福建省廈門第一中第一學(xué)期10月月考高三年化學(xué)試卷(編輯修改稿)
2025-07-04 21:58 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）若A、C含同一主族元素，寫出一個(gè)能證明A、C兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式 。（4）若A在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，且A為氧化物，則A與水反應(yīng)后的稀溶液與SO2 反應(yīng)的離子方程式為 。18. （21分）亞氯酸鈉（NaClO2 ）是一種高效漂白劑和強(qiáng)氧化劑。某興趣小組以NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下：回答下列問題：（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100mL，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、 、 。（2）實(shí)驗(yàn)須使NaClO3稍微過量，目的是 。（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時(shí)應(yīng)注意 。（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子，一種為ClO2—，則另一種為 。（5）B中反應(yīng)的離子方程式為 。（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入 （填序號(hào)，下同）酸化，再加入 檢驗(yàn)。①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液（7）裝置C的作用是 。（8）預(yù)計(jì)NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%， g NaClO23H2O，至少需 g NaClO3。（9）NaClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明顯的去除效果．某污水中含CN a mg/L，現(xiàn)用NaClO2將CN氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要NaClO2 mol。19. （16分）工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2OCuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn(NO3)26H2O晶體，其工藝流程為：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH沉淀完全的pH⑴在“酸浸”步驟中
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