甘肅省蘭州20xx屆高三12月月考化學(xué)試題(編輯修改稿)
2024-12-17 07:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ① 加 H2O ② 加 KNO3溶液 ③ 滴入幾滴濃鹽酸 ④ 加入少量鐵粉 ⑤ 加 NaCl溶液 ⑥滴入幾滴 硫酸銅溶液 ⑦ 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧ 改用 10mL A． ①⑥⑦ B． ③⑤⑧ C． ③⑦⑧ D． ③④⑥⑦⑧ 19. 二氧化氯被國(guó)際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑，以 KClO3溶液為原料，采用電解法生產(chǎn)二氧化氯反應(yīng)原理如下： 4ClO3+2H2O 4ClO2↑+ O 2↑+4OH 。下列說法正確的是 OH向陰極遷移 ： 4OH 4e= O2↑+ 2H2O l mol電子轉(zhuǎn)移，生成標(biāo) 準(zhǔn)狀況下 pH變化情況 20．在恒容密閉容器中通入 X 并發(fā)生反應(yīng)： 2X(g) Y(g)，溫度 T T2下 X 的物質(zhì)的量濃度 c(x)隨時(shí)間 t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 A．該反應(yīng)進(jìn)行到 M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到 W點(diǎn)放出的熱量 B． T2下，在 0～ t1時(shí)間內(nèi)， v(Y)＝（ a— b） /t1 mol/(Lmin) C． M點(diǎn)的正反應(yīng)速率 v 正 大于 N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 V 逆 D． M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的 X，平衡后 X的轉(zhuǎn)化率減小 21． 某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理 。 下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是 A．原電池的總反應(yīng)為 Fe+Cu2+═Fe 2++Cu B．鹽橋中是 KNO3溶液，則鹽橋中 NO3﹣ 移向乙燒杯 C．其他條件不變，若將 CuCl2溶液換為 NH4Cl 溶液， 石墨電極反應(yīng)式為 2H++2e﹣ ═H 2↑ D．反應(yīng)前，電極 質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量 相差 12g，導(dǎo)線中通過 22．對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)： X + Y W + Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（ v）的變化如圖所示。下列對(duì) X、 Y、 W、 Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是 A． W、 Z均為氣體， X、 Y中只有一種為氣體 B． X、 Y均為氣體， W、 Z中只有一種為氣體 C． X、 Y或 W、 Z中均只有一種為氣體 D． X、 Y均為氣體， W、 Z均為液體或固體 23．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)＋ 2H2(g) Si(s)＋ 4HCl(g) Δ H＝ Q kJ/mol(Q＞ 0)， 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是 A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高 SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時(shí) SiCl4為 1 mol, 則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為 Q kJ C．反應(yīng)至 4 min時(shí)，若 HCl濃度為 0. 12 mol/L，則 H2的反應(yīng)速率為 mol/(Lmin) D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量 kJ時(shí)，生成的 HCl通入 含 0. 1 mol NaOH的 溶液恰好反應(yīng) 24. 鋰空氣電池充放電基本原理如右 圖所示 ， 下列說法不正確的是 A．充電時(shí)，鋰離子向陰極移動(dòng) B． 充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為 Li＋ ＋ e－ ===Li C． 放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為 O2＋ 4e－ ＋ 2H2O===4OH－ D． 負(fù)極區(qū)的有機(jī)電解液可以換成水性電解液 第Ⅱ卷（非選擇題，共 52分） 25． (14分 )金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。 Ⅰ .從含銅豐富的自然資源黃銅礦 (CuFeS2)冶練銅的工藝流程如下： 已知： CuFeS2 + 3CuCl2＝ 4CuCl↓ + FeCl 2 + 2S↓ （ 1） 浸取時(shí)，若改用 FeCl3溶液，也能生成 CuCl和 S，該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。 （ 2） 若過濾 1所得濾液中只含 FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學(xué)式為 。 （ 3） 調(diào)節(jié)溶液的 pH后，除生成 Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是 。 (填離子符號(hào) ) （ 4）過濾 3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成 1molCu，理論上需補(bǔ)充 CuCl2的物質(zhì)的量為 。 Ⅱ ．利用生產(chǎn)硼砂的廢渣 —— 硼鎂泥 (主要成分為 MgCO SiO2，還含有少量 Fe2O MnO、 CaO等 )為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂的工業(yè)流程如下： （ 1） 寫出 “ 酸溶 ” 一步中， MgCO3和硫酸反應(yīng)的 離子 方程式 。 （ 2） 濾渣 2的主要成分有 MnO2和 _______
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