初高中化學(xué)銜接教案(編輯修改稿)
2025-05-13 23:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Ag+1氧O– 2鈣Ca+2硫S– ++6鎂Mg+2碳C++4鋇Ba+2硅Si+4銅Cu++2氮N– +++5鐵Fe++3磷P– ++5鋁Al+3氫H+1錳Mn++++7氟F– 1鋅Zn+2初中化學(xué)中常見的帶電原子團(tuán)：碳酸根離子 CO32－、 碳酸氫根離子 HCO3－、 硫酸根離子 SO42－、亞硫酸根離子 SO32－、高錳酸根離子MnO4－、 硝酸根離子 NO3－、 磷酸根離子 PO43－、 氫氧根離子 OH－、銨根離子 NH4+電離方程式（1）電離與溶液的電性 物質(zhì)溶解于水（或受熱熔化時(shí)即熔融狀態(tài)）產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過程，叫做電離。電離過程是不需要通電的，電離生成的陰離子和陽離子所帶電量相等，電性相反（即“電荷守恒”），因此溶液不顯電性。（2）電離與導(dǎo)電的關(guān)系溶質(zhì)先發(fā)生電離，溶液才能夠?qū)щ?；溶液若能夠?qū)щ姡f明溶質(zhì)發(fā)生了電離。在能導(dǎo)電的溶液里，溶質(zhì)是由離子形式存在的，在不能導(dǎo)電的溶液里，溶質(zhì)是由分子形式存在的。（3）電離方程式的書寫（須同時(shí)滿足“質(zhì)量守恒”與“電荷守恒”）例：HCl = H+ + Cl－ Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH－ NaCl = Na+ + Cl－★ 請書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HNO3 NH4NO3 KOH Na2CO3 CaCl2 Fe(NO3)2 Al2(SO4)3酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽中氯化銀，水中溶解不得行；硫酸鋇鉛不溶外，微溶只有銀和鈣；碳酸鹽溶鉀鈉銨，余下沉淀記心間。離子化合物與共價(jià)化合物 由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。（1）活潑金屬與活潑的非金屬元素之間形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共價(jià)化合物）,(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物,(3)銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。寫出NaCl的形成過程 共價(jià)化合物是通過共用電子構(gòu)成的共價(jià)鍵結(jié)合而成的化合物，共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)。同種或不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的原子之間都能通過共用電子對形成共價(jià)鍵。寫出H2與HCl的形成過程。（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的繼承與延伸點(diǎn)的銜接一、認(rèn)識常用儀器 常用儀器的使用及注意事項(xiàng)儀器主要用途使用方法和注意事項(xiàng)試管少量試劑的反應(yīng)器，可加熱，便于操作和觀察。收集少量氣體的容器?？芍苯佑没鸺訜?，但外壁應(yīng)為干燥。加熱后不能驟冷，否則容易破裂。反應(yīng)液體不超過試管容積的1/2，加熱時(shí)不超過1/3。蒸發(fā)皿用于溶液蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。瓷質(zhì)儀器，加直接加熱，耐高溫，但不能驟冷。蒸發(fā)溶液時(shí)，液體量不超過容量的2/3。燃燒匙用于檢驗(yàn)物質(zhì)可燃性或進(jìn)行少量固體與氣體的燃燒反應(yīng)。伸入集氣瓶時(shí)，應(yīng)由上而下慢慢放入，不能觸及瓶壁。用畢應(yīng)即洗凈并干燥。坩堝用于高溫灼燒固體物質(zhì)。放在泥三角上直接灼燒。加熱或反應(yīng)完畢后，要用坩堝鉗取下坩堝，并放在石棉網(wǎng)上，防止驟冷破裂。燒杯作反應(yīng)容器，反應(yīng)物易混和均勻，可加熱。配制、濃縮或稀釋溶液。加熱時(shí)要用間接加熱法，即墊上石棉網(wǎng)用酒精燈加熱或用水浴加熱。所盛液體不得超過燒杯容量的2/3。錐形瓶作反應(yīng)容器，可加熱；振蕩方便，適用于滴定反應(yīng)。盛放試劑。加熱時(shí)要用間接加熱法。滴定時(shí)，盛液不宜
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