遼寧省盤錦市20xx-20xx學年高二10月月考化學試題(存儲版)
【正文】 H4+在溶液中能發(fā)生水解反應。 mol－ 1 Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △ H=－ 1065kJ ②達到滴定終點的依據(jù)是 。 L－ 1的 NaHSO3溶液中加入少量氫氧化鈉固體，則 （填“增大”、“減小”或“不變，下同）， 。 （ 1）已知： 25℃、 101kPa時， Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △ H=－ 520kJ聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離。 L－ 1的 KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為 。 II. 利用 CO和 H2可以合成甲醇，反應原理為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 2（ 15分） I. 甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。 L－ 1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中 c(Na+)c(X－ )，則不一定 ab C. 在 HX溶液中滴入少量 Na2Y溶液，反應 2HX+Y2－ =2X－ +H2Y成立 D. 若 L－ 1CH3COOH溶液加水稀釋時，溶液中某種離子濃度可能增大 D. 在 CH3COOH溶液中加入幾滴堿性溶液，平衡一定向電離方向移動 1由反應物 X轉化為 Y和 Z的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是 A. 由 X→ Y反應的△ H=E5－ E2 B. 由 X→ Z反應的△ H＜ 0 C. 降低壓強有利于提高 Y的產(chǎn)率 D. 降低溫度有利于提高 Z的產(chǎn)率 1某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的 NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。L－ 1 溫度 /℃ 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列說法正確的是 A. m＞ n B. Q＜ 0 C. 溫度不變，壓強增大， Y的質量分數(shù)減少 D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動 在一定溫度下，向密閉容器中加入一定量 CH3OH，發(fā)生反應：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)能判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 A. 容器中壓強不變 B. 混合氣體中 的比值保持不變 C. v 生成 (CH3OH)=2v 消耗 (H2O) D. c(CH3OCH3)=c(H2O) 分子式為 C5H10O2且可與碳酸氫鈉反應的有機化合物有 （ 不考慮立體結構 ） A. 4種 B. 6種 C. 8種 D. 12種 1 pH=5的 H2SO4溶液 ， 加水稀釋到 500倍 ， 則稀釋后 c(SO42－ )與 c(H+)的比值為 A.1 B. 101 C. 1001 D. 10001 1現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是 序號 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的 pH均增大 B. ②③ 兩溶液等體積混合，所得溶液中 c(H+)c(OH－ ) C. 分別加水稀釋 10倍，四種溶液的 pH① ＞ ② ＞ ④ ＞ ③ D. V1L④ 與 V2L① 混合，若混合后溶液 pH=7，則 V1＜ V2 1某模 擬 “ 人工樹葉 ” 電
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