汽車發(fā)動機原理熱力學(xué)(編輯修改稿)
2025-05-26 13:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 質(zhì)性質(zhì)的限制。 四 、 理想氣體的比熱 比熱的定義和單位 熱容量： 向熱力系統(tǒng)加熱 （ 或取熱 ） 使之溫度升高 （ 或降低 ） 1K所需的熱量 ,用 C表示 。 比熱： 單位質(zhì)量工質(zhì)的熱容量 ， 用 c表示 。 即c=C/m 單位 J/(kgK） 或 c=dq/dT（ 單位質(zhì)量的物質(zhì)作單位溫度變化時吸放的熱量 ） 比熱與過程的關(guān)系 功量和熱量都是過程量 ， 故比熱與過程有關(guān) 。 熱力過程中最常見的加熱過程是保持壓力不變 和容積不變，因此比熱也相應(yīng)的分為 定壓質(zhì)量比熱 和 定容質(zhì)量比熱 ，分別以符號 cP 和 cν 表 示。絕熱指數(shù)： K= cP / cν 比熱與氣體性質(zhì) 、 溫度的關(guān)系 實驗證明 ， 多數(shù)氣體的比熱隨溫度的升高而增大 ，但為使計算簡便 ， 不考慮比熱隨溫度的變化 ， 即 采用定值比熱 （ 或定比熱 ） 。 五 、 理想氣體內(nèi)能的計算 在保持系統(tǒng)容積不變的加熱過程中 ， 加熱量為： qν =cν (T2T1) 由熱力學(xué)第一定律 q=w+Δ u 推出： Δ u=cv(T2T1) ★ 內(nèi)能是一狀態(tài)量，與熱力過程無關(guān)，且理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，故上述公式適用于任何熱力過程 。 且 w =0， 第四節(jié) 理想氣體的熱力過程 要求掌握： 過程的定義； 過程方程式； 過程中各基本參數(shù)之間的關(guān)系； 過程量的計算； 過程曲線 ， 重點掌握 PV曲線 ， 對 TS 曲線作一般了解； 多變過程的概念 。 工程熱力學(xué)把熱機循環(huán)概括為工質(zhì)的熱力循環(huán) ， 熱力循環(huán)分成幾個典型的熱力過程 — 定容 、 定壓 、 定溫和絕熱 — 稱為基本熱力過程 。 一 、 定容過程 定義： 過程進行中系統(tǒng)的容積 （ 比容 ） 保持不變的過程 。 過程方程式： ν =常數(shù) 參數(shù)間的關(guān)系： P1/P2=T1/T2, P1/T1=P2/T2 過程量的計算： 由 W12=∫ 12PdV， 且 dV=0 → w=0 → q=Δ u 即：加入工質(zhì)的熱量全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣べ|(zhì)的內(nèi)能。 又 q=Δ u+w， q=qν =Δu =cν (T2T1) 由 PV=RT 知， P/T=常數(shù) ， 所以： 過程曲線 等容加熱 溫度升高 等容放熱 溫度降低 ２’ ２ 二 、 定壓過程 定義： 過程進行中系統(tǒng)的壓力保持不變 。 過程方程式： P=常數(shù) 參數(shù)間的關(guān)系： 由 ν /T=常數(shù) ν 1/T1=ν 2/T2 ν 1/ν 2=T1/T2 過程量的計算： ?qp=cp(T2T1) w=∫ 12Pdν =P(ν 2ν 1) 又 Δu =cν (T2T1) 由熱力學(xué)第一定律： ?qp=Δu+pdv=Δu+d（ pv）
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