蓋斯定律的教學設計(編輯修改稿)
2025-05-14 07:43 本頁面
【文章內容簡介】 片，產生聯(lián)想。通過學過的實例提出理論計算焓變的問題，激發(fā)了學生學習興趣，為引出“蓋斯定律”埋下伏筆蓋斯定律的概念及理解【問題1】給出表格，觀察思考通過數(shù)據，分析焓變的關系和方程式之間的關系。序號熱化學反應方程式反應方程式焓變1H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H1＝－241．8kJ/mol2H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H2＝－285．8kJ/mol3H2O(g)==H2O(l) △H3=44kJ/mol【總結】師生共同總結、補充學生的回答，引出蓋斯定律【點撥】思考現(xiàn)實生活中有沒有現(xiàn)象和蓋斯定律是相似的，加強對蓋斯定律的理解。 【評價】師生共同評價學生的回答。通過登泰山圖，思考在登山的過程中有哪些量是相同的？【總結】師生共同總結得出：只要我們選擇了起點和終點，高度和勢能是不變的，與過程無關?！締栴}2】假設由物質A反應生成物質B，組織學生討論由A生成B有多少種途徑選擇？【評價】展示部分小組的成果，師生評價其合理性?！究偨Y】蓋斯定律的直觀圖與蓋斯定律的本質：化學反應的焓變（ΔH）只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。并用蓋斯定律驗證通過【問題1】表格所得到的規(guī)律。學生分組討論，由學生代表做典型發(fā)言，其他學生補充。學生分組展開討論，小組代表展示討論結果：登山、上學校等等學生組內討論，小組代表展示討論結果：相同的：高度、位移、勢能學生組內討論，合作設計由A生成B的各種途徑。通過學生的討論發(fā)言和教師總結，幫助學生理解蓋斯定律本質。從課程標準中的要求和學生的認知水平來看，對概念的理解宜于簡化處理，重在應用。蓋斯定律的應用【問題3】根據蓋斯定律，設計合理的“路徑”，解決高爐煉鐵過程中CO反應熱的測定，規(guī)范利用蓋斯定律解題的步驟?！驹u價】投影學生答案，和學生共同評價?！军c撥】利用蓋斯定律的解題步驟第一步：（1）式－（2）式： C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) 第二步反應焓變△H3=△H1－△H2＝110．5 kJ/mol 第三步：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)△H3 ＝110．5 kJ/mol第四步：驗證結論學生小組討論【情景二】根據已知條件求一下高爐煉鐵過程中C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) 的焓變，已知：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=393．5kJ/mol（2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=283．0kJ/molC(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)△H3 =？然后學生代表談解題體會。通過研討，和對問題3的討論解答讓學生總結利用蓋斯定律計算焓變的方法，進一步理解進一步認識化學反應規(guī)律和特點 蓋斯定律在熱化學方程式計算方面應用 【問題4】引導學生解決情景一中提出的問題，并交流做題體會。情景一 肼（N2H4）是一種良好的火箭燃料，與NO2適當配比，可組成比沖最高的可貯存液體推進劑，我國在發(fā)射“神六”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料除了安全性高也可節(jié)約大量能源，那相關的數(shù)據科學家又是如何獲得的呢？已知：（1）N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝＋67．7kJ/mol （2）N2H
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