遼寧省盤錦市20xx-20xx學年高二10月月考化學試題-資料下載頁
2025-11-02 05:38本頁面
【導讀】可能用到的原子量：H—1O—16S—32C—12Cu—64Ag—108. 中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是。A.④＞③＞②＞①B.②＞③＞①＞④C.④＞①＞②＞③D.③＞②＞。下列說法正確的是。A.當a、b間用導體連接時，則X應發(fā)生氧化反應。C.當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的正極。只是在反應前加入合適的催化劑，則其v—t圖像如圖乙所示。⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖II中陰影部分面積更大。C.能使溴水褪色D.與HCl在一定條件下能加成只得到一種產。C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出，氫氣燃燒的熱化學方。濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于。成的離子化合物的水溶液呈中性。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表
【正文】 溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數 Kb(NH3 H2O)= 。 2（ 15分）工業(yè)廢氣中含有一定量的 SO2對空氣產生嚴重的污染，對 SO2的綜合治理并且變廢為寶有重要的意義。 （ 1）已知： 25℃、 101kPa時， Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △ H=－ 520kJ mol－ 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △ H=－ 297kJ mol－ 1 Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △ H=－ 1065kJ mol－ 1 SO2與 MnO2反應生成無水 MnSO4的熱化學方程式是 。 （ 2）富集廢氣中 SO2，并使其與 O2反應制備硫酸，用多孔電極材料，裝置如圖所示。 ① X極的電極反應式為 。 ②消耗 （標準狀況）氣體 B時，通過質子交換膜的 H+的個數為 。 （ 3）用氫氧化鈉吸收 SO2可得到 NaHSO3溶液，已知 NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3－ +H2O H2SO3+OH－ HSO3－ H++SO32－ 向 L－ 1的 NaHSO3溶液中加入少量氫氧化鈉固體，則 （填“增大”、“減小”或“不變，下同）， 。 （ 4）取 NaHSO3的吸收液，用 NaHSO3的濃度，回答 下列問題： ①盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管為 式滴定管，若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸消耗高錳酸鉀溶液的體積為 ml。 ②達到滴定終點的依據是 。 ③吸收液中 NaHSO3的濃度為 。 1～ 5 CAACD 6～ 10 BDCDA 11～ 15 BDBBD 16～ 20 DADAC 21～ 22 DC 2（ 14分） （ 1）負極（ 1分） 2H2O－ 4e－ =O2+4H+（或 OH－ 失去電子）（ 2分）氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷（ 1分） （ 2） 1:2:2:2（ 2分）（ 3）鍍件（ 1分） AgNO3（ 2分） （ 2分）變?。?1分） （ 4） Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 2（ 15分） I. （ 1） K1 K2（ 2分）＞（ 2分） （ 2）加入催化劑（ 2分）將容器的體積快速壓縮至 2L（ 2分） II. （ 1）＜（ 1分）甲醇的合成反應是分子數減少的反應，相同溫度下，增大壓強 CO的轉化率提高（ 2分） （ 2） 12V2/a2 （ 2分） （ 3） =（ 2分）（ 4） C（ 2分） 2（ 12分） （ 1）① c(K+)c(SCN－ )c(OH－ )c(H+)（ 2分） ② Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO（ 2分） ③ ac（ 2分） （ 2）① N2H4+H2O N2H5++OH－ （ 3分 ）② 1 10－ 5（ 3分 ） 2 （ 15分 ） （ 1） MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △ H=－ 248k/mol（ 2分 ） （ 2）① SO2－ 2e－ +2H2O=SO42－ +4H+（ 2分 ）② 2NA（ 2分 ） （ 3）增大（ 1分）減?。?1分） （ 4）①酸（ 1分） （ 2分） ②滴加最后一滴高錳酸鉀標準液，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色且 30s不褪色（ 2分） ③ （ 2分）
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