【文章內(nèi)容簡介】 l－1c(NO)toTS1TS1TS2（3）① ＜ ② 19.（10分）（1）Na2SO3 H2O（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO+ O2↑+ 2H2O（3）H2SO4 陽（4）1∶4 ClO的氧化性或Cl－的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強，因此Cl－被氧化得到Cl2（5）NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應時，最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價變?yōu)椋?價，根據(jù)電子守恒，兩個過程中得到的電子的物質(zhì)的量相同酸20.（9分）l （1）(C6H10O5)n ＋ n H2O n C6H12O6 a、cl （2）避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應l （3）① l ② AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)， 加入NH4SCN溶液后，SCN－與Ag+結合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動，NH4SCN消耗量增大2013年北京市海淀區(qū)高三年級理綜化學一模 4月9日可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 6．下列圖片所示做法不能達到相應目的是ABCD 做法錫中加入一定量的鉛制成焊錫聚乙烯制成薄膜廢熒光燈管放入有此標志的垃圾桶橡膠硫化目的降低熔點用于食品、藥品包裝材料防止重金屬污染增強橡膠的強度、韌性、彈性和化學穩(wěn)定性7．下列說法正確的是 A．油脂飽和程度越大，熔點越低B．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強酸反應又能跟強堿反應C．蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質(zhì)D．麻黃堿（）的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應8．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，不正確的是A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2 Mg + Cl2↑B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72：Cr2O72 + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O9．下列說法不正確的是： A．金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應都屬于置換反應B．質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素C．室溫下，等濃度的酸HA 鹽酸的導電能力弱，所以HA屬于弱電解質(zhì)D．Al2O3既能與強酸反應，又能與強堿反應，所以Al2O3屬于兩性氧化物 10．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是A．簡單陽離子的氧化性：Y XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z M C．簡單離子半徑由大到小的順序是：ZMYD．等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z Y2Z 11．在一定的溫度下，下列敘述與圖像對應正確的是圖I圖II圖III圖IVA． mol/L CH3COONa溶液中加水稀釋的過程中OH濃度隨溶液體積的變化趨勢B．圖II中曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）跟同濃度等體積鹽酸反應過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢C．圖III中曲線c、d分別表示等質(zhì)量的鋁分別跟過量燒堿溶液、過量鹽酸反應過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢D．圖IV中曲線可表示足量鋅與一定量稀醋酸反應過程中，Zn2+ 濃度的變化趨勢（假設反應過程中溶液體積保持不變） 12．某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量a克樣品，下列后續(xù)實驗方案中，不合理的是A．隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量 m1g B．與足量稀鹽酸反應并蒸干，稱量剩余固體質(zhì)量 m2 g C．與足量水反應并加熱，收集到標準狀況下V1 L干燥氣體D．與足量稀硫酸反應并加熱，收集到標準狀況下V2 L干燥氣體25．（15分）海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。~。某地海水中主要離子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+ClSO42HCO3含量/mg?L19360832001100160001200118（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）： ，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L 。（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖所示。其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過。① 陰極的電極反應式為 。② 電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫出生成CaCO3的離子方程式 。③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：該電池電解質(zhì)為能傳導 Li+的固體材料。放電時該電極是電池的 極（填“正”或“負”），電極反應式為 。（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為____（空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計）。26．（12分）（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的SO2和NOX。旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示：（1）寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________。（2）在一定條件下，SO2可被氧氣氧化，每生成8 g SO3氣體， kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式 。（3）500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2 mol SO2和1 mol O2置于恒壓容器I和恒容容器II中（兩容器起始容積相同），充分反應，二者均達到平衡后：① 兩容器中SO3的體積分數(shù)關系是I____II（填“”、“”或“=”）。若測得容器II中的壓強減小了30%，則該容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。② t1時刻分別向兩容器的平衡體系中加入2 mol SO3 ，則兩容器中SO3的體積分數(shù)隨時間變化曲線圖正確的是_______（填序號）。A B C D（4）NOx可用強堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗NO3的特征反應。寫出該過程中產(chǎn)生NO反應的離子方程式 。27．（14分）某化學興趣小組為探究ClBrFe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：（1）①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是 。②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出 。（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。ClBrFe3+的氧化性由強到弱的順序為： （3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：?。?SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 (SCN)2 。ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因________，請設計簡單實驗證明上述解釋： 。②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。 請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因 。③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為 。28．（17分）高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結構為： 。II．III． 試回答下列問題：（1）①的反應類型為____________，G的分子式為____________。（2）若1 mol 可轉(zhuǎn)化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應的化學方程式______________。（3）反應②為加成反應，則B的結構簡式為_______；撲熱息痛的結構簡式為________。（4），D中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D分子中所含官能團為______________。（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式_________。（6）D有多種同分異構體，其中與D具有相同官能團，且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有_______種（考慮順反異構）。2013年北京市海淀區(qū)高三年級理綜化學一模答案說明：合理答案均可酌情給分。1． 化學（離子）方程式2分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不重復扣分。不寫“↑”或“↓”不扣分。3．未標分數(shù)的空，每空2分。6. C 7. B 8. D 9. A 10. C 11. D 12. A25．（15分）（1） HCO3+H2OH2CO3+OH 5103（2）①2H2O+2e = H2↑+ 2OH（2H++2e=H2↑） ②Ca2++OH+HCO3= CaCO3↓+H2O ③ b （1分）（3）正 FePO4+e +Li+=LiFePO4 （4）5:126．（12分）（1）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2 H2O（2）2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) △H = kJ/mol（3）①＞ 90% ② A （4）3Fe2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+2H2O27．（14分）（1）①方法一：關閉活塞a，打開止水夾b，將長導管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，導管口有氣泡；松開手后，有水進入導管，則氣密性良好?；?方法二：關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。 ② 缺少尾氣處理裝置。（2）Cl2 Br2 Fe3+ （3）①過量氯氣和SCN –反應