滴定分析法概論ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 08:37 本頁面
【文章內容簡介】 FeSO4 3個月 NH4SCN 3個月 Na3AsO3 1個月 KMnO4 1個月 NaNO2 15天 EDTA 3個月 三、直接法和間接法比較 直接法配制標準溶液，操作簡便，準確度高，但對試劑要求高，同時受計量容器的限制，不易配制大量標準溶液，且配制標準溶液的成本較高。 間接法配制標準溶液，操作繁瑣，但若采取與測定方法相似的方法進行標定，可減小測量誤差，且間接法對試劑要求不高，可一次配制大量標準溶液。 第四節(jié) 滴定分析中的計算 滴定分析法中要涉及到一系列的計算問題，如標準溶液的配制和標定，標準溶液和被測物質間的計算關系，以及測定結果的計算等等?，F(xiàn)分別討論如下： 一、滴定分析計算的根據和常用公式 滴定分析就是用標準溶液去滴定被測物質的溶液，按照反應物之間是按化學計量關系相互作用的原理，當滴定到計量點，化學方程式中各物質的系數比就是反應中各物質相互作用的物質的量之比。 aA + bB（滴定劑 ) = cC + dD sp時有： nA : nB = a:b 其化學計量關系也可表述為： bB ? aA 設體積為 VA的被滴定物質的溶液其濃度為 cA，在化學計量點時用去濃度為 cB的滴定劑體積為 VB。則： ABBA VVcbac?? 1 0 0 01 0 0 0ABBABBAMVcbaMVcbam ????%1 0 01 0 0 0% ??SABBmMVcbaA補充說明 液體樣品的體積單位為： mL 溶液的濃度單位為： mol/L 相對分子或原子質量的單位為： g/mol 樣品質量的單位為： g （直接標定法） 已知用質量為 mB的 B標準物質標定 A物質溶液，在 sp時，耗用 A物質溶液的體積為 VA（ mL）， B與 A的計量關系為： bB ? aA。 則 A物質溶液的濃度為： 10 00???ABBA VMmbac （ 1）利用標準溶液的 cB，計算測定結果 已知取質量為 ms的待測物質，經處理后用濃度為 cB的標準溶液滴定試樣中的 A組分，在 sp時，耗用標準溶液的體積為 VB， B與 A的計量關系為： bB ? aA。 則 A組分在試樣中的百分含量 A%或質量分數 ωA為： %1 0 01 0 0 0% ??sABBmMVcbaAsABBA mMVcba1000??（ 2）利用標準溶液的 TB/A，計算測定結果 已知取質量為 ms的待測物質，經處理后用濃度為TB/A（ g/mL）的標準溶液滴定試樣中的 A組分。在 sp時，耗用標準溶液的體積為 VB，則 A組分在待測物質中的質量百分含量 A%或質量分數 ωA為： sBABA mVT /??%1 0 0% / ???sBABmVTA二、滴定分析法有關計算 (一 )標準溶液的配制 (直接法 )、稀釋與增濃 基本計算公式： 稀釋或增濃基本關系式： 變化前后溶質物質的量不變 c1V1=c2V2 直接法配制標準溶液時，基準物質 B質量的計算： 1000BBBBMVcm ?例題 已知濃鹽酸的密度為 。 計算（ 1）濃鹽酸中所含 HCl的物質的量濃度； （ 2）欲配制濃度為 ，需 量取上述濃鹽酸多少毫升？ 解：（ 1） 1L濃鹽酸溶液中所含 HCl的物質的量為： )( %371 0 0 % m o lM H C lVnH C lH C lH C lH C l ??????? ?所以，濃鹽酸中所含 HCl的物質的量濃度 cHCl為： )/(12112 Lm o lVncH C lH C lH C l ???（ 2）依據稀釋公
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