遼寧省盤錦市20xx-20xx學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題-文庫吧在線文庫
【正文】 化 學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將 H2O和 CO2轉(zhuǎn)化為 O2和燃料（ C3H8O）。 ① a1=a2 ② a1＜ a2 ③ b1=b2 ④ b1＜ b2 ⑤ t1＞ t2 ⑥ t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖 II中陰影部分面積更大 以上所述正確的為 A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑥⑧ 由乙烯推測丙烯（ CH2=CHCH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是 A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 所有原子都在同一平面上 C. 能使溴水褪色 D. 與 HCl在一定條件下 能加成只得到一種產(chǎn)物 下列說法或表示方法正確的是 A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B. 由 C(石墨 )=C(金剛石 )； △ H=+mol－ 1， 若將含 濃硫酸與含 1molNaOH的溶液混合 ， 放出的熱量大于 四種短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大， W、 X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)， X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的， W與 Y同族， Z與 X形成的離子化合物的水溶液呈中性。H 2O)=c(OH－ ) D. 用等濃度 NaOH溶液和等體積 b、 c處溶液反應(yīng)，消耗 NaOH溶液體積 Vb=Vc 1 298K時，在 下列判斷不正確的是 A. K閉合時， d電極反應(yīng)式： PbSO4+2H2O－ 2e－ =PbO2+4H++SO42－ B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 ， I中消耗 H2SO4為 C. K閉合時， II中 SO42－ 向 c電極轉(zhuǎn)移 D. K閉合一段時間后， II可單獨作為原電池， d電極為正極 2在恒容密閉容器中通入 X并發(fā)生反應(yīng)： 2X(g) Y(g)，溫度 T T2下 X的物質(zhì)的量濃度 c(X)隨時間 t變化的曲線如圖所示。 請回答： （ 1） B極是電源的 ，甲中 C電極反應(yīng)為 ，丁中 X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ，在電場作用下向 Y極移動。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻， H2(g)、 CO2(g)、 CH3OH(g)、 H2O(g)的濃度 (mol （ 2）該甲醇合成反應(yīng)在 A點的平衡常數(shù) K= （用 a和 V表示）。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗?zāi)康牡氖? （填字母）。在 25℃時， mol－ 1 SO2與 MnO2反應(yīng)生成無水 MnSO4的熱化學(xué)方程式是 。 ③吸收液中 NaHSO3的濃度為 。 （ 3）用氫氧化鈉吸收 SO2可得到 NaHSO3溶液，已知 NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3－ +H2O H2SO3+OH－ HSO3－ H++SO32－ 向 2（ 15分）工業(yè)廢氣中含有一定量的 SO2對空氣產(chǎn)生嚴重的污染，對 SO2的綜合治理并且變廢為寶有重要的意義。 L－ 1的 HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測得 HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明 HClO為弱酸 （ 2）①肼（ N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。 A. 使用高效催化劑 B. 降低反應(yīng)溫度 C. 增大體系壓強 D. 不斷將 CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來 E. 增加等物質(zhì)的量的 CO和 H2 2（ 12分）（ 1）在 25℃時， HSCN、 HClO、 H2CO3的電離常數(shù)如下表： HClO HSCN
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