遼寧省盤錦市20xx-20xx學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題(編輯修改稿)
2024-12-17 05:38 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 A. 由 X→ Y反應(yīng)的△ H=E5－ E2 B. 由 X→ Z反應(yīng)的△ H＜ 0 C. 降低壓強(qiáng)有利于提高 Y的產(chǎn)率 D. 降低溫度有利于提高 Z的產(chǎn)率 1某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。下列操作中可能使所測(cè) NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 A. 酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B. 滴定 前盛放 NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D. 讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) 1在一定條件下， Na2CO3溶液中存在 CO32－ +H2O HCO3－ +OH－ 平衡。下列說(shuō)法不正確的是 A. 稀釋溶液， 增大 B. 通入 CO2，溶液 pH減小 C. 升高溫度，平衡常數(shù)增大 D. 加入 NaOH固體， 減小 鉛蓄電池的工作原理為： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，如圖所示 a、 b、 c、 d四個(gè)鉛棒的外層分別連不同的物質(zhì)，兩個(gè)燒杯中盛有 30%的硫酸溶液。下列判斷不正確的是 A. K閉合時(shí)， d電極反應(yīng)式： PbSO4+2H2O－ 2e－ =PbO2+4H++SO42－ B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 ， I中消耗 H2SO4為 C. K閉合時(shí)， II中 SO42－ 向 c電極轉(zhuǎn)移 D. K閉合一段時(shí)間后， II可單獨(dú)作為原電池， d電極為正極 2在恒容密閉容器中通入 X并發(fā)生反應(yīng)： 2X(g) Y(g)，溫度 T T2下 X的物質(zhì)的量濃度 c(X)隨時(shí)間 t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的 是 A. 該反應(yīng)進(jìn)行到 M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到 W點(diǎn)放出的熱量 B. T2下，在 0～ t1時(shí)間內(nèi)， v(Y)= molL－ 1min－ 1 C. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量 X，平衡后 X的轉(zhuǎn)化率減小 D. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率 v 正 大于 N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v 逆 2已知 25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離常數(shù) K1(H2Y)＞ K(HX)＞ K2(H2Y)，則下列敘述不正確的是 A. 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，各溶液的 pH關(guān)系為 pH(Na2Y)＞ pH(NaX)＞ pH(NaHY) B. amol L－ 1HX溶液濃度與 bmol L－ 1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中 c(Na+)c(X－ )，則不一定 ab C. 在 HX溶液中滴入少量 Na2Y溶液，反應(yīng) 2HX+Y2－ =2X－ +H2Y成立 D. 若 L－ 1NaHY溶液呈酸性，則其水解能力小于電離能力 II卷 二、填空題（共 56分） 2（ 14分）如下圖裝置所示， C、 D、 E、 F、 X、 Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變）， A、 B為外接電源的兩極。將直流電源接通后， F極附近呈紅色。 請(qǐng)回答： （ 1） B極是電源的 ，甲中 C電極反應(yīng)為 ，丁中 X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ，在電場(chǎng)作用下向 Y極移動(dòng)。 （ 2）若甲、乙裝置中的 C、 D、 E、 F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。 （ 3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則 H應(yīng)該是 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是 溶液。當(dāng)乙中溶液的 pH是 13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為 500ml），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ，甲中溶液的 pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。 （ 4）若將 C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是 。 2（ 15分
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