甘肅省蘭州20xx屆高三12月月考化學試題(編輯修改稿)
2024-12-17 07:38 本頁面
【文章內容簡介】 ① 加 H2O ② 加 KNO3溶液 ③ 滴入幾滴濃鹽酸 ④ 加入少量鐵粉 ⑤ 加 NaCl溶液 ⑥滴入幾滴 硫酸銅溶液 ⑦ 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧ 改用 10mL A． ①⑥⑦ B． ③⑤⑧ C． ③⑦⑧ D． ③④⑥⑦⑧ 19. 二氧化氯被國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，以 KClO3溶液為原料，采用電解法生產(chǎn)二氧化氯反應原理如下： 4ClO3+2H2O 4ClO2↑+ O 2↑+4OH 。下列說法正確的是 OH向陰極遷移 ： 4OH 4e= O2↑+ 2H2O l mol電子轉移，生成標 準狀況下 pH變化情況 20．在恒容密閉容器中通入 X 并發(fā)生反應： 2X(g) Y(g)，溫度 T T2下 X 的物質的量濃度 c(x)隨時間 t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 A．該反應進行到 M點放出的熱量大于進行到 W點放出的熱量 B． T2下，在 0～ t1時間內， v(Y)＝（ a— b） /t1 mol/(Lmin) C． M點的正反應速率 v 正 大于 N點的逆反應速率 V 逆 D． M點時再加入一定量的 X，平衡后 X的轉化率減小 21． 某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理 。 下列關于該原電池的說法不正確的是 A．原電池的總反應為 Fe+Cu2+═Fe 2++Cu B．鹽橋中是 KNO3溶液，則鹽橋中 NO3﹣ 移向乙燒杯 C．其他條件不變，若將 CuCl2溶液換為 NH4Cl 溶液， 石墨電極反應式為 2H++2e﹣ ═H 2↑ D．反應前，電極 質量相等，一段時間后，兩電極質量 相差 12g，導線中通過 22．對于達到平衡的可逆反應： X + Y W + Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率（ v）的變化如圖所示。下列對 X、 Y、 W、 Z四種物質狀態(tài)的描述正確的是 A． W、 Z均為氣體， X、 Y中只有一種為氣體 B． X、 Y均為氣體， W、 Z中只有一種為氣體 C． X、 Y或 W、 Z中均只有一種為氣體 D． X、 Y均為氣體， W、 Z均為液體或固體 23．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下： SiCl4(g)＋ 2H2(g) Si(s)＋ 4HCl(g) Δ H＝ Q kJ/mol(Q＞ 0)， 某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是 A．反應過程中，若增大壓強能提高 SiCl4的轉化率 B．若反應開始時 SiCl4為 1 mol, 則達平衡時，吸收熱量為 Q kJ C．反應至 4 min時，若 HCl濃度為 0. 12 mol/L，則 H2的反應速率為 mol/(Lmin) D．當反應吸收熱量 kJ時，生成的 HCl通入 含 0. 1 mol NaOH的 溶液恰好反應 24. 鋰空氣電池充放電基本原理如右 圖所示 ， 下列說法不正確的是 A．充電時，鋰離子向陰極移動 B． 充電時陰極電極反應式為 Li＋ ＋ e－ ===Li C． 放電時正極電極反應式為 O2＋ 4e－ ＋ 2H2O===4OH－ D． 負極區(qū)的有機電解液可以換成水性電解液 第Ⅱ卷（非選擇題，共 52分） 25． (14分 )金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。 Ⅰ .從含銅豐富的自然資源黃銅礦 (CuFeS2)冶練銅的工藝流程如下： 已知： CuFeS2 + 3CuCl2＝ 4CuCl↓ + FeCl 2 + 2S↓ （ 1） 浸取時，若改用 FeCl3溶液，也能生成 CuCl和 S，該反應化學方程式為 。 （ 2） 若過濾 1所得濾液中只含 FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為 。 （ 3） 調節(jié)溶液的 pH后，除生成 Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是 。 (填離子符號 ) （ 4）過濾 3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質有 ，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成 1molCu，理論上需補充 CuCl2的物質的量為 。 Ⅱ ．利用生產(chǎn)硼砂的廢渣 —— 硼鎂泥 (主要成分為 MgCO SiO2，還含有少量 Fe2O MnO、 CaO等 )為主要原料制取輕質碳酸鎂的工業(yè)流程如下： （ 1） 寫出 “ 酸溶 ” 一步中， MgCO3和硫酸反應的 離子 方程式 。 （ 2） 濾渣 2的主要成分有 MnO2和 _______
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