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絡(luò)合滴定法的基本原理(編輯修改稿)

2025-05-27 05:58 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 6 8?10 .0 1 0 0 0 2 0 .0 0[ Ca Y ] 0 .0 0 5 0 m o l L4 0 .0 2?? ? ?則 化學化工學院 Analytical Chemistry 第 6章 絡(luò)合滴定法 2022/5/28 VEDTA/mL 滴定分數(shù) (%) 溶液中組分 [Ca2+](mol/L) pCa 0 Ca2+ 50 Ca2+(離解及剩余 )、 Y、CaY Ca2+(離解及剩余 )、 Y、CaY 5 106 100 Ca2+(離解 )、 CaY、 Y 107 Ca2+(離解 )、 CaY、 Y Yp Ca Va以 對 ( 或 ) 作 圖 , 即 可 繪 制 出 絡(luò) 合 滴 定 曲 線 。突 躍 化學化工學院 Analytical Chemistry 第 6章 絡(luò)合滴定法 2022/5/28 滴定曲線 pH= ?pM= 突躍上限--- (%) 突躍下限--- (%) ---化學計量點 化學化工學院 Analytical Chemistry 第 6章 絡(luò)合滴定法 2022/5/28 滴定突躍范圍的計算 相對誤差為 %時,按剩余 M? 濃度計算 相對誤差為 +%時,按過量 Y? 濃度計算 spMMY[M Y ][ Y ] 0 . 1 % [ M ] =[ Y ]c K??? ???spMM 0 1 c? ?[ ] . %?pM?突躍范圍,尤其 pM?sp 是選擇指示劑的主要依據(jù)。 sp前 sp后 化學化工學院 Analytical Chemistry 第 6章 絡(luò)合滴定法 2022/5/28 OO 3 SO 2 NN NO H OO 3 SO 2 NN NM gOMg 2+HIn2 MgIn 例如鉻黑 T (EBT)與 Mg2+絡(luò)合 6. 4. 2 金屬離子指示劑 金屬離子指示劑是指在絡(luò)合滴定中能與金屬離子生成一種與本身顏色不同的有色絡(luò)合物并指示金屬離子濃度變化的顯色劑。 化學化工學院 Analytical Chemistry 第 6章 絡(luò)合滴定法 2022/5/28 滴定前加入指示劑 I n + M M I n 指示劑顏色 絡(luò)合物顏色 滴定開始至終點前 Y + M M Y 終點時 Y + M I n M Y + I n 此時溶液主要為 MIn的顏色 此時溶液主要為 MIn的顏色 1. 金屬指示劑作用原理 化學化工學院 Analytical Chemistry 第 6章 絡(luò)合滴定法 2022/5/28 M + In ? MIn 顏色甲 顏色乙 金屬指示劑必備條件 ① MIn與 In的顏色應顯著不同。 ② 顯色反應靈敏、迅速,有良好的變色可逆性。 ③ MIn的穩(wěn)定性適當。 ④ 指示劑應穩(wěn)定,便于儲存和使用。 MIn + Y ? MY + In 顏色乙 顏色甲 化學化工學院 Analytical Chemistry 第 6章 絡(luò)合滴定法 2022/5/28 M I n M + I nM I n[ M I n ]l g p M l g[ I n ]K ? ?? ?M I n e p M I nl g p M p M = l gKK??? 即當達到指示劑理論變色點時, [MIn]=[In?],故 2. 金屬離子指示劑的選擇 若僅考慮指示劑的酸效應,得 M I n[ M I n ][ M ] [ I n ]K? ? ? 要求指示劑在 pM突躍區(qū)間內(nèi)發(fā)生顏色變化,且指示劑變色的 pMep應盡量與化學計量點 pMsp一致,以減小終點誤差。 pMep 的計算 KK ?? ??M I n M I n I n ( H )l g l g l g()化學化工學院 Analytical Chemistry 第 6章 絡(luò)合滴定法 2022/5/28 若 M、 In均有副反應發(fā)生,則 e p M I np M = l g K?? 由于金屬指示劑 In一般為有機酸,存在著酸效應;金屬離子 M也往往有副反應。因此, K?MIn 將隨條件而變化,無固定值,即金屬指示劑不可能象酸堿指示劑那樣有一個確定的變色點。 在選擇指示劑時,應使 pM?ep與 pM?sp盡量一致,至少應在突躍范圍內(nèi)。 絡(luò)合滴定中常用的指示劑如鉻黑 T、二甲酚橙等列于P190表 63。 鏈接 KK ??? ? ? ?M I n M I n M I n ( H )l g l g l g l g()化學化工學院 Analytical Chemistry 第 6章 絡(luò)合滴定法 2022/5/28 常用金屬離子指示劑 指示劑
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