高中化學(xué)論文：讓化學(xué)教學(xué)充滿思維的魅力-問題解決(編輯修改稿)
2025-07-04 23:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 案C的相對原子質(zhì)量為12，1023 個碳原子，1023 個1023g/個=12 g 。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56，1023 個鐵原子，質(zhì)量是56 g 。H2SO4 的相對原子質(zhì)量是98，1023 個硫酸分子，質(zhì)量是98g 。H2O的相對原子質(zhì)量是18，1023 個水分子，質(zhì)量是18g 。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以Na+的式量是23，1023 個鈉離子，質(zhì)量是23 g 。OH的式量是17，1023 個氫氧根離子，質(zhì)量是17g 。方案相對原子質(zhì)量的定義是一個原子的質(zhì)量與一個12C 原子質(zhì)量的1/12相比，所得的比值即為相對原子質(zhì)量。根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義： =56= 根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)定義可知：NA個12C原子的質(zhì)量為12 g 。 =NA個Fe原子的質(zhì)量為16 g，即1mol Fe原子的質(zhì)量為16 g 。同理：1mol H2SO4的質(zhì)量為98 g 。1mol H2O的質(zhì)量為18 g 。1mol Na+ 的質(zhì)量為23 g 。1mol OH 的質(zhì)量為17 g 。[師生評價]：同學(xué)們提出的方案都很好，總結(jié)的十分全面，都可得出1摩爾物質(zhì)質(zhì)量的求算方法。[教師引導(dǎo)]：由以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？[學(xué)生活動問題討論]：大家將研究物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值和物
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