氧化和還原and325配合作用(編輯修改稿)
2025-05-26 12:48 本頁面
【文章內容簡介】 得到一條斜線 ， 如圖 316中 ⑧ 所示 。 此斜線上方為 FeOH2+穩(wěn)定區(qū) ，下方為 Fe2+穩(wěn)定區(qū) 。 ⑨ FeOH2+與 Fe(OH)3(s)邊界 。 根據平衡方程： Fe(OH)3(s)+2H+→FeOH 2++2H2O， lgK= K=[FeOH2+]/[H+]2 將 [FeOH2+]以 10－ 7mol/L代入 ， 得： pH= 可得一平行于 pE的直線 ， 如圖 316中 ⑨ 所示 。 表明與 pE無關 。 當pH ， Fe(OH)3(s)將陸續(xù)析出 。 16 ?至此，已導得制作 Fe在水中的 pE—pH圖所必須的全部邊界方程?？煽闯?: ?在相當高的 H+活度及高的電子活度時 (酸性還原介質 )，Fe2+是主要形態(tài) ,在這種條件下一些地下水中含有相當水平的 Fe2+； ?在很高的 H+活度及低的電子活度時 (酸性氧化介質 )， Fe3+是主要的； ?在低酸度的氧化介質中 ，固體 Fe(OH)3(s)是主要的存在形態(tài) 。 ?在堿性的還原介質中 ，具有低的 H+活度及高的電子活度，固體的 Fe(OH)2是穩(wěn)定的。 ?注意：在通常的水體 pH范圍內 (約 59)， Fe(OH)3或 Fe2+是主要的穩(wěn)定形態(tài)。 16 ?至此，已導得制作 Fe在水中的 pE—pH圖所必須的全部邊界方程。可看出 : 16 在相當高的 H+活度及高的電子活度時 (酸性還原介質 )， Fe2+是主要形態(tài) ,在這種條件下一些地下水中含有相當水平的 Fe2+； 在很高的 H+活度及低的電子活度時 (酸性氧化介質 )， Fe3+是主要的； 在低酸度的氧化介質中 ，固體 Fe(OH)3(s)是主要的存在形態(tài) 。 在堿性的還原介質中 ，具有低的 H+活度及高的電子活度，固體的Fe(OH)2是穩(wěn)定的。 注意：在通常的水體 pH范圍內 (約 59)， Fe(OH)3或 Fe2+是主要的穩(wěn)定形態(tài)。 天然水中的鐵主要以 Fe(OH)3(S)或 Fe2+的形式存在。 以 Fe3+Fe2+H2O為例： pEpEEpEpEEEpEE???????????????????????????????????????]Fel g []Fel g []Fe[]Fe[p]Fel g []Fel g []Fe[]Fe[p]l g [ F e1 3 . 0 5p]Fel g [][ F e]Fe[lg11)(p FeeFe m o l / L ,232332232323233，所以，時，則當，所以，時，則當反應：并且有如下設總溶解鐵的濃度為???(5) 無機鐵的氧化還原轉化 0 3 6 9 12 15 6 3 0 3 6 9 12 15 18 pE pEθ lgC Fe3+ Fe2+ 圖 319 Fe3+、 Fe2+氧化還原平衡的 lgC – pE圖 5. 無機鐵的氧化還原轉化 由圖中可以看出：當 pE12時， [Fe2+]占優(yōu)勢，當 pE14是，[Fe3+]占優(yōu)勢。 天然水中含有許多無機及有機氧化劑及還原劑 。 水中主要氧化劑有溶解氧 、 Fe(III)、 Mn(IV)、 S(VI)等 ，其被還原后依次被轉變?yōu)?H2O、 Fe(II)、 Mn(II)、 S(2)等 。 水中主要還原物質是各種有機化合物 ， 其 被氧化后生成各種復雜結構的物質 。 pE和決定電位 由于天然水是一個復雜的氧化還原混合體系 , 其 pE應介于其中各個單體系的 pE之間 ， 而且接近于含量較高的單系pE值 。 若某個單體系的含量比其他體系高得多 , 則此時該單體系的 pE幾乎等于混合復雜體系的 pE。 一般天然水環(huán)境中 ， 溶解氧是決定 pE的物質 。 在有機物累積的厭氧環(huán)境中 ， 有機物是 “ 決定電位 ” 物質 ， 介于兩者之間者 ， 其 “ 決定電位 ” 為溶解氧體系和有機物體系的結合 。 ]H[lg11)( OH41CH81HCO81,COCH生)]()1
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