甘肅省蘭州第一中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二3月月考化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-07-12 21:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 表中，總共有16個(gè)縱行，每個(gè)縱行原子的外圍電子排布相同B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一D．第VIIA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱23．下列描述正確的是A． ClO3－的空間構(gòu)型為平面三角形 B．SiF4和SO32－的中心原子均為sp2雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1︰1 D．SF6中有6對(duì)相同的成鍵電子對(duì)24．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是①酸性：HClO4HBrO4HIO4?、趬A性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2?、鄯€(wěn)定性：HClH2SPH3 ④還原性：I－ Br－ Cl－A．①②④ B．③④ C．①②③ D．①②③④第Ⅱ卷（共52分）非選擇題（每空1分，共52分）25．（9分）按順序填寫(xiě)下列分子或離子中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)，雜化軌道類型，立體構(gòu)型名稱。(1)HCN__________、__________、__________；(2)NH2－__________、__________、__________；(3)NO2+_________、 __________、 __________； 26．（8分）回答下列問(wèn)題：(1) 碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____________(用元素符號(hào)及“ ”表示)；碳、氮、氧三元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)____________(用元素符號(hào)及“ ”表示)。(2) N3－的立體構(gòu)型是___________形。與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。(3)在元素周期表中鈹和鋁被稱為“對(duì)角線規(guī)則”，請(qǐng)寫(xiě)出鈹?shù)难趸锖蜌溲趸锓謩e與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 ， 。(4)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________；用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。27．（9分）有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1 ，其中C為 ， C原子的名稱為 ；(2)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；[來(lái)源:]D的價(jià)電子排布圖為 ；E2D的電子式為 ；(3) 下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]則在以上分子中，中心原子采用
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