山東省濟(jì)南第一中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期1月月考化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-01 20:14 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 3） 已知 MnO4被還原為 Mn2+，若 PH3恰好被 KMnO4吸收，則 PH3被氧化的產(chǎn)物是 __________，寫(xiě)出 E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _________________________ （ 4） 收集 E 中吸收液，加水稀釋至 250mL，取 于錐形瓶中，用 104mol ? L1的 Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 KMnO4溶液： 三次實(shí)驗(yàn)消耗Ｖ 標(biāo) 1 2 3 mL ① 滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是： ________________________________。 ② 數(shù)據(jù)處理：消耗 Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 ____mL；則該原糧中磷化物（以 PH3計(jì)）的含量為_(kāi)_____________________mg ? kg1。 ③ 若 C 中反應(yīng)完全后，忘記通入空氣即進(jìn)行（ 4）中的滴定操作，則消耗 Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 ____________（選填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不變 ”） 【答案】 (1). 直形冷凝管 (或冷凝管 ) (2). 除去空氣中的還原性氣體，避免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (3). H3PO4（或磷酸） (4). 5PH3+8MnO4+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O (5). 錐形瓶中溶液顏色由紫色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不再變色 (6). (7). （或 ） (8). 偏大 【解析】 (1)裝置中 D為冷凝管， 起到冷凝回流的作用，故答案為：冷凝管； (2)依據(jù)裝置圖中裝置中的試劑選擇分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑可以吸收空氣中的還原性氣體；焦性沒(méi)食子酸先和堿反應(yīng)，再和氧氣反應(yīng)可以吸收氧氣；若不吸收氧氣， PH3會(huì)在氧氣中燃燒，故答案為：除去空氣中的還原性氣體，避免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果； (3)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書(shū)寫(xiě)得到離子方程式為： 5PH3+8MnO4+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O，故答案為： H3PO4(或磷酸 )； 5PH3+8MnO4+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O； (4)① 依據(jù)滴定反應(yīng)： 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O，本實(shí)驗(yàn)中無(wú)需選擇指示劑，錐形瓶中溶液顏色由紫色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不再變色，表示達(dá)到了滴定終點(diǎn)，故答案為：錐形瓶中溶液顏色由紫色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不再變色； ② 收集 E中吸收液，加水稀釋至 250mL，取 5104mol/L Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗 Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 ；依據(jù)滴定反應(yīng)：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O； 2KMnO4～ 5Na2SO3；未反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量 =5104mol/L =105mol；與 PH3反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量 =103mol/L105mol=107mol；根據(jù)反應(yīng) 5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；得到定量關(guān)系為：5PH3～ 8KMnO4；計(jì)算得到 PH3物質(zhì)的量 =107mol =107mol；則 PH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =≈，所以該原糧質(zhì)量不合格，故答案為：； ； ③ 準(zhǔn)確測(cè)定 PH3的含量，需要用高錳酸鉀溶液全部吸收，避免產(chǎn)生較大誤差，通入空氣的作用是保證 PH3全部被吸收，若 C中反應(yīng)完全后，忘記通入空氣即進(jìn)行 (4)中的滴定操作，則剩余的高錳酸鉀偏多，滴定消耗 Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，故答案為：偏大。 點(diǎn)睛：本題以糧食中殘留磷化氫的定量測(cè)定為命題背景 ，考查元素化合物知識(shí)氧化還原反應(yīng)滴定及相關(guān)計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為 (4)的計(jì)算和誤差分析，要清楚亞硫酸鈉是滴定剩余高錳酸鉀的物質(zhì)的量 。 9. 重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。已知部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的 pH見(jiàn)下表 氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 pH 8 9(＞ 9 溶解 ) Cr3+，同時(shí)還含有少量的 Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和 Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理： （ 1） 氧化過(guò)程中可代替 H2O2加入的試劑是 ________(填序號(hào) )。 （ 2） 加入 NaOH 溶液調(diào)溶液 pH=8時(shí)，除去的離子是 ________(填序號(hào) )；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理： Mn++nNaR MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子 __________(填序號(hào) )。 + + + + ，鉻元素主要以 Cr2O72形式存在，工業(yè)上常用電解法
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