【文章內(nèi)容簡介】 ②以上實(shí)驗(yàn)可得出酸雨成因的化學(xué)原理是 ③目前一座中等城市每年用煤約300萬噸，其含硫量如按1%計(jì)算，則每年排放SO2多少噸? 若此二氧化硫有60%轉(zhuǎn)化為H2SO4，相當(dāng)于生成多少噸98%的H2SO4?④為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，并比較此法與將“石灰石粉末與含硫煤混合”使用防治酸雨的方法，哪個(gè)更好些?答： ( 填“生石灰法”或“石灰石法”)。⑤如每隔一段時(shí)間測定某份雨水(酸雨)水樣品的pH，請作出有關(guān)時(shí)間與酸雨pH變化的曲線圖。⑥國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ：氨基(—NH2)和磺基(—SO3H)是有機(jī)化合物中兩種重要的基團(tuán)。Ⅰ.氨基芳烴的氨基衍生物可由硝基在鹽酸酸性介質(zhì)中被鐵粉或鋅、錫等金屬還原而生成，此反應(yīng)的 金屬變成“金屬泥”而析出。苯環(huán)上的氨基也可以由鹵原子在高壓下與濃氨水反應(yīng)進(jìn)行氨解而形成。苯環(huán)上引入氨基可以增強(qiáng)其鄰、對位的反應(yīng)活性，而抑制間位的活性。除氨基外，苯環(huán)上引入甲基、鹵原子、羥基后也有相似的性質(zhì)。在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氨基除了如上述那樣整體上被取代以外，也有時(shí)與某些活性較大的原子 (如光氣COCl2分子中的氯原子)反應(yīng)，氨基基團(tuán)中的1個(gè)氫原子可與之結(jié)合成為氯化氫。Ⅱ.磺基有機(jī)物中引入磺基而形成磺酸。例如，C6H5SO3H稱為苯磺酸?；腔B接在環(huán)上時(shí)，一般地講，以連接磺基的碳原子編號(hào)為“1”。例如，化合物稱為2，4—二硝基苯磺酸。具有磺基的有機(jī)物大多溶于水，并且在水中磺基全部電離成氫離子。因此，苯磺酸是一種強(qiáng) 酸；含有磺基的陽離子交換樹脂被稱為強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂，其中磺基上的氫原子可以作 為陽離子與Ca2＋、Mg2＋等離子交換用之于軟化硬水。在有機(jī)化學(xué)中，常常還引入不飽和度概念。以烷烴為基礎(chǔ)，與烷烴相同碳原子數(shù)的烴基分子中每少2個(gè)氫原子稱為1個(gè)不飽和度。通常以 Ω作為不飽和度的符號(hào)。此處提及的“每少2個(gè)氫原子”即意味著分子中有1個(gè)雙鏈或1個(gè)環(huán) 。例如，與丙烷相比較，丙烯少2個(gè)氫原子而有1個(gè)烯鏈，因此，丙烯的Ω＝1；同樣地，丙炔的Ω＝2；苯分子有3個(gè)雙鏈和1個(gè)環(huán)，則苯的Ω＝4；如此等等。當(dāng)氨基或磺基引入芳環(huán)時(shí)，不會(huì)改變芳環(huán)的不飽和度。試題：(1)對于由硝基苯在酸性條件下被鐵粉還原的反應(yīng)，寫出以下兩個(gè)不同的化學(xué)方程式：請判斷：哪個(gè)化學(xué)方程式是正確的?根據(jù)什么作出這樣的判斷?(2)2，4—二硝基氯苯和2，4—二硝基苯胺及其溴代物都是重要的絳綸專用染料(分散染料)的中間體。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①由苯經(jīng)兩步反應(yīng)合成2，4—二硝基氯苯；②由2，4—二硝基氯苯合成2，4—二硝基苯胺；③由2，4—硝基苯胺合成其溴代物。(3)J酸的結(jié)構(gòu)簡式是：，由J酸合成猩紅酸的二鈉鹽，其反應(yīng)分兩步進(jìn)行，可表述如下：①將J酸與純堿溶液混合，使之發(fā)生反應(yīng)；②將①所得的生成物與光氣在物質(zhì)A存在下于30℃～40℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中 有一個(gè)酰胺鏈()。剩余的尾氣中有沒利用完的劇毒性光氣。為了除去它，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的燒堿溶液處理 ，此時(shí)生成氯化鈉和一種無毒的氣體。回答下列問題：(a)用化學(xué)方程式寫出①所發(fā)生的反應(yīng)。(b)寫出猩紅酸二鈉的結(jié)構(gòu)簡式。(c)寫出化學(xué)方程式，以表示尾氣處理時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)。(4)請研究下列兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)①是環(huán)丁烷的開環(huán)，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)②是1，3－二氯丙烷的閉環(huán)，屬于消失去反應(yīng)。請將這兩個(gè)反應(yīng)與現(xiàn)行統(tǒng)編高中化學(xué)教材中關(guān)于加成反應(yīng)和消去反應(yīng)的解釋加以對比，發(fā)現(xiàn) 高中階段知識(shí)的不完備性，然后分別提出加成反應(yīng)和消去反應(yīng)較為完備的定義。，它燃燒值高，無污染，無殘留固體，但攜帶或運(yùn)輸則不如固體物質(zhì)方便。如在酒精中加入一定的添加劑，可制出固體酒精。其配制方法如下：①將1kg NaOH加入10 L 95%的酒精中溶解。②將82L95%，用水浴加熱至60～70℃，在不斷攪拌下使硬 脂酸全部溶解。③ Cu(NO3)2，攪拌均勻。④，使溶液保持微沸。整個(gè)過程約30min完成。⑤放置冷卻至50～60℃左右，將溶液倒入模具，凝固后用塑料袋包裝即得成品。該方法中制得的硬脂酸鈉具有疏松框架結(jié)構(gòu)，似海綿吸水一樣“吸收”了酒精。該產(chǎn)品堿性低、灼燒殘?jiān)伲裣灎T一樣可以用刀任意切割，放在鐵板、磚塊等上面即可點(diǎn)燃，工藝簡單，價(jià)格便宜，無污染。閱讀以上材料，思考并回答下列問題：(1)酒精是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑，(2)NaOH是強(qiáng)堿，但制成的固體酒精堿性很低。試通過計(jì)算說明原因。(3)此固體酒精燃燒后剩余的少量殘?jiān)鞘裁次镔|(zhì)?(4)為什么要在固體酒精中加入硝酸銅?(5)在固體酒精的制作過程中，為什么不直接用較廉價(jià)的硬脂酸鈉，而要用新制(NaOH和硬 脂酸在混合溶液微沸的情況下制取)的硬脂酸鈉?，我國研制的“長征2號(hào)”火箭將澳賽特B1衛(wèi)星送上太空，火箭的主要燃料為“偏二甲肼”，已知該化合物式量為60，其中含碳40％，％，其余是氮。若測得偏二甲肼結(jié)構(gòu)式中有一個(gè)氮原子不與氫原子相連?；卮鹣铝袉栴}：（1）求偏二甲肼的化學(xué)式。（2）偏二甲肼燃燒時(shí)所用的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物NCO2和H2O，在該反應(yīng) 中被氧化的氮原子和被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為： 。（3）火箭起飛時(shí)可以看到一級(jí)火箭的中部會(huì)冒出紅棕色氣體，這是為了保證貯箱安全，由保險(xiǎn)閥門自動(dòng)開啟所排放出的部分高壓氧化劑變化而來，試寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。，近來已制得正硝酸根離子，可以用NaNO3和Na2O在573K 反應(yīng)制得Na3NO4，試解答： (1)寫出根離子的立體結(jié)構(gòu)，并指出其成鍵情況。 （2）Na3NO4跟水或CO2反應(yīng)劇烈，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （3）實(shí)驗(yàn)證明Na3NO4也是存在的，試寫出離子的結(jié)構(gòu)式以及Na3NO4與水 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識(shí)到生命的細(xì)胞和元素周期律有著密切的關(guān)系，％的11種宏量元素，全部位于周期表中前20號(hào)元素之內(nèi)，％的十多種微量元素中除F、Si之外也全部位于第四周期，在宏量元素中除H、N、P外還有： （1）原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的是 （填元素符號(hào)）。 (2)具有可變化合價(jià)最多的元素是 ；原子半徑最大的是 ；它的相鄰元素是 。(3)剩余的兩種元素，它們離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤?，但符?hào)相反，這兩種元素是 。(4)上述宏量元素中能形成AB2型化合物R，1mol R中含54mol電子，且其中陰、陽離子電子 層結(jié)構(gòu)相同，已知一定條件下：①R+H2Ox+a+b ②x+ay+R+H2O ③a+bz ④y+zR+C①試推斷R、x、y、z、C各是什么物質(zhì)?②寫出上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。，它的產(chǎn)量是一個(gè)國家國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展程度的標(biāo)志 ，我國至今產(chǎn)量不足尚需進(jìn)口二氧化鈦?！傲蛩岱ā鄙a(chǎn)二氧化鈦的原料是鈦鐵礦（主要成分是：FeTiO3還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì)），主要生產(chǎn)流程是：（1）將鈦鐵礦與濃H2SO4煮解：FeTiO3+2H2SO4(濃) +FeSO4+ 2H2O(2)加水分解硫酸氧鈦：TiOSO4+(n+1)H2OTiO2nH2O+H2SO4(3)煅燒TiO