廣東省惠陽高級中學20xx屆高三上學期12月月考試題化學(編輯修改稿)
2026-01-01 03:47 本頁面
【文章內容簡介】 C． MnCO3 D． Cu(OH)2 （ 4） MnO2 與 Li 構成 LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應方程式為： Li1xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式 。 （ 5）已知： HCN的電離常數 K=10－ 10， H2S的電離常數 K1=10― 7， K2=10― 15，向 NaCN 溶液中通入少量的 H2S氣體，反應的離子方程式為 。在廢水處理領域中常用 H2S 將 Mn2+轉化為 MnS 除去，向含有 molL― 1Mn2+廢水中通入一定量的 H2S 氣體，調節(jié)溶液的 pH=a，當 HS― 濃度為 10― 4 molL― 1時，Mn2+開始沉淀，則 a= 。 [已知： Ksp(MnS)=10― 15] 28． （ 15分） 氮氧化物、二氧化硫是造成大 氣污染的主要物質 ，某科研小組進行如下研究。 （ 1）已知： 寫出 SO2(g)與 NO2(g)反應生成 SO3(g)和 NO(g)的熱化學方程式 。 （ 2） 向容積為 1 L 密閉容器中分別充入 mol NO2和 mol SO2， 在不同溫度下測定同一時刻 NO2 的轉化率 ， 結果如右圖所示。 ① a、 c兩點反應速率大小關系： υ(a) υ(c)。（填“”、 “”或 “=”） ② 溫度為 T2時從反應開始經過 2 min達到 b點，用SO3表示這段時間的反應速率為 ，此溫度下該反應的平衡常數為 ，若在此溫度下，保持容 器的容積不變，再向容器中充入 mol NO2和 mol SO2，NO2 的轉化率 。 （填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”） ③ NO2 的轉化率隨溫度 升高 先增大后減小的原因是 ： 。 （ 3）常溫下用 NaOH溶液吸收 SO2， 在 吸收過程中， 溶液 pH隨 n(SO32― )∶ n(HSO3― )變化關系如下表： n(SO32― )∶ n(HSO3― ) 91∶ 9 1∶ 1 9∶ 91 pH ① 當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為 。 ② 當向 NaOH溶液中通入足量的 SO2時，得到 NaHSO3溶液，在 pH為 4~7之間電解，硫元素在陰極上被還原為 Na2S2O4，這是電化學脫硫技術之一，寫出該陰極的電極反應式 。 33．【 化學 — 選修 5：有機化學基礎 】 （ 15 分） 光刻膠的一種合成路線如下： Ⅲ ． RCOOH+CH CH RCOOCH=CH2 回答下列問題 （ 1） A的名稱是 。 C 中所含官能團的名稱是 。 （ 2） C→D的反應類型是 ， X的結構簡式為
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