滴定分析法概論ppt課件-文庫吧在線文庫
【正文】 量不變 c1V1=c2V2 直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，基準(zhǔn)物質(zhì) B質(zhì)量的計算： 1000BBBBMVcm ?例題 已知濃鹽酸的密度為 。 常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的保存期限 標(biāo)準(zhǔn)溶液 保存期限 標(biāo)準(zhǔn)溶液 保存期限 各種酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 3個月 KBrO3 3個月 NaOH 2個月 I2液 1個月 KOH乙醇溶液 7天 Na2S2O3(Na2CO3） 2個月 AgNO3(棕色瓶 ) 3個月 FeSO4 3個月 NH4SCN 3個月 Na3AsO3 1個月 KMnO4 1個月 NaNO2 15天 EDTA 3個月 三、直接法和間接法比較 直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，操作簡便，準(zhǔn)確度高，但對試劑要求高，同時受計量容器的限制，不易配制大量標(biāo)準(zhǔn)溶液，且配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的成本較高。 這種用標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定待標(biāo)定溶液準(zhǔn)確濃度的操作過程稱為“濃度的比較”。 標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有二 (一 )用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 稱取一定量的基準(zhǔn)物質(zhì)，溶解后用待標(biāo)定的溶液滴定，然后根據(jù)基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量及待標(biāo)定溶液所消耗的體積，即可算出該溶液的準(zhǔn)確濃度。 （ 2） 純度足夠高 。 例如： ＝ %， N a O HSOHT /42 表示當(dāng)試樣的質(zhì)量固定時，每毫升 H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于試樣中 NaOH的含量為 %。 如：用 KMnO4法測定 Ca2+的含量 采用返滴定、置換滴定或間接滴定法的目的是：改善被測組分與標(biāo)準(zhǔn)溶液的關(guān)系，從而使測定時的滴定分析反應(yīng)滿足滴定分析對滴定反應(yīng)的要求，完成定量測定。所以該方法在生產(chǎn)和科研上具有很高的實用價值。 酸堿指示劑，金屬指示劑，氧化還原指示劑，沉淀指示劑 （ 5） 滴定終點 在滴定過程中，指示劑顏色改變而停止滴定的那一點。 滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一。 以 Et表示 。 (二 )反應(yīng)速度要快： 滴定反應(yīng)要求在 瞬間完成 ，對于速度較慢的反應(yīng)，有時可通過加熱或加入催化劑等辦法來加快反應(yīng)速度。在滴定分析中，不論采取何種滴定方法，都離不開標(biāo)準(zhǔn)溶液，否則就無法計算分析結(jié)果。 （ 1） 實際組成應(yīng)與化學(xué)式完全相符 。因為摩爾質(zhì)量越大，稱樣量相對就越多，稱量誤差就可相應(yīng)的減少。（ 細(xì)標(biāo) ） 例如：配制 1升約 。因此，標(biāo)定時應(yīng)盡量采用基準(zhǔn)物質(zhì)直接標(biāo)定法。現(xiàn)分別討論如下： 一、滴定分析計算的根據(jù)和常用公式 滴定分析就是用標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定被測物質(zhì)的溶液，按照反應(yīng)物之間是按化學(xué)計量關(guān)系相互作用的原理，當(dāng)?shù)味ǖ接嬃奎c，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比就是反應(yīng)中各物質(zhì)相互作用的物質(zhì)的量之比。依據(jù)滴定分析反應(yīng)， B與 A的計量關(guān)系為： bB ? aA。試計算 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液對 Fe2O3的滴定度及試樣中 Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 對 CaCO3的滴定度為： 103g/mL。 對于滴定分析反應(yīng)速度慢或無合適指示劑確定滴定終點的情況，可先加入 一定且過量 的標(biāo)準(zhǔn)溶液（ B1），待其與被測組分反應(yīng)完全后，再用另一種 滴定劑（ B2） 滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點。10H2O與鹽酸發(fā)生的滴定分析反應(yīng)為： Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl 在 sp時有： )/(12100012274227421010Lm o lVMmcH C lOHOBNaOHOBNaH C l ???????? ??答： HCl溶液的濃度為 。 則 A組分在試樣中的百分含量 A%或質(zhì)量分?jǐn)?shù) ωA為： %1 0 01 0 0 0% ??sABBmMVcbaA
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