【正文】 + = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 在 sp時有： 1 K2Cr2O7 ? 6Fe ? 3 Fe2O3 1 0 0 016722722 /FeOCrKFeOCrKMcT??則：1 0 0 0133272232722 /OFeOCrKOFeOCrKMcT??FeOCrKFeOFeOFeOCrK TMMT// 7223232722 2??)/( mLg???? 32/ ????sOCrKOFeOCrKOFe mVT?答： K2Cr2O7標準溶液對 Fe2O3的滴定度為： 102g/mL。 。 ： 注意：該方法使用兩種標準溶液 。 解： Na2B4O7 則 A物質(zhì)溶液的濃度為： 10 00???ABBA VMmbac （ 1）利用標準溶液的 cB，計算測定結(jié)果 已知取質(zhì)量為 ms的待測物質(zhì)，經(jīng)處理后用濃度為 cB的標準溶液滴定試樣中的 A組分，在 sp時，耗用標準溶液的體積為 VB， B與 A的計量關系為： bB ? aA。 (如滴定管、移液管和容量瓶等 )，必要時需進行校正。根據(jù)兩種溶液所消耗的毫升數(shù)及標準溶液的濃度，就可計算出待標定溶液的準確濃度。 滴定分析中常用的基準物質(zhì)見教材 P79，表 41 二、 間接配制法 1. 操作： 先配成接近所需濃度的溶液，然后再用基準物質(zhì)或用另一種物質(zhì)的標準溶液來測定它的準確濃度。 （ 3） 有相當?shù)姆€(wěn)定性 。mL1 表示每 1mLNaOH溶液中含有 NaOH。 注意：該方法使用兩種標準溶液 如：利用酸堿滴定法測定石灰石中 CaCO3的含量， 佛爾哈德法測定溴的含量 (三 ) 置換滴定法 對于不按一定反應式進行，或伴有副反應的滴定分析反應，可先用適當?shù)脑噭┡c被測組分反應，把被測組分定量地置換成另外一種物質(zhì)，再用適當?shù)牡味▌┑味ū恢脫Q出來的物質(zhì)，從而計算被測組分的含量，該方法稱為置換滴定法。 滴定分析法是定量分析中的重要方法之一，此種方法通常適用于百分含量在 1％以上（常量組分）各物質(zhì)的測定，有時也可以測定微量組分。這樣的操作過程稱為“滴定”。 第一節(jié) 滴定分析法簡介 一、滴定分析法的過程和方法特點 （ 1） 標準溶液 已知其準確濃度的試劑溶液 (也稱作滴定劑 ) （ 2） 滴定 我們在用滴定分析法進行定量分析時，是將被測定物質(zhì)的溶液置于一定的容器 〔 通常為錐形瓶 〕 中，并加入少量適當?shù)闹甘緞缓笥靡环N標準溶液通過滴定管逐滴地加到容器里。因此，必須選擇適當?shù)闹甘緞┎拍苁沟味ǖ慕K點盡可能地接近計量點。 (二 ) 返滴定法 對于滴定分析反應速度慢或無合適指示劑確定滴定終點的情況，可先加入 一定且過量 的 標準溶液 ，待其與被測組分反應完全后，再用另一種 滴定劑 滴定剩余的標準溶液，從而計算被測組分的含量，因此返滴定法又稱剩余量滴定法。 例如： TNaOH= g10H2O,其結(jié)晶水的含量也應與化學式符合。凡是基準試劑，都可以用來直接配成標準溶液。操作如下： (二 )與標準溶液進行比較 準確吸取一定量的待標定溶液，用巳知準確濃度的標準溶液滴定；或者準確吸取一定量的已知準確濃度的標準溶液，用待標定溶液滴定。 ，稱取基準物質(zhì)的量不應太少；滴定時消耗標準溶液的體積也不應太小。則： ABBA VVcbac?? 1 0 0 01 0 0 0ABBABBAMVcbaMVcbam ????%1 0 01 0 0 0% ??SABBmMVcbaA補充說明 液體樣品的體積單位為： mL 溶液的濃度單位為： mol/L 相對分子或原子質(zhì)量的單位為： g/mol 樣品質(zhì)量的單位為： g （直接標定法） 已知用質(zhì)量為 mB的 B標準物質(zhì)標定 A物質(zhì)溶液，在 sp時，耗用 A物質(zhì)溶液的體積為 VA（ mL）， B與 A的計量關系為： bB ? aA。10H2O標定 HCl溶液的濃度，稱取 ，滴定至終點時消耗 HCl溶液 ，計算 HCl溶液的濃度。 試樣中 Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為：