安徽省滁州20xx屆高三上學期12月月考化學試卷(編輯修改稿)
2024-12-18 05:47 本頁面
【文章內容簡介】 Y Z W T 表面處理等，物理性質與 NaCl極為相似。相關化學性質如下圖所示，下列說 法中正確的是 A．圖中各反應均為氧化還原反應 B． NaNO2穩(wěn)定性大于 NH4NO2 C．可用 KI—淀粉試紙和稀硝酸鑒別 NaNO2 和 NaCl D．分解 NaN3鹽每產生 1molN2 轉移 6mol e 12．電化學降解 NO－3的原理如圖所示。下列說法中 正確 的是 A．鉛蓄電池的 A極為負極 B．電解的過程中有 H+從左池移動到右池 C．該電解池的陰極反應僅為： 2NO3 + 12H++ 10e ＝ N2↑ + 6H2O D．若電解過程中轉移 4moL電子，則交換膜兩側電解液的 質量變化差（ Δm左 —Δm右）為 13． 次磷酸 (H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是 A．用惰性電極電解 NaH2PO2溶液，其陽極反應式為： 2H2O4e =O2↑+4H+ B． H3PO2與過量 NaOH 溶液反應的離子方程式為： H3PO2+3OH=PO23+3H2O C．將 H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中， H3PO2 的還原產物可能為 H3PO4 D． H3PO2溶于水的電離方程式為 H3PO2 H++ H2PO2 14．足量銅與一定量濃硝酸反應 ，得到硝酸銅溶液和 NO N2O NO 的混合氣體，這些氣體與 O2(標準狀況 )混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入 5mol/L NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，消耗 NaOH溶液的體積是 A． 60 mL B． 45 mL C． 30 mL D． 15 mL 15．將一定量的氯氣通入 30mL 濃度為 ，加熱少許時間后溶液中形成 NaCl、 NaClO、 NaClO3 共存體系。下列判斷正確的是 A．與 NaOH 反應的氯氣為 B．若反應中轉移的電子為 n mol，則 n C． n(Na+)： n(Cl)可能為 7： 3 D． n(NaCl)： n(NaClO)： n(NaClO3)可能為 8： 2： 1 第Ⅱ卷（非選擇題 共 55 分） 二、非選擇題： 16.（ 16分） 某實驗小組的同學為了探究 CuSO4溶液與 Na2CO3溶液的反應原理并驗證產物，進行如下實驗 。 實驗 Ⅰ ：將 CuSO4溶液與 Na2CO3溶液混合，一定溫度下充分反應至不產生氣泡為止，過濾、冷水洗滌、低溫干燥，得到藍綠色固體 。 該小組同學猜想此固體為 xCuCO3?yCu(OH)2． （ 1）為了驗證猜想，先進行定性實驗 。 實驗 Ⅱ ： 取適量藍綠色固體，加入足量稀硫酸 ，若 固體溶解，生成藍色溶液， 同時觀察到有無色氣體產生，證明 藍綠色固體中含有 CO32 （ 2）為進一步確定藍綠色固體的組成，使用如下裝置再進行定量實驗 。 實驗 Ⅲ ：
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