué)時(shí)不可盲目求快，要以學(xué)生理解，掌握與否為目標(biāo)。本章教學(xué)重點(diǎn)：元素周期律本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：原子核外電子排布、元素周期律、探究能力、歸納能力的培養(yǎng)。課時(shí)安排：3課時(shí)第1課時(shí)三維目標(biāo)知識(shí)與技能以120號(hào)元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期變化規(guī)律。過程與方法、比較法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：原子核外電子排布。教具準(zhǔn)備：實(shí)物投影儀、多媒體教學(xué)過程：[新課導(dǎo)入]師：我們已經(jīng)知到，原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的。電子圍繞著核作高速運(yùn)動(dòng)。H原子核外只有一個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)的情況是比較簡(jiǎn)單的，但是，在含有多個(gè)電子的原子中，電子運(yùn)動(dòng)情況就很復(fù)雜，如何研究微觀粒子—電子的這種復(fù)雜運(yùn)動(dòng)呢？人們提出了這樣的觀點(diǎn)：[推進(jìn)新課][多媒體播放：電子核模型示意圖]（教材17圖片）師：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察這個(gè)示意圖，它表示了什么樣的含義。生1：這種示意圖是一種層狀的結(jié)構(gòu)，一層一層的。生2：中間有一個(gè)原子核，各層顏色不一樣。生3：層與層之間的距離不一樣。師（微笑）：同學(xué)們觀察的比較仔細(xì)、全面，在多電子的原子中，各個(gè)電子的能量是不相同的，因此，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也是不相同的。我們把電子在不同區(qū)域的運(yùn)動(dòng)，稱為電子層，就好像示意圖中一層一層的。層與層之間是不連續(xù)的。用n表示電子層，n=4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一層；L表示第二層……師：請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)看書，體會(huì)、思考，電子在各層能量高低順序是什么？與離核遠(yuǎn)近有什么聯(lián)系？生1：離核越近，能量越低，離核越遠(yuǎn)，能量越高。生2：電子能量，K〈L〈M〈N……師：既然我們認(rèn)為核外電子是分層排布的，在排布時(shí)，電子是如何進(jìn)入各電子層的呢？——科學(xué)研究證明：電子總是盡可能地先從能量紙的內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后，再排下一層，即是按照從能量低的電子層到能量高的電子層依次排列的。師：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察表12，結(jié)合初中有關(guān)知識(shí)，結(jié)合前面已學(xué)過的堿金屬元素，鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，努力找出其排布規(guī)律。生1：第一層排滿可以排2個(gè)電子；第2層排滿排8個(gè)。生2：由堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，第3層排滿排18個(gè)。生3：最外層（除K層外）最多不超過8個(gè)。師：同學(xué)們從有限的幾種元素原子結(jié)構(gòu)示意圖推出的規(guī)律很正確。[多媒體播放：核外電子排布規(guī)律]核外電子量依據(jù)能量高低，分層排布的，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)，能量越高。電子層可以用K、L、M、N、O、P等表示。（除K為2外）電子數(shù)最多不超過8。[知識(shí)拓展]。，最多不超過2n2【例題剖析】【例題1】．根據(jù)下列條件寫出元素名稱和元素符號(hào)，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，把結(jié)果填在表中。 (1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1／2。 (2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1．5倍。 (3)C元素原子的L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的2．5倍。 (4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1／4。 編 號(hào) A B C D 元素符號(hào) 元素名稱 原子結(jié)構(gòu) 示意圖 生1：因?yàn)镸層上有電子，所以，L層上已經(jīng)排滿8個(gè)電子，所以A為硅元素。 生2：因?yàn)?，最外層最多?個(gè)電子，次外層電子電子只能為2個(gè)，所以，B元素為硼元素。 生3:可以列方程求解，設(shè)L層上有X個(gè)電子，電子層數(shù)為Y，則有: X 2 =討論，Y=1時(shí)，X=(舍去) Y=2時(shí),X=7 Y=3時(shí),X=(舍去)所以,C元素為氟元素。生4：最外層最多排8個(gè)電子，當(dāng)為8時(shí)，為氖元素，當(dāng)為4時(shí)，次外層上電子數(shù)為1，舍去?！窘處熅v】解本題時(shí)，要求對(duì)原子核外電子的排布規(guī)律非常熟悉，有時(shí)結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析討論。答案：Si B F Ne硅硼氟氖師：我們已了解了核外電子排布的基本規(guī)律，那么，元素的性質(zhì)與核外電子的排布有什么聯(lián)系呢？好，下面請(qǐng)同學(xué)們看書P13，把這個(gè)表填寫好。師：巡視，檢查學(xué)生填表情況。師：在分析研究上表的基礎(chǔ)上，請(qǐng)同學(xué)們完成下表。表（一）隨原子序數(shù)的遞增，原子核行電子排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)稀有氣體原子最外層電子數(shù)123101118結(jié) 論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子呈現(xiàn)周期性變化師：請(qǐng)同學(xué)們回答（并投影學(xué)生填表情況）生1：我認(rèn)為，隨著原子序數(shù)的不斷增加，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。原子序數(shù)3→10（8種元素）最外層電子數(shù)1→8原子序數(shù)：11→18（8種元素）最外層電子數(shù)也是從1→8。師（追問）：能否把這種“規(guī)律”性的變化敘述得再清楚一點(diǎn)呢？生（討論）。生2：這種規(guī)律，是經(jīng)過一定數(shù)目的元素種類之后，重復(fù)出現(xiàn)的，可以把它稱作“周期性”變化的規(guī)律。師：很好！