廣東省羅定藝術(shù)高級中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二3月月考化學(xué)試題-資料下載頁
2025-06-15 21:00本頁面
【正文】 酸霧，吸收效果好，故答案為：用水吸收易形成酸霧，降低吸收速率；（5）二氧化硫有毒并能夠形成酸雨污染空氣，酸雨必須回收，回收二氧化硫還能夠節(jié)約資源，減小成本，故答案為：SO2是有毒氣體，避免對環(huán)境造成污染．30．【解答】解：（1）向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，分液的離子方程式為：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，故答案為：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2；（2）海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)沸點低，易揮發(fā)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，純堿吸收溴單質(zhì)，溴元素化合價0價變化為﹣1價和+5價，電子轉(zhuǎn)移5e﹣，配平得到3Br2+6Na2CO3+3H2O→5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，反應(yīng)中，Br元素化合價分別由0價變化為﹣1價、+5價，反應(yīng)中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2n氧化劑（Br2）＝25n還原劑（Br2），故n氧化劑（Br2）：n還原劑（Br2）＝5：1，故吸收1mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol25＝mol，故答案為：； （3）A．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，故A正確；B．電解飽和食鹽水生成的是氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，故B錯誤；C．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性價格高，工業(yè)生產(chǎn)中常選用生石灰或石灰水作沉淀劑，故C錯誤；D．海水提鎂，涉及生成氫氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂電解可生成鎂，涉及復(fù)分解反應(yīng)，故D正確．故答案為：BC．三．解答題（共6小題）31．【解答】解：（1）①漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，②NH3 是一種物質(zhì)組成的純凈物，③SO2是一種物質(zhì)組成的純凈物，為非金屬氧化物，④水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，⑤食鹽主要成分是氯化鈉為混凈物，⑥H2S是純凈物，為非金屬氫化物，⑦Cl2為非金屬單質(zhì)，為純凈物，⑧Fe2O3 為純凈物，是金屬氧化物，⑨Fe（OH）2 是堿，為純凈物，屬于混合物的有①④⑤，屬于非金屬氧化物的有：③，屬于堿的有：⑨，故答案為：①④⑤； ③； ⑨；（2）新生成的氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變灰綠色、最后變?yōu)榧t褐色，生成了氫氧化鐵，其化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（3）“水玻璃”是硅酸鈉的水溶液，長期暴露在空氣中會變質(zhì)，碳酸酸性大于硅酸，硅酸鈉溶液吸收空氣中二氧化碳生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式：SiO32﹣+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32﹣，故答案為：SiO32﹣+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32﹣；（4）①實驗室通常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，反應(yīng)前后氯元素化合價0價變化為+1價和﹣1價，故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O； 是；②漂白粉與濃鹽酸放在常溫下制備氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O。32．【解答】解：（1）除Mg2+用OH﹣，除SO42﹣用Ba2+，除Ca2+用CO32﹣，故除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，所加的兩種試劑為：氫氧化鋇、碳酸鈉溶液；加試劑要過量，Na2CO3可以將Ca2+以及過量的Ba2+沉淀下來，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，故答案為：氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液；（2）將NH3和CO2通入飽和食鹽水中，生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3的溶解度較小，以晶體的形式析出，化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；（3）加熱條件下氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，如果固體完全是氯化銨，則加熱后沒有固體剩余，如果有固體剩余就證明氯化銨不純凈，所以其檢驗方法為：取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，如果試管底部沒有固體剩余，就說明氯化銨純凈，故答案為：充分加熱；如果試管底部沒有固體剩余。33．【解答】解：（1）黃鐵礦的主要成分是FeS2（二硫化亞鐵），鐵為+2價，硫元素﹣1價，故答案為：+2；（2）接觸室中生成SO3的化學(xué)方程式是：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；（3）從接觸室中出來并被循環(huán)利用的物質(zhì)是：SOO2，故答案為：SOO2；（4）足量氨水和SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3?H2O+SO2＝2NH4++SO32﹣+H2O，故答案為：2NH3?H2O+SO2＝2NH4++SO32﹣+H2O。34．【解答】解：（1）配制一定體積比的溶液時，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解，故答案為：abc；（2）碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體，故答案為：吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；（3）CO2氣體可用中性和酸性物質(zhì)干燥，干燥管內(nèi)盛固體，故應(yīng)為氯化鈣，故答案為：b．35．【解答】解：（1）一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，設(shè)該化合物為Z，由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計量數(shù)之比，則X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z為XY3，故答案為：XY3；（2）①根據(jù)圖示可知，，則硫酸電離出的氫離子的物質(zhì)的量為：﹣＝，混合液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）＝＝，原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c（H2SO4）＝＝，故答案為： mol?L﹣1；②設(shè)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為Vn（H+）＝?L﹣1＝ Fe+2H+＝Fe2++H2↑2mol VV＝答：。36．【解答】解：①鋼筋混凝土含有鋼筋、水泥、沙子等材料，為復(fù)合材料，金屬表面用到的SEBF涂料是FBE（熔融結(jié)合環(huán)氧）是一種體型聚合物，具有熱固性，故答案為：復(fù)合材料；熱固性；②蠶絲制作的絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，鋼鐵在空氣中容易發(fā)生原電池原理的吸氧腐蝕，為電化腐蝕，故答案為：蛋白質(zhì)；電化；③鋼化玻璃是無機(jī)硅酸鹽材料，氫氟酸對其有腐蝕作用，玻璃中二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，腐蝕發(fā)生的化學(xué)方程式：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故答案為：無機(jī)硅酸鹽材料，SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。 22 版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)
數(shù)學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1